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1. (2022·江苏) 一种捕集烟气中CO₂的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L^-1KOH溶液吸收CO₂ ，若通入CO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c_总=c(H₂CO₃)+c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )。H₂CO₃电离常数分别为K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.4×10^-11。下列说法正确的是（）

A . KOH吸收CO₂所得到的溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $\text{[math]}$ ) B . KOH完全转化为K₂CO₃时，溶液中：c(OH^-)= c(H⁺)+c( $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃) C . KOH溶液吸收CO₂ ， c_总=0.1mol∙L^-1溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $\text{[math]}$ ) D . 如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

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1. (2022·江苏) 硫铁化合物( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)应用广泛。
1. （1）纳米 $\text{[math]}$ 可去除水中微量六价铬 $\text{[math]}$ 。在 $\text{[math]}$ 的水溶液中，纳米 $\text{[math]}$ 颗粒表面带正电荷， $\text{[math]}$ 主要以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 好形式存在，纳米 $\text{[math]}$ 去除水中 $\text{[math]}$ 主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。
  已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 电离常数分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
  ①在弱碱性溶液中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和单质S，其离子方程式为。
  ②在弱酸性溶液中，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K的数值为。
  ③在 $\text{[math]}$ 溶液中，pH越大， $\text{[math]}$ 去除水中 $\text{[math]}$ 的速率越慢，原因是。
3. （2） $\text{[math]}$ 具有良好半导体性能。 $\text{[math]}$ 的一种晶体与 $\text{[math]}$ 晶体的结构相似，该 $\text{[math]}$ 晶体的一个晶胞中 $\text{[math]}$ 的数目为，在 $\text{[math]}$ 晶体中，每个S原子与三个 $\text{[math]}$ 紧邻，且 $\text{[math]}$ 间距相等，如图给出了 $\text{[math]}$ 晶胞中的 $\text{[math]}$ 和位于晶胞体心的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他 $\text{[math]}$ 已省略)。如图中用“-”将其中一个S原子与紧邻的 $\text{[math]}$ 连接起来。
5. （3） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在空气中易被氧化，将 $\text{[math]}$ 在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始 $\text{[math]}$ 的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 氧化成含有两种元素的固体产物为(填化学式，写出计算过程)。
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1. (2022·江苏) 实验室以二氧化铈( $\text{[math]}$ )废渣为原料制备 $\text{[math]}$ 含量少的 $\text{[math]}$ ，其部分实验过程如下：
1. （1） “酸浸”时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 并放出 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。
3. （2） pH约为7的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应可生成 $\text{[math]}$ 沉淀，该沉淀中 $\text{[math]}$ 含量与加料方式有关。得到含 $\text{[math]}$ 量较少的 $\text{[math]}$ 的加料方式为____(填序号)。
5. （3）通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备 $\text{[math]}$ 含量少的 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为
  $\text{[math]}$ (水层)+3HA(有机层) $\text{[math]}$ (有机层)+ $\text{[math]}$ (水层)
  ①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是。
  ②反萃取的目的是将有机层 $\text{[math]}$ 转移到水层。使 $\text{[math]}$ 尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有(填两项)。
  ③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤 $\text{[math]}$ 溶液的滤液中，物质的量减小的离子有(填化学式)。
7. （4）实验中需要测定溶液中 $\text{[math]}$ 的含量。已知水溶液中 $\text{[math]}$ 可用准确浓度的 $\text{[math]}$ 溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为 $\text{[math]}$ 。请补充完整实验方案：①准确量取 $\text{[math]}$ 溶液[ $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ ]，加氧化剂将 $\text{[math]}$ 完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到 $\text{[math]}$ 容量瓶中后定容；②按规定操作分别将 $\text{[math]}$ 和待测 $\text{[math]}$ 溶液装入如图所示的滴定管中：③。
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1. (2022·江苏) 阅读下列材料，完成5~7题：
周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛。甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJ·mol^-1)，是常见燃料；Si、 Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO₂能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成H₂SiF₆ (H₂SiF₆在水中完全电离为H⁺和SiF₆^2- )； 1885年德国化学家将硫化锗(GeS₂)与H₂共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO₂是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。
1. （1）下列说法正确的是（）
3. （2）下列化学反应表示正确的是（）
5. （3）下列物质性质与用途具有对应关系的是（）
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1. (2022·江苏) 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是（）

A . 自然固氮、人工固氮都是将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ B . 侯氏制碱法以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . 工业上通过 $\text{[math]}$ 催化氧化等反应过程生产 $\text{[math]}$ D . 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”

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1. (2022·江苏) 氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。
1. （1） “ $\text{[math]}$ 热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。
  ①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性 $\text{[math]}$ 溶液，阴极区为盐酸，电解过程中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 。电解时阳极发生的主要电极反应为(用电极反应式表示)。
  ②电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有(填元素符号)。
3. （2） “ $\text{[math]}$ 热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收 $\text{[math]}$ 制得的 $\text{[math]}$ 溶液反应，生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 再经生物柴油副产品转化为Fe。
  ①实验中发现，在 $\text{[math]}$ 时，密闭容器中 $\text{[math]}$ 溶液与铁粉反应，反应初期有 $\text{[math]}$ 生成并放出 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。
  ②随着反应进行， $\text{[math]}$ 迅速转化为活性 $\text{[math]}$ ，活性 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的催化剂，其可能反应机理如图所示。根据元素电负性的变化规律。如图所示的反应步骤Ⅰ可描述为。
  ③在其他条件相同时，测得Fe的转化率、 $\text{[math]}$ 的产率随 $\text{[math]}$ 变化如题图所示。 $\text{[math]}$ 的产率随 $\text{[math]}$ 增加而增大的可能原因是。
5. （3）从物质转化与资源综合利用角度分析，“ $\text{[math]}$ 热循环制氢和甲酸”的优点是。
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1. (2022·江苏) 实验室制取少量 $\text{[math]}$ 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制取 $\text{[math]}$ 气体 B . 用装置乙制取 $\text{[math]}$ 水溶液 C . 用装置丙吸收尾气中的 $\text{[math]}$ D . 用干燥pH试纸检验 $\text{[math]}$ 水溶液的酸性

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1. (2022高三上·嵊州月考) 常温下，向20ml浓度均为0.1 mol/L的HCl和HF的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（忽略混合时溶液体积变化）。利用传感器测得该过程中溶液的pM随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。已知溶液中阳离子总浓度用c_(M)表示，pM=-lg[c(M)]；常温下K_a(HF)=10^-3.45 ， lg3.5≈0.55。下列说法正确的是（）

A . a、b、c点中，导电率最大的是b点 B . 在a、b点之间的某点存在c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(F^-) C . 滴加的NaOH溶液浓度为0.1 mol/L D . 常温下，a点溶液中c(F^-)= 3.5×10^-2mol/L

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1. (2022高三上·嵊州月考) 化合物X由四种元素组成，某实验小组按如图流程进行相关实验：

已知：无色气体B标况下密度为1.25g/L，气体体积均在标准状况下测定。
1. （1）组成X的四种元素为；X的化学式为。
3. （2）混合气体A组成为。
5. （3） ①写出X受热分解的化学方程式：。
  ②X在水中溶解度很小，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式：。
7. （4）设计实验，检验无色溶液F中的金属阳离子：。
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1. (2022高三上·嵊州月考) 名称为“蒸馏烧瓶”的仪器是（）

A . B . C . D .

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