（1） Ⅰ.工业废气分解可制取。
已知热化学方程式：

ⅰ.    

ⅱ.    

ⅲ.    

热分解反应的(用含、、的式子表示)。

（2） 一定温度下，2mol 在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时的产率为40%，则0~ts内的平均分解速率为；充分分解达到平衡时，容器中和的分压相等，则该温度下的平衡常数。

（3） Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中与发生第一、二步络合的反应如下：

ⅳ.      

ⅴ.     

根据以上络合反应，下列说法正确的有____(填字母)。

（4） 常温下，某研究小组配制了起始浓度、不同的系列溶液，测得平衡时、、的浓度(含铬微粒)随的变化曲线如图所示，平衡后其他含铬微粒(3≤x≤6，图中未画出)总浓度为amol/L。

①时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为；A点时，溶液中的平衡浓度为(列出计算式即可)。

②在某电镀工艺中，的浓度需要在以上，结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺(写出计算过程)。

（1） 配合物广泛存在于自然界，其中能与形成深蓝色溶液。

①基态的3d电子轨道表示式为。

②的配位原子是，氨气中H—N—H的键角小于配合物中H—N—H的键角，其原因是。

（2） 氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：

Ⅰ．

Ⅱ．

①反应  。

②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下()；

温度(℃)	300	500	700	900	1100
反应Ⅰ()	6.3×1041	1.1×1026	21×1019	3.8×1015	3.4×1011
反应Ⅱ()	7.3×1056	7.1×1034	2.6×1025	1.5×1020	6.7×1016

下列说法正确的是。

A．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是

B．为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)

C．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率

D．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等

（3） 已知可通过下列方法合成尿素：

第一步：

第二步：在体积为5 L的密闭容器中加入1 mol 和4 mol  ， 在一定条件下反应进行到10 min时，测得和尿素的物质的量均为0.25 mol，15 min后，测得的物质的量为0.1 mol，如图所示。

①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10 min内第一步反应中生成(氨基甲酸铵)的平均反应速率为。

②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是，第一步反应的平衡常数(列出算式即可)。

（1） 已知单质硫有S₂、S₄、S₆、S₈、S_n等多种形式，在S_n分子内S原子以S—S单键形成“锯齿形”的n

元环。试画出S₈的八元环结构式。

（2） 绿色农药“石硫合剂”的有效成分为五硫化钙(CaS₅)和硫代硫酸钙(CaS₂O₃)，可由单质硫和熟石灰在加热条件下制得，该反应的化学方程式为(反应中单质硫要求用S₄表示)；。

已知多硫化钙为离子化合物，其中S原子以S—S单键连接成多硫链而形成—2价的原子团，试画出五硫化钙的电子式。

（3） 科学家探测出火星大气中含有一种称为硫化羰的物成，其化学式为COS，结构与二氧化碳分子相似。硫化羰可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。请你利用下表中相关共价键的键能数据：

共价键	C=O	C=S	H—O	H—S
键能/kJ.mol-1	745	536	464	339

根据有关反应原理写出硫化羰气体与水蒸气反应生成CO₂和H₂S的热化学方程式：.

（4） S₄广泛用于杀菌剂和抗真菌剂中，可由H₂S₂的燃料电池获得，其装置如下图所示。

①H₂S₂的名称是。

②电极b为(选填“正极”、 “负极”)。

③电极a上发生的电极反应为：。

（5） 一氧化二硫(S₂O)常温下是一种无色、不稳定的气体，实验室可由S₈和氧化铜共热制得，同时生成硫化铜和SO₂（注：生成物中气体产物等物质的量：升价与降价的硫也是等物质的量）。

