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1. (2023·湖北模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 9g羟基所含电子数目为10N_A B . pH=13的NaOH溶液中含有的Na⁺数目为N_A C . 在含4molSi－O键的SiO₂晶体中，氧原子数目为2N_A D . 0.5molNF₃中孤电子对的数目为0.5N_A

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1. (2023·湖北模拟) 用下列实验装置进行相应实验，其中不能达到实验目的的是（  ）




A．乙醇脱水制乙烯
B．分离碘单质和NaCl
C．验证稀硝酸的还原产物为NO
D．制取少量Cl₂

A . A B . B C . C D . D

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1. (2023·湖北模拟) 碳酸镧La₂(CO₃)₃(Mr=458)可用于治疗高磷酸盐血症。为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧La₂(CO₃)₃•xH₂O，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO₃。已知酒精喷灯温度可达1000℃。回答下列问题：
1. （1）
  Ⅰ.某化学兴趣小组利用NH₃和CO₂通入LaCl₃溶液中拟制备La₂(CO₃)₃•xH₂O
  装置的连接顺序是a→，←b(填接口字母)。
3. （2）装置乙用到的玻璃仪器(除导气管外)有。
5. （3）生成水合碳酸镧的化学方程式为。
7. （4） Ⅱ.碳酸氢钠与氯化镧反应可制取碳酸镧
  ①为了高磷血症患者的安全，通常选用NaHCO₃溶液而不选用Na₂CO₃ ，其优点是。
  ②T℃时，碳酸镧的溶解度可表示为1.0×10^-7mol/L，HCO $\text{[math]}$ 的电离平衡常数为6.0×10^-11。请计算反应2LaCl₃+3NaHCO₃ $\text{[math]}$ La₂(CO₃)₃↓+3NaCl+3HCl的平衡常数K=。
9. （5） Ⅲ.测定La₂(CO₃)₃•xH₂O中是否含有La(OH)CO₃将装置A称重，记为m₁g。将提纯后的样品装入装置A中，再次将装置A称重，记为m₂g，将装有试剂的装置C称重，记为m₃g。按如图连接好装置进行实验。
  
  实验步骤：①打开K₁、K₂和K₃ ，缓缓通入N₂；
  ②数分钟后关闭，打开，点燃酒精喷灯，加热A中样品；
  ③一段时间后，熄灭酒精灯，打开K₁ ，通入N₂数分钟后，冷却到室温，关闭K₁和K₂ ，称量装置A。重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m₄g(此时装置A中为La₂O₃)。称重装置C，记为m₅g。
  实验步骤②中关闭，打开(填写止水夹代号)。
11. （6） NaHCO₃溶液碱性相对较弱，可防止生成碱式碳酸镧[La(OH)CO₃]，影响产品纯度根据实验记录，当 $\text{[math]}$ =，说明制得的样品中不含有La(OH)CO₃。
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1. (2023·湖北模拟) 利用硫钨矿(主要成分是CaWO₄ ，还含有FeS、SiO₂等)制取Na₂WO₄和单质硅的工艺生产流程如图。已知：常温下，K_sp(CaWO₄)=1.0×10^-8 ， K_sp(CaCO₃)=1.0×10^-9。
下列说法正确的是（）

A . 焙烧时发生反应的方程式为4FeS+7O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+4SO₂ B . 滤渣的主要成分是Si和CaCO₃ C . “溶浸”时，可以用烧碱溶液代替纯碱溶液 D . 若滤渣中含有CaWO₄ ，则滤液中c( $\text{[math]}$ )=10c( $\text{[math]}$ )

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1. (2023·武汉模拟) 苯胺是一种无色油状液体，主要用于制造染料、药物和树脂等。利用水蒸气蒸馏法分离提纯粗苯胺(杂质为难以气化的物质)的装置如图所示。
实验操作：将粗苯胺加入仪器B中，向仪器A中加水，打开F，加热仪器A使水沸腾。同时对仪器B进行预热，关闭F，让水蒸气导入蒸馏装置，通入冷凝水，开始蒸馏。
回答下列问题：
1. （1）仪器C的名称是；仪器E的作用是。
3. （2）如果加热A一段时间后发现漏加沸石，应该采用的补救操作是。
5. （3）水蒸气冷凝放热较多，为了提高冷凝效果可采取的措施是。
7. （4）蒸馏至时可停止蒸馏。
9. （5）将D中苯胺分离出来，需要用到的玻璃仪器有。
11. （6）已知混合物的蒸气总压等于外界大气压时，混合物开始沸腾。混合气体的总压等于各气体的分压之和，各气体的分压之比等于它们的物质的量之比。苯胺与水共沸时，苯胺的分压为5.6kPa，水蒸气的分压为95.7kPa，理论上每蒸出1g水同时蒸出苯胺的质量为g(计算结果保留2位有效数字)；苯胺微溶于水，使水的蒸气压降低，则实际蒸出苯胺的质量(“偏大”“偏小”或“不变”)。
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1. (2024高一下·图木舒克开学考) 其同学为测定 $\text{[math]}$ 固体(含少量 $\text{[math]}$ )的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法正确的是（）

A . 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 B . 必须在①②间添加一个装有浓硫酸的洗气瓶，除去空气中的水分 C . 只根据装置③增加的质量即可求算 $\text{[math]}$ 固体的纯度 D . ④的作用是防止空气中的某些成分进入③中，也可以换成无水氯化钙

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1. (2024高一下·图木舒克开学考) 把含有氧化铁的铁丝投入足量稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无 $\text{[math]}$ ，且生成的 $\text{[math]}$ 与反应产生的 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$ 。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为（）

A . 1∶2 B . 2∶5 C . 1∶1 D . 4∶1

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1. (2024高一下·图木舒克开学考) ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂ ，成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中E用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂。
1. （1）仪器P的名称是。
3. （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：。
5. （3） B装置中所盛试剂是。
7. （4） F为ClO₂收集装置，应选用的装置是(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是(填接口字母)。
9. （5） ClO₂的另一种制备方法是用氯酸钠(NaClO₃)与浓盐酸反应，同时生成Cl₂。
  ①请写出该反应的化学方程式：，每消耗319.5gNaClO₃ ，生成L氯气(标况下)。(M(NaClO₃)=106.5)。
  ②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是(填序号)。
  A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
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1. (2024高一下·图木舒克开学考) 某同学欲配制100mL $\text{[math]}$ 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是（）

A . 操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B . 操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C . 操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D . 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切

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1. (2024高一下·图木舒克开学考) 硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与 $\text{[math]}$ 的混合气体通入 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该转化过程的实质为NO被 $\text{[math]}$ 还原 B . 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C . 反应II的离子反应方程式为 $\text{[math]}$ D . 反应过程中混合溶液内 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总数不变

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