高中化学-手动组卷-二一组卷网

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1. (2024高一下·图木舒克开学考) 硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与 $\text{[math]}$ 的混合气体通入 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该转化过程的实质为NO被 $\text{[math]}$ 还原 B . 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C . 反应II的离子反应方程式为 $\text{[math]}$ D . 反应过程中混合溶液内 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总数不变

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1. (2024高一下·宁南期中) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH₃	H₂O
B	浓硫酸(70%)	Na₂SO₃	SO₂	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO₂	H₂O
D	浓盐酸	MnO₂	Cl₂	NaOH溶液

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·广东模拟) $\text{[math]}$ 在生产和生活中用途广泛。
1. （1） Ⅰ. $\text{[math]}$ 溶液的配制及浓度的标定
  $\text{[math]}$ 溶液的配制
  ①配制100mL一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液需用到的仪器有(填字母)。
  ②配制 $\text{[math]}$ 溶液时，需要将 $\text{[math]}$ 固体溶解在浓盐酸中，原因为。
3. （2） $\text{[math]}$ 溶液浓度的标定
  量取10.00mL $\text{[math]}$ 溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液、再用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积为20.00mL，已知： $\text{[math]}$ ，则该 $\text{[math]}$ 溶液的浓度为 $\text{[math]}$ 。
5. （3） Ⅱ. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的探究
  预测现象1：向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液由黄色变为浅绿色。作出该预测的原因为(用离子方程式表示)。
  预测现象2：向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，生成红褐色沉淀。
7. （4）实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中 $\text{[math]}$ 浓度相同时 $\text{[math]}$ 的加入量对反应的影响，其中 $\text{[math]}$ 溶液为Ⅰ中所配溶液， $\text{[math]}$ 溶液浓度为 $\text{[math]}$ 。静置6小时观察现象，测定反应后溶液的pH，并记录数据：
  序号
  ⅰ
  ⅱ
  ⅲ
  ⅳ
  ⅴ
  ⅵ
  ⅶ
  $\text{[math]}$
  2.0
  2.0
  2.0
  2.0
  2.0
  2.0
  20
  $\text{[math]}$
  0
  1.0
  2.0
  5.0
  a
  20.0
  26.0
  $\text{[math]}$
  38.0
  37.0
  36.0
  33.0
  23.0
  18.0
  12.0
  现象
  溶液接近无色透明
  出现褐色沉淀
  pH
  1.7
  1.7
  1.7
  1.8
  2.8
  5.4
  6.2
  ①请补充表格中的数据：a=。
  ②实验ⅱ~ⅳ中，反应后溶液的pH基本不变，其原因可能是。
  ③实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中 $\text{[math]}$ 的水解与 $\text{[math]}$ 的水解相互促进(即发生了双水解反应)，请写出反应的化学方程式：。
  ④甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 除发生双水解反应外，还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中，(填实验操作与现象)，则说明猜想成立。
9. （5）请举出一种水解反应在生产或生活中的应用：。
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1. (2024·广东模拟) 实验室制备 $\text{[math]}$ 并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是（）
A．生成气体
B．净化气体
C．检验性质
D．收集气体