该制备反应的化学方程式为；

已知S₂O常温时分解生成两种含硫的常见物质，请依据S₂O中硫元素的价态分析并写出该分解反应的化学方程式。

（1）

Ⅰ．我国科学家研究出新型催化剂/ZMS—5，能使加氢生成乙烯，反应过程如图所示：

催化加氢的反应由反应①和反应②两步完成，反应①的活化能＞反应②的活化能 ， 则催化加氢反应的决速步骤是（填“反应①”或“反应②”）。反应③为解聚、烯烃异构化反应，烯烃异构化是指改变烯烃结构而相对分子质量不变的反应过程，化工生产中的下列烯烃能发生异构化反应的是（填字母）。

A．乙烯 B.2-甲基丙烯 C.2，3-二甲基-1-丁烯

（2） Ⅱ．丙烯作为化工原料，其用量仅次于乙烯，应用丙烷脱氢制丙烯成为丙烯的重要来源，涉及的主要反应如下：

ⅰ．    

ⅱ．    

        。

（3） 按起始投料比将气体匀速通入到恒压（100kPa）密闭容器中，发生反应ⅰ和反应ⅱ。在相同时间不同温度（T）下，测得反应过程中、的转化率变化曲线如图所示：

M表示（填“”或“”）的转化率随温度变化的曲线；C点后，随着温度升高，主要进行的反应是（填“ⅰ”或“ⅱ”），该反应在温度为K时的压强平衡常数kPa（保留一位小数）。

（4）

Ⅲ．中国科学院大连化学物理研究所利用金属氧化物和分子筛的复合催化剂（OXZEO）实现了合成气（CO、）转化为低碳烯烃，反应过程如图所示：

该图显示，CO吸附到金属氧化物表面，碳氧键被“剪断”变成O原子和C原子，与C原子反应形成烃类中间体，该烃类中间体的电子式为。该中间体通过碳原子的链式增长，生成各种烯烃。该反应机理中，碳原子的链式增长的位置为（填字母）。

A．金属氧化物表面                                B．金属氧化物与分子筛之间的气体氛围中

C．分子筛表面                                    D．分子筛的孔道中

（1） 反应I的 ， 该反应在中(填“高温”“低温”或“任意温度”)下具有自发性。

（2） 若反应I在恒温恒容的密闭容器中发生，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

（3） 已知：水碳比(S/C)是指转化进料中水蒸气分子总数与碳原子总数的比值。下图是水碳比(S/C)分别为2和4时，反应温度对(g)平衡产率影响的示意图：

①表示水碳比(S/C)=4的曲线是(填“a”或“b”)，该水碳比下制氢的最佳温度是。

②水碳比(S/C)=2时，(g)平衡产率随温度升高先增大后逐渐减小。(g)平衡产率逐渐减小的原因可能是。

（4） 一定温度下，若按水碳比(S/C)=0向1L恒容密闭容器中充入2mol (g)，达到平衡状态时(g)的物质的量为0.4mol，容器内的压强为初始时的1.4倍。

①体系中的物质的量为。

②反应Ⅱ的化学平衡常数K=。

（1） 已知在25℃和101kPa时，和的燃烧热分别为和。由加氢反应制备的反应为： ， 该反应的反应热。

（2） ①催化加氢可以制低碳烯烃： ， 该反应在恒压条件下，反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图所示，该反应为反应（填“吸热”或“放热”），、、的相对大小为。

②催化加氢制低碳烯烃，反应历程如下图所示，首先在表面解离成2个 ， 随后参与到的转化过程。

注：“□”表示氧原子空位，“*”表示吸附在催化剂上的微粒。

理论上反应历程中消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为。

（3） 二氧化碳可催化加氢制甲醇。在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和 ， 发生反应：。测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图所示。

①（填“＞”“＜”或“＝”）。

②下列说法正确的有。

A．b点时达到平衡状态

B．a点时容器内气体密度大于b点

C．平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡状态

D．温度高于后转化率下降，原因可能是该反应

（4） 一定条件下可与反应制备甲酸。T℃时，将1mol与1mol混合气体充入体积为1L恒容密闭容器发生反应：。已知反应速率： ， ， 、分别为正、逆反应的速率常数；平衡常数：。当的转化率为20%时，（写出计算过程）。