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1. (2023·武汉模拟) 苯胺是一种无色油状液体，主要用于制造染料、药物和树脂等。利用水蒸气蒸馏法分离提纯粗苯胺(杂质为难以气化的物质)的装置如图所示。
实验操作：将粗苯胺加入仪器B中，向仪器A中加水，打开F，加热仪器A使水沸腾。同时对仪器B进行预热，关闭F，让水蒸气导入蒸馏装置，通入冷凝水，开始蒸馏。
回答下列问题：
1. （1）仪器C的名称是；仪器E的作用是。
3. （2）如果加热A一段时间后发现漏加沸石，应该采用的补救操作是。
5. （3）水蒸气冷凝放热较多，为了提高冷凝效果可采取的措施是。
7. （4）蒸馏至时可停止蒸馏。
9. （5）将D中苯胺分离出来，需要用到的玻璃仪器有。
11. （6）已知混合物的蒸气总压等于外界大气压时，混合物开始沸腾。混合气体的总压等于各气体的分压之和，各气体的分压之比等于它们的物质的量之比。苯胺与水共沸时，苯胺的分压为5.6kPa，水蒸气的分压为95.7kPa，理论上每蒸出1g水同时蒸出苯胺的质量为g(计算结果保留2位有效数字)；苯胺微溶于水，使水的蒸气压降低，则实际蒸出苯胺的质量(“偏大”“偏小”或“不变”)。
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1. (2024高一下·图木舒克开学考) 其同学为测定 $\text{[math]}$ 固体(含少量 $\text{[math]}$ )的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法正确的是（）

A . 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 B . 必须在①②间添加一个装有浓硫酸的洗气瓶，除去空气中的水分 C . 只根据装置③增加的质量即可求算 $\text{[math]}$ 固体的纯度 D . ④的作用是防止空气中的某些成分进入③中，也可以换成无水氯化钙

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1. (2024高一下·图木舒克开学考) 把含有氧化铁的铁丝投入足量稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无 $\text{[math]}$ ，且生成的 $\text{[math]}$ 与反应产生的 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$ 。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为（）

A . 1∶2 B . 2∶5 C . 1∶1 D . 4∶1

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1. (2024高一下·图木舒克开学考) ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂ ，成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中E用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂。
1. （1）仪器P的名称是。
3. （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：。
5. （3） B装置中所盛试剂是。
7. （4） F为ClO₂收集装置，应选用的装置是(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是(填接口字母)。
9. （5） ClO₂的另一种制备方法是用氯酸钠(NaClO₃)与浓盐酸反应，同时生成Cl₂。
  ①请写出该反应的化学方程式：，每消耗319.5gNaClO₃ ，生成L氯气(标况下)。(M(NaClO₃)=106.5)。
  ②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是(填序号)。
  A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
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1. (2024高一下·图木舒克开学考) 某同学欲配制100mL $\text{[math]}$ 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是（）

A . 操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B . 操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C . 操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D . 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切

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1. (2024高一下·图木舒克开学考) 硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与 $\text{[math]}$ 的混合气体通入 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该转化过程的实质为NO被 $\text{[math]}$ 还原 B . 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C . 反应II的离子反应方程式为 $\text{[math]}$ D . 反应过程中混合溶液内 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总数不变

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1. (2024高一下·图木舒克开学考) 某工厂的工业废水中含有大量的 $\text{[math]}$ 和较多的 $\text{[math]}$ 。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜，并制备 $\text{[math]}$ ，流程如下：
下列说法正确的是（）

A . 甲为铁粉，乙为 $\text{[math]}$ 溶液 B . 操作1和操作2均用到漏斗、烧杯和玻璃棒，且固体2为铜 C . 往溶液1与溶液2中加入 $\text{[math]}$ 反应生成NO，欲制备1.5mol $\text{[math]}$ ，理论上至少需要2mol $\text{[math]}$ D . 为检验 $\text{[math]}$ 中是否含有 $\text{[math]}$ ，加入盐酸溶解，再加入过量NaOH溶液，观察沉淀颜色变化

