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  • 1. (2023高二上·浙江期中) 某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是(  )

    A . I是盐酸,Ⅱ是醋酸 B . b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 C . 溶液的导电性a>b>c D . a、b、c三点KW的数值相同
  • 1. (2023高二上·浙江期中) Ⅰ.用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

    1. (1) Ⅰ.用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

      实验中若用60 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”),所求中和热(填“相等”或“不相等”),
    2. (2) 取50 mL0.50 mol·L-1 NaOH溶液和30 mL0.50 mol·L-1硫酸溶液进行实验, 近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3 , 中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1 , 反应的平均温差为4.0℃,测得的中和热ΔH=kJ·mol-1 (取小数点后一位)。
    3. (3) Ⅱ.已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生氧化还原反应,甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化):
      甲组:通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率,实验装置如图所示:
      序号A溶液B溶液
      2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液
      2 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液
      2 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液,少量MnSO4(催化剂)
       

      实验时分液漏斗中A溶液一次性加入,A、B的成分见下表:

      ①KMnO4和H2C2O4反应的离子方程式为

      ②该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前,相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (填实验序号)。

    4. (4) 乙组:通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。

      取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液,另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液,将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液),一组放入冷水中,另一组放入热水中,一段时间后,分别混合并振荡,记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究因素对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液完全褪色,其原因是

  • 1. (2023高二上·浙江期中) 下列物质能导电且为强电解质的是(  )
    A . 冰醋酸 B . 熔融 C . 溶液 D . 液态HCl
  • 1. (2023高二上·浙江期中) 下列叙述正确的是(  )
    A . 某醋酸溶液的 , 将此溶液稀释10倍后,溶液的 , 则 B . 常温下,某溶液中由水电离的 , 则此溶液一定呈酸性 C . 25℃时,将的盐酸稀释1000倍,溶液的 D . 25℃时,的强碱溶液与的强酸溶液等体积混合,所得混合液的
  • 1. (2023高二上·浙江期中) 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是(  )
    A . 纯净物与混合物:是否仅含有一种物质 B . 溶液与胶体:本质区别是分散质粒子的直径大小 C . 电解质与非电解质:化合物本身是否能导电 D . 氧化还原反应:元素化合价前后是否有变化
  • 1. (2023高二上·浙江期中) 已知常温下,在溶液中发生如下反应:

    ①X2+2W2+=2X-+2W3+

    ②2W3++2Y-=2W2++Y2

    ③Z2+2X-=2Z-+X2

    由此推断下列说法正确的是(  )

    A . 氧化性:W3+<Y2 B . Z元素在反应③中被氧化 C . 反应Y2+2X-=2Y-+X2可以进行 D . 还原性:X-<Y-
  • 1. (2023高二上·浙江期中) 在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是(  )
    A . HCO、NH、Cl-、OH- B . Ca2+、 Cl-、Na+、CO C . Na+、Ag+、 Cl-、CO D . H+、K+、SO、NO
  • 1. (2023高二上·浙江期中) 除去括号内杂质所用试剂和方法错误的是(  )
    A . CO2(HCl)——饱和碳酸钠溶液,洗气 B . FeCl2溶液(FeCl3)——加入足量的铁粉,过滤 C . Cl2(HCl)——饱和食盐水,洗气 D . Cu(Fe)——溶于足量盐酸,过滤
  • 1. (2023高二上·浙江期中) 物质分类与转化是学习化学的基石,如图为氯及其化合物的“价一类”二维图,请正确回答下列问题:

    1. (1) 填写二维图缺失的内容:化学式 A;类别 B
    2. (2) 某同学利用以下试剂研究 HClO4性质,进行了如下预测:

      从物质类别上看,HClO4像盐酸一样属于强酸,可能与HClO4反应的有(填字母)

      a.H2SO4      b.Fe        c.NaOH

    3. (3) 关于盐酸与NaClO反应,同学们有不同意见,甲同学认为发生反应:NaClO+HCl=NaCl+HClO,该反应属于反应类型(填四大基本反应类型);乙同学认为发生氧化还原反应,因为他曾经看到一篇报道称:某家庭主妇在清洗卫生间时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是 NaClO)而发生氯气中毒事件。请写出反应方程式;该反应从化合价角度体现了盐酸具有性。
  • 1. (2023高二上·浙江期中) 某化学兴趣小组设计了如图装置制取 Cl2 , 并进行相关性质实验。图中装置B可储存多余的氯气。回答下列问题:

    1. (1) 装置A 中盛放浓盐酸的仪器名称为
    2. (2) 装置A中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为
    3. (3) 储气瓶b可以收集氯气,则b内盛放的试剂是
    4. (4) 装置E中的溶液作用是
    5. (5) 装置F中硬质试管内发生反应的化学方程式为
    6. (6) 装置G 中球形干燥管的作用是
    7. (7) 装置D中溶液的颜色由浅绿色变成黄色,则反应的离子方程式为
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