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·湛江模拟) Na₂S₂O₃标准溶液是氧化还原反应中常用的还原性标定试剂，但是 $\text{[math]}$ 固体通常含有一些杂质，且易风化和潮解，Na₂S₂O₃溶液也容易被O₂氧化。因此，Na₂S₂O₃标准溶液配制好后常用 $\text{[math]}$ 进行标定。但是由于 $\text{[math]}$ 与Na₂S₂O₃反应的产物有很多种，不能按确定的反应式进行，故无法通过氧化还原滴定法确定浓度。故应先用 $\text{[math]}$ 与过量的KI反应，定量生成 $\text{[math]}$ ，再用Na₂S₂O₃滴定 $\text{[math]}$ ，发生反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。我们将这种 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 联用的方法称为碘量法，碘量法是分析化学中常用的分析方法，常用于一些无法直接滴定的反应的物质的间接滴定。
已知： $\text{[math]}$ 与KI的反应需要一定时间才能进行得比较完全，故需放置约5 min。
1. （1） $\text{[math]}$ 标准溶液的配制：
  ①配制480 mL 0.1 mol/L的 $\text{[math]}$ 标准溶液需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、。
  ②将下述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列。
3. （2） $\text{[math]}$ 标准溶液的标定：取20.00 mL 0.017 mol/L $\text{[math]}$ 溶液于250 mL锥形瓶中，加5 mL 6 mol/L HCl溶液，再加入10 mL 100 g/L KI溶液，摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口，静置约5分钟。用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至浅黄色后加入2 mL淀粉指示剂，继续滴定至终点，平行测定3次，计算 $\text{[math]}$ 标准溶液的浓度。
  ①用量取220.00 mL 0.017 mol/L $\text{[math]}$ 溶液。
  ②加入KI摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口的目的是。
  ③如何判定滴定结束？。
  ④列式并计算 $\text{[math]}$ 标准溶液浓度。
  $\text{[math]}$ 溶液
  KI溶液
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  20.00 mL 0.017 mol/L
  10 mL 100 g/L
  20.35
  20.45
  20.40
  21.20
5. （3）借鉴(2)的方法，用碘量法测量 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度：量取25.00 mL待测液于250 mL锥形瓶中，加入2 mol/L $\text{[math]}$ 溶液25 mL，再加入10% KI溶液10 mL，然后用已知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液滴定到淡黄色，加0.5%的淀粉溶液3 mL，用 $\text{[math]}$ 溶液继续滴定至终点。
  ①滴定时需加入硫酸。能否用盐酸代替硫酸，为什么？。
  ②写出 $\text{[math]}$ 溶液与KI反应的离子方程式。
7. （4）借鉴(3)的方法，某小组用碘量法测量磷酸铁锂溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度。
  提出问题： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 是可逆反应， $\text{[math]}$ 的存在是否会影响滴定？
  实验验证：①在磷酸铁锂溶液中加入过量的KI，静置一段时间后，加入KSCN，观察到溶液颜色变红；请写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：。
  ②取标准量的磷酸铁锂溶液，分成两组，其中一组加入过量的KI溶液，另一组加入等量的水。再分别使用 $\text{[math]}$ 溶液进行标定，发现消耗的 $\text{[math]}$ 溶液体积相同。
  实验小结： $\text{[math]}$ 是否会影响滴定：。
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1. (2024·重庆市模拟) 如图所示的实验装置有多种用途，下列说法错误的是（）

A . 该装置可用于收集NO₂ B . 当试管中盛装浓硫酸时，可用于干燥NH₃ C . 当试管中盛装氢氧化钠溶液时，可用于除去尾气中的SO₂ D . 当试管中盛装饱和食盐水时，可用于除去Cl₂中的HCl

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1. (2024·重庆市模拟) 钼（Mo）是VIB族金属元素，原子序数42。熔点为2610℃，沸点为5560℃。钼硬而坚韧，熔点高，热传导率也比较高。被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气和电子技术、医药和农业等领域。某化学兴趣小组利用废钼催化剂（主要成分为MoS₂ ，含少量Cu₂S，FeS₂）回收Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程图如图所示：
回答下列问题：
1. （1）操作1为。
3. （2）空气焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。
  ①多层逆流焙烧的优点是（任答一点）。
  ②固体1的成分有、CuO和Fe₂O₃。
5. （3）固体1加碳酸钠溶液后发生的主要化学方程式为。
7. （4）钼酸钠是一种新型水处理剂，可以和重金属盐沉淀，则与硫酸铜反应的离子方程式。
9. （5）还原法制备钼，若利用H₂、CO和Al分别还原等量的MoO₃ ，所消耗还原剂的物质的量之比为。
11. （6）已知Na₂MoO₄溶液中c（MoO $\text{[math]}$ ）=0.48mol/L，c（CO $\text{[math]}$ ）=0.040mol/L，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）₂固体以除去CO $\text{[math]}$ ，当BaMoO₄开始沉淀时，CO $\text{[math]}$ 的去除率为95.0%，则K_sp（BaMoO₄）=。（已知K_sp（BaCO₃）=1.0×10^-10 ，过程中溶液体积变化忽略不计）
13. （7）钼酸盐的氧化性很弱，只有用强还原剂剂才能还原，如：在浓盐酸溶液中，用锌做还原剂和钼酸盐溶液反应，最后生成棕色难溶物MoCl₃ ，写出该反应的离子方程式。
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1. (2024高三下·温州模拟) 下列实验装置和实验操作均正确的是（）
A
B
C
D
验证双液原原电池的工作原理
比较C与Si的非金属性强弱
用电石制备乙炔并验证乙炔的性质
探究铜与浓硫酸的的反应

