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1. 下列装置在实验室中常用于油水分离的是（）

A . B . C . D .

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1. 某同学利用贝壳制备氢氧化钾的工艺流程如下

上述流程中没有涉及的化学反应类型是（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

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1. 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是（）

选项	物质组	物质类别
A	NaCl、KCl、HClO₃、BaCl₂	盐类
B	NaClO、KClO₃、ClO₂、 NaClO₃	含氯化合物
C	H₃PO₄、HNO₃、HCl、H₂SO₄	强酸
D	空气、Fe(OH)₃、胶体、CuSO₄·5H₂O	混合物

A . A B . B C . C D . D

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1. 现有500g氯化铜溶液，其中含Cu²⁺的物质的量是1mol。下列有关说法不正确的是（）

A . 溶液中Cl^-的物质的量为2mol B . 氯化铜的摩尔质量为135g C . 溶液中溶质的质量分数为27% D . 溶液中溶剂的质量为365g

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1. 实验室用固体烧碱配制490mL0.10mol· L^-1 NaOH溶液。回答下列问题：
1. （1）配制该溶液需要使用{#blank#}1{#/blank#}(填“1000mL”或“500mL”)容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是{#blank#}2{#/blank#}。
3. （2）需称量{#blank#}1{#/blank#}g烧碱固体，固体应该放在{#blank#}2{#/blank#}中称量。
5. （3）配制过程中，一定不需要使用的仪器是{#blank#}1{#/blank#}（填字母）。
  a．烧杯b．量筒c．玻璃棒d．锥形瓶e．胶头滴管f．托盘天平g．药匙
7. （4）某同学实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol·L^-1，原因可能是{#blank#}1{#/blank#}(填字母)
  a．使用滤纸称量氢氧化钠固体
  
  b．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
  
  c．溶解后的烧杯未经多次洗涤
  
  d．胶头滴管加水定容时俯视刻度
9. （5）若实验过程中，加蒸馏水时不慎超过了刻度，处理方法是{#blank#}1{#/blank#}。
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1. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 含有大量Ba²⁺的溶液中：Cl^-、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2- B . 含有大量OH^-的溶液中：Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2- C . 含有大量H⁺的溶液中：Mg²⁺、Na⁺、NO₃、SO₄² D . 含有大量CO₃^2-的溶液中：H⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

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1. 下列各组物质间的反应能用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的一组是（）

A . Na₂CO₃和HCl B . Cu(OH)₂和H₂SO₄ C . NaOH和H₂SO₄ D . Mg(OH)₂和HNO₃

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1. 下列有关说法正确的是（）

A . 凡是均一、稳定的液体都属于溶液 B . 丁达尔效应是用于鉴别胶体和溶液的唯一方法 C . 胶体分散质粒子的直径比悬浊液中的大 D . 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小

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1. 在标准状况下，有四种气体：①6.72LCH₄；②3.01×10²³个HCl分子；③13.6gH₂S④0.2 moI NH₃。下列有关比较中正确的是（）

A . 体积大小：②>③>①>④ B . 质量大小：②>③>④>① C . 氢原子数目多少：④>①>③>② D . 摩尔质量的大小：④>②>③>①

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1. Mg、H、O、S、Cl五种元素可组成下表所示各类物质：

类别

强酸

碱

硫酸盐

氧化物

氢化物

化学式

①

②

③

④MgO

⑤H₂O₂

回答下列问题
1. （1）物质①、②、③的化学式分别为{#blank#}1{#/blank#} 、{#blank#}2{#/blank#}、 {#blank#}3{#/blank#}。
3. （2）写出①与②反应的离子方程式：{#blank#}1{#/blank#}。
5. （3）写出由⑤制备O₂的化学方程式：{#blank#}1{#/blank#}。
7. （4）元素Mg与Cl可形成MgCl₂，根据后面括号要求，各写出一种制备MgCl₂的化学反应方程式：{#blank#}1{#/blank#}（置换反应）、{#blank#}2{#/blank#}(复分解反应)。
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类别	强酸	碱	硫酸盐	氧化物	氢化物
化学式	①	②	③	④MgO	⑤H₂O₂