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  • 1. (2022高三上·金山模拟) (二)

    抗抑郁药盐酸马普替林(M:)的一条合成路线如下:

    完成下列填空:

    1. (1) 反应①、③的反应类型分别是
    2. (2) 工业上,腈纶的主要成分PAN由A(CH2=CHCN)聚合而成,则PAN的结构简式为。B可由石油裂解获得,则B的结构简式为
    3. (3) 写出反应④的化学方程式。
    4. (4) 原料中的含氧官能团是,写出满足以下条件的该原料的一种同分异构体的结构简式。

      (i)是含有三个六元碳环的芳香族化合物;

      (ii)只有一种含氧官能团;

      (iii)分子中有4种不同化学环境的氢。

    5. (5) 写出-Y的结构简式并将以下合成路线补充完整。
  • 1. (2022高三上·金山模拟) (三)H2O2(H-O-O-H)既有氧化性又有还原性,其中氧处于中间价态。

    完成下列填空:

    1. (1) H2O2是二元弱酸,则H2O2的第一步电离方程式为
    2. (2) 已知:4H2O2+Cr2O72+2H+2CrO5+5H2O,CrO5结构如图所示,该反应(选填“是”或“不是”)氧化还原反应,理由是
    3. (3) 少量Mn2+催化分解H2O2的反应分两步进行,第一步:H2O2+Mn2+=MnO2+2H+;写出第二步反应的离子方程式。

      称取1.023 g NaBO3·4H2O(M=153.86 g·mol-1)加入20.0 mL 1 mol·L-1 H2SO4(aq)酸化后定容至100 mL,取出10.00 mL用0.01046 mol·L-1 的KMnO4(aq)滴定至终点,消耗KMnO4(aq) 24.34 mL。

      已知:① BO3+2H2O=H2O2+H2BO3

      ② MnO4+H2O2+H+→Mn2++O2↑+H2O(未配平)

    4. (4) 配平离子方程式。

      2MnO4+5H2O2+_H+=_Mn2++_O2↑+_H2O

    5. (5) 实验所需的定量仪器有电子天平、量筒、
    6. (6) 滴定终点的现象为溶液变为色,且30 s不变色。理论上消耗KMnO4(aq)mL,实验过程操作正确,产生误差的原因可能是
  • 1. (2022高三上·金山模拟) 溶液(X)可能含有下列离子中的几种:NH4+、Na+、Ba2+、I、SO32、SO42。为确定该溶液的组成,取X进行实验:

    ①向X中加入少量氯水,再滴加淀粉溶液,未显蓝色;

    ②另取100 mL X加入过量氯水,再滴加足量BaCl2(aq),得到沉淀6.99 g;

    ③将②反应后的混合液过滤,在滤液中加足量NaOH(aq)加热,生成0.01 mol气体。

    根据上述实验,原溶液中(   )

    A . 一定存在Na+、NH4+                                         B . 一定存在NH4+、SO32 C . 一定不含Ba2+、I-                                               D . 可能存在Na +、SO42
  • 1. (2022高三上·金山模拟) 室温下,向100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3(aq)中分别加(通)入不同试剂,现象见下表:

    试剂

    现象

    1

    酚酞

    溶液变红,加水稀释,红色变浅

    2

    少量SO2

    用pH试纸测得溶液pH≈8

    3

    少量Cl2

    无明显现象

    下列说法错误的是(  )

    A . Na2SO3(aq)中存在:c(OH)=c(H+)+2c(H2SO3)+c(HSO3) B . 实验1中随着水的不断加入,溶液中的值逐渐增大 C . 实验2反应后溶液中存在:c(Na+)>c(HSO3)+2c(SO32) D . 实验3反应后溶液中存在:c(H+)=c(Cl)
  • 1. (2022高三上·金山模拟) 某水处理剂由纳米铁粉附着在多孔炭粉的表面复合而成,利用原电池原理处理弱酸性废水中的NO3时,其表面发生如图所示反应。下列说法正确的是(  )

    A . 电池工作时,H+向负极移动 B . 正极附近溶液的酸性增强 C . 负极电极式:Fe-3e=Fe3+ D . 与单独使用纳米铁粉相比,该水处理剂能加快NO3的除去速率
  • 1. (2022高三上·金山模拟) 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为: 3Fe2++2S2O32+O2xOH=Fe3O4↓+S4O62+2H2O,若反应生成1 mol Fe3O4 , 则下列说法正确的是( )
    A . x=6 B . S2O32作氧化剂 C . 转移电子2 mol D . 被Fe2+还原的O2为0.5 mol
  • 1. (2022高三上·金山模拟) 有关铝及其化合物的说法正确的是(  )
    A . 铝片可与冷水剧烈反应 B . 铝热反应放出的热量使生成的铁熔化 C . 氧化铝是碱性氧化物 D . 氢氧化铝能溶于稀氨水
  • 1. (2022高三上·金山模拟) 实验室用无水乙醇和浓硫酸制取乙烯的操作,错误的是(  )
    A . 先注入无水乙醇再慢慢倒入浓硫酸 B . 放入几片碎瓷片 C . 加热,使温度慢慢升到170℃ D . 用排水法收集乙烯
  • 1. (2022高三上·金山模拟) 实验室用盐酸和二氧化锰制备Cl2 , 有关说法正确的是(  )
    A . 增大盐酸的浓度能加快反应速率 B . 用稀盐酸则反应速率较慢 C . 增加MnO2的用量可显著加快反应速率 D . 升高温度则减慢反应速率
  • 1. (2022高三上·金山模拟) (四)丙烯(C3H6)是石油化工的基础有机原料之一,主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等。制备方法如下:
    1. (1) 方法一  丙烷氧化脱氢法制备丙烯:C3H8(g)+1/2O2(g)  C3H6(g)+H2O(g)(正反应放热)。在催化剂的作用下、相同的反应时间,C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图。

      完成下列填空:

      C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是,写出一条提高C3H6产率的措施。

    2. (2) 方法二  丙烷脱氢制备丙烯:C3H8(g)→C3H6(g)+H2(g)+Q kJ。

      已知:C3H8(g)→CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)+a kJ;C3H6(g)→CH4(g)+C2H2(g)+b kJ

      用含ab的代数式表示Q

    3. (3) 某温度下,在一恒容容器中充入C3H8 , 发生脱氢制丙烯反应,起始压强为10 kPa,平衡时总压强为14 kPa,C3H8的平衡转化率为。该反应的平衡常数KpkPa。(用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数)
    4. (4) 将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器发生脱氢反应:

      C3H8(g)→C3H6(g)+H2(g)。经相同时间,流出的c(C3H6)、c(CO)和c(H2)随初始c(CO2)的变化关系如图。结合化学方程式解释c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因。

    5. (5) 一定条件下,CH3CH=CH2与HCl发生反应有①、②两种可能,反应进程中的能量变化如图。保持其他条件不变,若要提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例,可采用的措施是

      a.适当提高反应温度    b.改变催化剂

      c.适当降低反应温度    d.改变反应物浓度

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