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  • 1. (2022·江苏) 一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2 , 若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含碳物种的浓度c=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是 (   )

    A . KOH吸收CO2所得到的溶液中:c(H2CO3)>c() B . KOH完全转化为K2CO3时,溶液中:c(OH-)= c(H+)+c()+c(H2CO3) C . KOH溶液吸收CO2 , c=0.1mol∙L-1溶液中:c(H2CO3)>c() D . 如图所示的“吸收”“转化”过程中,溶液的温度下降
  • 1. (2022·江苏) 硫铁化合物(等)应用广泛。
    1. (1) 纳米可去除水中微量六价铬。在的水溶液中,纳米颗粒表面带正电荷,主要以好形式存在,纳米去除水中主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。

      已知:电离常数分别为

      ①在弱碱性溶液中,反应生成和单质S,其离子方程式为

      ②在弱酸性溶液中,反应的平衡常数K的数值为

      ③在溶液中,pH越大,去除水中的速率越慢,原因是

    2. (2) 具有良好半导体性能。的一种晶体与晶体的结构相似,该晶体的一个晶胞中的数目为,在晶体中,每个S原子与三个紧邻,且间距相等,如图给出了晶胞中的和位于晶胞体心的(中的键位于晶胞体对角线上,晶胞中的其他已省略)。如图中用“-”将其中一个S原子与紧邻的连接起来

    3. (3) 在空气中易被氧化,将在空气中氧化,测得氧化过程中剩余固体的质量与起始的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。时,氧化成含有两种元素的固体产物为(填化学式,写出计算过程)。

  • 1. (2022·江苏) 实验室以二氧化铈()废渣为原料制备含量少的 , 其部分实验过程如下:

    1. (1) “酸浸”时反应生成并放出 , 该反应的离子方程式为
    2. (2) pH约为7的溶液与溶液反应可生成沉淀,该沉淀中含量与加料方式有关。得到含量较少的的加料方式为____(填序号)。
    3. (3) 通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程,可制备含量少的。已知能被有机萃取剂(简称HA)萃取,其萃取原理可表示为

      (水层)+3HA(有机层)(有机层)+(水层)

      ①加氨水“中和”去除过量盐酸,使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是

      ②反萃取的目的是将有机层转移到水层。使尽可能多地发生上述转移,应选择的实验条件或采取的实验操作有(填两项)。

      ③与“反萃取”得到的水溶液比较,过滤溶液的滤液中,物质的量减小的离子有(填化学式)。

    4. (4) 实验中需要测定溶液中的含量。已知水溶液中可用准确浓度的溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂,滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色,滴定反应为。请补充完整实验方案:①准确量取溶液[约为],加氧化剂将完全氧化并去除多余氧化剂后,用稀硫酸酸化,将溶液完全转移到容量瓶中后定容;②按规定操作分别将和待测溶液装入如图所示的滴定管中:③

  • 1. (2022·江苏) 阅读下列材料,完成5~7题:

    周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛。甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJ·mol-1),是常见燃料;Si、 Ge是重要的半导体材料,硅晶体表面SiO2能与氢氟酸(HF,弱酸)反应生成H2SiF6 (H2SiF6在水中完全电离为H+和SiF62- ); 1885年德国化学家将硫化锗(GeS2)与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗;我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术,制造出许多精美的青铜器;Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料,不同铅化合物一般具有不同颜色,历史上曾广泛用作颜料。

    1. (1) 下列说法正确的是(   )
    2. (2) 下列化学反应表示正确的是(   )
    3. (3) 下列物质性质与用途具有对应关系的是(   )
  • 1. (2022·江苏) 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是(   )
    A . 自然固氮、人工固氮都是将转化为 B . 侯氏制碱法以为原料制备 C . 工业上通过催化氧化等反应过程生产 D . 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
  • 1. (2022·江苏) 氢气是一种清洁能源,绿色环保制氢技术研究具有重要意义。
    1. (1) “热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤,其过程如图所示。

      ①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性溶液,阴极区为盐酸,电解过程中转化为。电解时阳极发生的主要电极反应为(用电极反应式表示)。

      ②电解后,经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中,发生化合价变化的元素有(填元素符号)。

    2. (2) “热循环制氢和甲酸”的原理为:在密闭容器中,铁粉与吸收制得的溶液反应,生成再经生物柴油副产品转化为Fe。

      ①实验中发现,在时,密闭容器中溶液与铁粉反应,反应初期有生成并放出 , 该反应的离子方程式为

      ②随着反应进行,迅速转化为活性 , 活性转化为的催化剂,其可能反应机理如图所示。根据元素电负性的变化规律。如图所示的反应步骤Ⅰ可描述为

      ③在其他条件相同时,测得Fe的转化率、的产率随变化如题图所示。的产率随增加而增大的可能原因是

    3. (3) 从物质转化与资源综合利用角度分析,“热循环制氢和甲酸”的优点是
  • 1. (2022·江苏) 实验室制取少量水溶液并探究其酸性,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 (   )

    A . 用装置甲制取气体 B . 用装置乙制取水溶液 C . 用装置丙吸收尾气中的 D . 用干燥pH试纸检验水溶液的酸性
  • 1. (2022高三上·嵊州月考) 常温下,向20ml浓度均为0.1 mol/L的HCl和HF的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(忽略混合时溶液体积变化)。利用传感器测得该过程中溶液的pM随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。已知溶液中阳离子总浓度用c(M)表示,pM=-lg[c(M)];常温下Ka(HF)=10-3.45 , lg3.5≈0.55。下列说法正确的是(   )

    A . a、b、c点中,导电率最大的是b点 B . 在a、b点之间的某点存在c(Na+)=c(Cl-)+c(F-) C . 滴加的NaOH溶液浓度为0.1 mol/L D . 常温下,a点溶液中c(F-)= 3.5×10-2mol/L
  • 1. (2022高三上·嵊州月考) 化合物X由四种元素组成,某实验小组按如图流程进行相关实验:

    已知:无色气体B标况下密度为1.25g/L,气体体积均在标准状况下测定。

    1. (1) 组成X的四种元素为;X的化学式为
    2. (2) 混合气体A组成为
    3. (3) ①写出X受热分解的化学方程式:

      ②X在水中溶解度很小,但可溶于氨水中,写出该反应的离子方程式:

    4. (4) 设计实验,检验无色溶液F中的金属阳离子:
  • 1. (2022高三上·嵊州月考) 名称为“蒸馏烧瓶”的仪器是(   )
    A . B . C . D .
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