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1. (2023高二上·浙江期中) 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是（）

A . I是盐酸，Ⅱ是醋酸 B . b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 C . 溶液的导电性a>b>c D . a、b、c三点K_W的数值相同

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1. (2023高二上·浙江期中) Ⅰ．用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1） Ⅰ．用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
实验中若用60 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)，
（2）取50 mL0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和30 mL0.50 mol·L^-1硫酸溶液进行实验，近似认为0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1g·cm^-3 ，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g^-1·℃^-1 ，反应的平均温差为4.0℃，测得的中和热ΔH=kJ·mol^-1 (取小数点后一位)。

（3） Ⅱ．已知KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)在酸性溶液中会发生氧化还原反应，甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO₄溶液均已酸化)：
甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图所示：

序号	A溶液	B溶液
①	2 mL 0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol·L^-1 KMnO₄溶液
②	2 mL 0.2 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol·L^-1 KMnO₄溶液
③	2 mL 0.2 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol·L^-1 KMnO₄溶液，少量MnSO₄(催化剂)

实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：

①KMnO₄和H₂C₂O₄反应的离子方程式为

②该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO₂的体积由大到小的顺序是 (填实验序号)。

（4）乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。
取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是。

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1. (2023高二上·浙江期中) 下列物质能导电且为强电解质的是（）

A . 冰醋酸 B . 熔融 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液 D . 液态HCl

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1. (2023高二上·浙江期中) 下列叙述正确的是（）

A . 某醋酸溶液的 $\text{[math]}$ ，将此溶液稀释10倍后，溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B . 常温下，某溶液中由水电离的 $\text{[math]}$ ，则此溶液一定呈酸性 C . 25℃时，将 $\text{[math]}$ 的盐酸稀释1000倍，溶液的 $\text{[math]}$ D . 25℃时， $\text{[math]}$ 的强碱溶液与 $\text{[math]}$ 的强酸溶液等体积混合，所得混合液的 $\text{[math]}$

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1. (2023高二上·浙江期中) 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（）

A . 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质 B . 溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小 C . 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电 D . 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化

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1. (2023高二上·浙江期中) 已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①X₂+2W²⁺=2X^-+2W³⁺
②2W³⁺+2Y^-=2W²⁺+Y₂
③Z₂+2X^-=2Z^-+X₂
由此推断下列说法正确的是（）

A . 氧化性：W³⁺<Y₂ B . Z元素在反应③中被氧化 C . 反应Y₂+2X^-=2Y^-+X₂可以进行 D . 还原性：X^-<Y^-

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1. (2023高二上·浙江期中) 在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是（）

A . HCO $\text{[math]}$ 、NH $\text{[math]}$ 、Cl^-、OH^- B . Ca²⁺、 Cl^-、Na⁺、CO $\text{[math]}$ C . Na⁺、Ag⁺、 Cl^-、CO $\text{[math]}$ D . H⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

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1. (2023高二上·浙江期中) 除去括号内杂质所用试剂和方法错误的是（）

A . CO₂(HCl)——饱和碳酸钠溶液，洗气 B . FeCl₂溶液(FeCl₃)——加入足量的铁粉，过滤 C . Cl₂(HCl)——饱和食盐水，洗气 D . Cu(Fe)——溶于足量盐酸，过滤

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1. (2023高二上·浙江期中) 物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价一类”二维图，请正确回答下列问题：
1. （1）填写二维图缺失的内容：化学式 A；类别 B。
3. （2）某同学利用以下试剂研究 HClO₄性质，进行了如下预测：
  从物质类别上看，HClO₄像盐酸一样属于强酸，可能与HClO₄反应的有(填字母)；
  a．H₂SO₄ b．Fe c．NaOH
5. （3）关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于反应类型(填四大基本反应类型)；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是 NaClO)而发生氯气中毒事件。请写出反应方程式；该反应从化合价角度体现了盐酸具有性。
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1. (2023高二上·浙江期中) 某化学兴趣小组设计了如图装置制取 Cl₂ ，并进行相关性质实验。图中装置B可储存多余的氯气。回答下列问题：
1. （1）装置A 中盛放浓盐酸的仪器名称为。
3. （2）装置A中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为
5. （3）储气瓶b可以收集氯气，则b内盛放的试剂是。
7. （4）装置E中的溶液作用是。
9. （5）装置F中硬质试管内发生反应的化学方程式为。
11. （6）装置G 中球形干燥管的作用是。
13. （7）装置D中溶液的颜色由浅绿色变成黄色，则反应的离子方程式为。
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