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1. (2024高二下·浙江期中) 下列实验装置使用正确的是（）

A . 图①装置用于测定盐酸浓度 B . 图②装置用于灼烧碎海带 C . 图③除去 $\text{[math]}$ 中的HCl D . 图④装置用于配置一定物质的量浓度的NaOH溶液

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1. (2024高二下·浙江期中) 实验室制备苯甲酸（相对分子质量122），提纯及纯度测定步骤如下：
Ⅰ．往圆底烧瓶中加入2.5mL甲苯和140mL水，加热至沸，从仪器A上口（如图）分批加入10.4g $\text{[math]}$ 固体，最后用少量水将粘在仪器A内壁的 $\text{[math]}$ 固体冲洗入圆底烧瓶内。
Ⅱ．继续煮沸并间歇性摇动圆底烧瓶，直至甲苯完全反应。
（反应方程式：）
Ⅲ．趁热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，将滤液放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化，使溶液从强碱性至强酸性，苯甲酸全部析出为止。
Ⅳ．过滤可得粗产品约2g。用重结晶法提纯。
Ⅴ．用碱滴定法测纯度，取0.1000g样品，溶于乙醇中，加入10mL水和2滴酚酞，用0.02mol/L NaOH溶液滴定。
回答下列问题。
1. （1）步骤Ⅰ中仪器A的名称是。
3. （2）步骤Ⅱ加热前需要向圆底烧瓶中加入沸石，目的是。
5. （3）步骤Ⅲ“趁热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣”中使用热水的目的是
7. （4）步骤Ⅳ中重结晶操作的合理步骤为a→→→→。（步骤不重复）
  a．加入约100mL水（75℃）配制成热的浓溶液；
  b．加半匙活性炭；
  c．用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；
  d．搅拌下将溶液煮沸3～5min，趁热过滤；
  e．冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得苯甲酸纯品。
9. （5）步骤Ⅴ中测得苯甲酸纯度大于100%的可能原因是，因此将该步骤改为中和酸滴定法：称取0.1000g样品，溶于15mL浓度为0.1mol/L NaOH溶液中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸调至红色消失，加入20mL乙醚，10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用0.1000mol/L盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，水层显淡绿色时为滴定终点，四次滴定平行数据如表，则苯甲酸的纯度为。
  序号
  1
  2
  3
  4
  样品质量/g
  0.1000
  0.1000
  0.1000
  0.1000
  耗酸体积/mL
  8.00
  8.02
  7.98
  8.96
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1. (2024高一下·浙江月考) 设 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子的体积约为 $\text{[math]}$ B . 常温常压下， $\text{[math]}$ 乙烷中含有的共价键数日为 $\text{[math]}$ C . 标准状况下， $\text{[math]}$ 壬烷中含有的分子数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 氨水中，含有的 $\text{[math]}$ 的数目共为 $\text{[math]}$

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1. (2024高一下·浙江月考) 将 $\text{[math]}$ 铜与 $\text{[math]}$ 一定浓度的硝酸溶液恰好完全反应，仅产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种气体，标准状况下气体总体积为 $\text{[math]}$ 。请回答：
1. （1）标准状况下 $\text{[math]}$ 的体积为；
3. （2）硝酸溶液的浓度为；
5. （3）若在反应后的溶液中再加入 $\text{[math]}$ 的稀硫酸，则该混合溶液最多还可以溶解的铁单质质量为。
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1. (2024高一下·浙江月考) 现有一份澄清透明溶液，可能含有 $\text{[math]}$ 中的若干种，且各离子的物质的量浓度均为 $\text{[math]}$ （不考虑水的电离）。往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实。下列关于原溶液的判断不正确的是（）

A . 是否存在 $\text{[math]}$ 需要通过焰色试验来确定 B . 通过 $\text{[math]}$ 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在 $\text{[math]}$ C . 虽然实验过程引入了氯元素，但不影响原溶液是否存在 $\text{[math]}$ 的判断 D . 肯定不存在的离子是 $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·浙江期中) 实验室分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的流程如下图，已知 $\text{[math]}$ 在浓盐酸中生成黄色配离子 $\text{[math]}$ ，该配离子在乙醚（ $\text{[math]}$ ，沸点34.6℃）中生成缔合物 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）。

A . 萃取时振荡是为了加快萃取速率 B . 分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C . 分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D . 蒸馏分离时选用球形冷凝管

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1. (2024高二下·浙江期中) 二氯异氰尿酸钠 $\text{[math]}$ ，又名羊毛整理剂DC、优氯净，是一种用途广泛、高效、低毒的消毒杀菌剂，具有较强氧化性。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中 $\text{[math]}$ 法是向 $\text{[math]}$ 溶液通入 $\text{[math]}$ 产生高浓度 $\text{[math]}$ 溶液，然后与氰尿酸 $\text{[math]}$ 反应制取二氯异氰尿酸钠。
已知： $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）仪器N的名称是。
3. （2）根据以上提供的实验装置图，按气流从左至右，导管口连接顺序为：→→→→→。（填小写字母）
5. （3）在加氰尿酸溶液过程中仍需不断通入氯气的理由是。
7. （4）下列说法不正确的是____。
9. （5）有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为： $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  准确称取 $\text{[math]}$ 样品，用容量瓶配成 $\text{[math]}$ 溶液；取 $\text{[math]}$ 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置 $\text{[math]}$ ；用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。
  ①该样品的有效氯测定值为％。
  该样品的有效氯＝ $\text{[math]}$ ×100％）
  ②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是（填字母）。
  A．滴定管在滴定前仰视，滴定后俯视
  B．盛装 $\text{[math]}$ 标准溶液的滴定管未润洗
  C．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
  D．碘量瓶中加过量的稀硫酸
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1. (2024高二下·浙江期中) 下列实验操作正确的是（）。

A . 用图甲证明氧化性 $\text{[math]}$ B . 图乙操作可排出盛有 $\text{[math]}$ 溶液滴定管尖嘴内的气泡 C . 用图丙制备 $\text{[math]}$ D . 用图丁制备胆矾晶体

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1. (2024高一下·杭州期中) 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A . 标准状况下，11.2 LCHCl₃中含原子数目为2.5N_A B . 足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4 L气体时，转移的电子数为2N_A C . 28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的氢原子数为4N_A D . Cu与浓硝酸反应生成NO₂和N₂O₄共23 g，则铜失去的电子数为N_A

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1. (2024高一下·杭州期中) 实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是（）

A . “3.04g固体”一定是铁铜混合物 B . “溶液2”中溶质的物质的量为0.1mol C . 混合物中含氧元素的物质的量为0.06mol D . 反应②能生成0.04gH₂

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