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1. (2024高三下·浙江开学考) 某学习小组利用相对密度法测定 $\text{[math]}$ 分子量，实验装置如图：
简要步骤如下：
步骤Ⅰ：利用上图装置获取纯净 $\text{[math]}$ ；
步骤Ⅱ：取一只洁净而干燥的锥形瓶（E），用合适的橡胶塞塞紧后在塞子上作上标记，用电子天平称量，质量： $\text{[math]}$ .用E收集 $\text{[math]}$ .
集满后，在电子天平上称量，质量（ $\text{[math]}$ +瓶+塞子）： $\text{[math]}$ .
步骤Ⅲ： $\text{[math]}$ 分子量的测定
依据阿伏加德罗定律的推论： $\text{[math]}$ ，
可得： $\text{[math]}$
请回答下列问题：
1. （1）写出装置A反应的离子方程式：.
3. （2） $\text{[math]}$ 的纯净程度是保证实验结果准确的关键.B、C、D装置是 $\text{[math]}$ 的净化装置，请按顺序选择最适当的试剂：.
  a.水 b.浓硫酸 c.无水氯化钙及玻璃纤维
  d.饱和碳酸氢钠溶液 e.碱石灰及玻璃纤维
5. （3） E没有设置防对流，能否收集到纯净 $\text{[math]}$ ，说明理由：.
7. （4）下列说法正确的是____.
9. （5）通过向锥形瓶装水至橡胶塞塞至的标记处，用托盘天平称量，质量（水+瓶+塞子）： $\text{[math]}$ ，此时，水的质量远大于空气，可测定锥形瓶的体积： $\text{[math]}$ mL.若体积折算成标准状况，则 $\text{[math]}$ （用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的计算式表示，无需化简）。
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1. (2024高三下·浙江开学考) 乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9 g，在水中溶解度为0.46 g，100℃时水中溶解度为5.50 g。某实验小组设计提纯粗乙酰苯胺（含少量氯化钠和有机杂质）方案如下：
下列说法不正确的是（）

A . 操作Ⅰ中若观察到乙酰苯胺未完全溶解，可补加适量水 B . 操作Ⅱ稍冷却目的是防止暴沸，加入活性炭可吸附有机杂质 C . 操作Ⅲ宜缓慢自然冷却结晶，有利于得到较大晶体颗粒 D . 操作Ⅳ可用乙醇洗涤，利于快速晾干

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1. (2023·重庆市模拟) 实验室利用 $\text{[math]}$ 固体和 $\text{[math]}$ 反应制备无水 $\text{[math]}$ ，并收集该反应产生的光气（ $\text{[math]}$ ），实验装置如图所示（夹持及加热装置已省略）。
已知：
Ⅰ．光气与水易反应，能溶于 $\text{[math]}$ 溶液；
Ⅱ．有关物质熔沸点如下表。
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
熔点/℃
1435
1152
－23
－118
沸点/℃
4000
1300
76
8.2
1. （1）仪器c的名称是，d中所装试剂为。
3. （2）组装好装置并检查装置气密性，保持 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 处于打开状态，然后通入 $\text{[math]}$ ，此时通入 $\text{[math]}$ 的目的是。
5. （3）通入 $\text{[math]}$ 一段时间后，保持 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 打开，关闭 $\text{[math]}$ ，将装置A在85℃下进行水浴加热，此时B中发生反应的化学方程式为，待B中反应结束后，停止高温加热，将装置C在30℃下进行水浴加热，此时开关 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的状态分别为，温度计显示的温度为℃。
7. （4）实验结束后，E中溶质除了有NaOH，还含有（填化学式）。
9. （5）称取B中所得产品6.34g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加入稀硫酸，完全溶解后加入NaOH溶液形成绿色的 $\text{[math]}$ 沉淀后，再加入过量 $\text{[math]}$ ，小火加热至沉淀完全转变为 $\text{[math]}$ 溶液后，继续加热一段时间，再滴入指示剂，用新配制的0.20 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗 $\text{[math]}$ 溶液36.00mL。
  ①写出加入过量 $\text{[math]}$ 后反应的离子方程式。
  ②产品中 $\text{[math]}$ 质量分数为，若沉淀完全转变为 $\text{[math]}$ 溶液后，不继续加热一段时间会导致质量分数（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
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