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高三下·温州模拟) 硫代尿素 $\text{[math]}$ 是重要的工业原料。某小组按如图流程开展制备实验（部分装置及夹持仪器已省略）。主要反应：
步骤Ⅱ： $\text{[math]}$
步骤Ⅲ： $\text{[math]}$
已知：硫代尿素 $\text{[math]}$ 可溶于水、乙醇，微溶于乙醚
1. （1）仪器X的名称（填仪器名称）。
3. （2）下列说法不正确的是____。
5. （3）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的部分操作如下，其正确的顺序是：
  （）→（）→a→（）→e→f→（）
  a．调节三通阀如图，收集气体一段时间
  b．开启装置A磁力搅拌器，慢慢加入一定量硫酸
  c．调节装置B温控磁力搅拌器，并控制温度为30℃
  d．调节装置B温控磁力搅拌器，并迅速控温在85℃
  e．调节三通阀如图
  f．移动水准管并调节活塞Y控制气体流速，反应一段时间后
  g．检测气体纯净后连接三通阀
7. （4）步骤Ⅳ的主要操作是（请补上第一步）：→洗涤、合并滤液→冷冻结晶。上述步骤中的最适宜洗涤剂是：
  A．冷水 B．热水 C．乙醚 D．滤液
9. （5）产品含量的测定：
  滴定反应： $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  主要步骤：
  Ⅰ．称取mg产品用蒸馏水溶解并定容至500mL。移取该溶液 $\text{[math]}$ 注入碘量瓶中，加 $\text{[math]}$ 碘标准液，20mL氢氧化钠溶液，于暗处放置10min。加适量水及盐酸摇匀，用 $\text{[math]}$ 硫代硫酸钠标准溶液滴定，近终点时，加3mL淀粉指示液，继续滴定至终点，消耗体积 $\text{[math]}$ 。
  Ⅱ．空白实验：将上述样品溶液改为蒸馏水 $\text{[math]}$ 注入碘量瓶中，重复后续步骤，滴定至终点时消耗体积 $\text{[math]}$ 。
  ①需要加入淀粉指示液时，锥形瓶中溶液的现象是。
  ②产品的质量分数为。
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1. (2024高三下·温州模拟) 某研究小组模拟微库仑滴定法测定样品中 $\text{[math]}$ 的含量，工作原理是电解质溶液中的 $\text{[math]}$ 保持标准值时，电解池不工作；样品进入电解池后与 $\text{[math]}$ 反应，便立即自动进行电解，当 $\text{[math]}$ 又回到标准值，测定结束；溶液中存在： $\text{[math]}$ 。部分装置如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 阳极反应式： $\text{[math]}$ B . Pt电极附近离子放电的顺序： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液可维持电解质溶液的pH在一定范围内基本不变 D . 经折算电路中转移 $\text{[math]}$ 电子，则样品中 $\text{[math]}$ 的含量为 $\text{[math]}$

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400-637-9991

序号	ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ	ⅴ	ⅵ	ⅶ
$\text{[math]}$	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0	20
$\text{[math]}$	0	1.0	2.0	5.0	a	20.0	26.0
$\text{[math]}$	38.0	37.0	36.0	33.0	23.0	18.0	12.0
现象	溶液接近无色透明					出现褐色沉淀
pH	1.7	1.7	1.7	1.8	2.8	5.4	6.2


A．生成气体	B．净化气体

C．检验性质	D．收集气体

$\text{[math]}$ 溶液	KI溶液	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
20.00 mL 0.017 mol/L	10 mL 100 g/L	20.35
		20.45
		20.40
		21.20

A	B	C	D

验证双液原原电池的工作原理	比较C与Si的非金属性强弱	用电石制备乙炔并验证乙炔的性质	探究铜与浓硫酸的的反应