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1. （2019•江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . NH₄HCO₃受热易分解，可用作化肥 B . 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C . SO₂具有氧化性，可用于纸浆漂白 D . Al₂O₃具有两性，可用于电解冶炼铝

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1. （2019•江苏）N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
1. （1）N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}。
3. （2）NO和NO₂的处理。已除去N₂O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
  NO+NO₂+2OH⁻=2 $\text{[math]}$ +H₂O
  2NO₂+2OH⁻= $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +H₂O
  ①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有{#blank#}1{#/blank#}（填字母）。
  A．加快通入尾气的速率
  B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
  C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
  ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是{#blank#}2{#/blank#}（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是{#blank#}3{#/blank#}（填化学式）。
5. （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为 $\text{[math]}$ 的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
  
  ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl⁻和 $\text{[math]}$ ，其离子方程式为{#blank#}1{#/blank#}。
  ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是{#blank#}2{#/blank#}。
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1. （2019•江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . NaCl(aq) $\text{[math]}$ Cl₂(g) $\text{[math]}$ FeCl₂(s) B . MgCl₂(aq) $\text{[math]}$ Mg(OH)₂(s) $\text{[math]}$ MgO (s) C . S(s) $\text{[math]}$ SO₃(g) $\text{[math]}$ H₂SO₄(aq) D . N₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(g) $\text{[math]}$ Na₂CO₃(s)

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1. （2019•江苏）实验室以工业废渣（主要含CaSO₄·2H₂O，还含少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃）为原料制取轻质CaCO₃和(NH₄)₂SO₄晶体，其实验流程如下：
1. （1）室温下，反应CaSO₄(s)+ $\text{[math]}$ (aq) CaCO₃(s)+ $\text{[math]}$ (aq)达到平衡，则溶液中 $\text{[math]}$ ={#blank#}1{#/blank#}[K_sp(CaSO₄)=4.8×10⁻⁵ ， K_sp(CaCO₃)=3×10⁻⁹]。
3. （2）将氨水和NH₄HCO₃溶液混合，可制得(NH₄)₂CO₃溶液，其离子方程式为{#blank#}1{#/blank#}；浸取废渣时，向(NH₄)₂CO₃溶液中加入适量浓氨水的目的是{#blank#}2{#/blank#}。
5. （3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO₄的转化率下降，其原因是{#blank#}1{#/blank#}；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO₄转化率的操作有{#blank#}2{#/blank#}。
7. （4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO₃所需的CaCl₂溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl₂溶液的实验方案：{#blank#}1{#/blank#}[已知pH=5时Fe(OH)₃和Al(OH)₃沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)₃开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)₂]。
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1. （2019•江苏）糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是（）

A . 氢 B . 碳 C . 氮 D . 氧

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1. （2019•江苏）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe²⁺
B	向浓度均为0.05 mol·L⁻¹的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgI)> K_sp(AgCl)
C	向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	Br₂的氧化性比I₂的强
D	用pH试纸测得：CH₃COONa溶液的pH约为 9，NaNO₂溶液的pH约为8	HNO₂电离出H⁺的能力比CH₃COOH的强

A . A B . B C . C D . D

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1. （2019•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl₂：Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O B . 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H₂：Al+2OH⁻= $\text{[math]}$ +H₂↑ C . 室温下用稀HNO₃溶解铜：Cu+2 $\text{[math]}$ +2H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O D . 向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺

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1. （2019•江苏）氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是（）

A . 一定温度下，反应2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0 B . 氢氧燃料电池的负极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻ C . 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H₂ ，转移电子的数目为6.02×10²³ D . 反应2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g)的ΔH可通过下式估算： ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和

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1. （2019•江苏）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：
1. （1）A中含氧官能团的名称为{#blank#}1{#/blank#}和{#blank#}2{#/blank#}。
3. （2）A→B的反应类型为{#blank#}1{#/blank#}。
5. （3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C₁₂H₁₅O₆Br）生成，写出X的结构简式：{#blank#}1{#/blank#}。
7. （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：{#blank#}1{#/blank#}。
  ①能与FeCl₃溶液发生显色反应；
  
  ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。
9. （5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢）
  写出以和CH₃CH₂CH₂OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
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1. （2019•江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 0.1 mol·L⁻¹NaOH溶液：Na⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 0.1 mol·L⁻¹FeCl₂溶液：K⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 0.1 mol·L⁻¹K₂CO₃溶液：Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、OH⁻ D . 0.1 mol·L⁻¹H₂SO₄溶液：K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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