①表示水碳比(S/C)=4的曲线是(填“a”或“b”)，该水碳比下制氢的最佳温度是。

②水碳比(S/C)=2时，(g)平衡产率随温度升高先增大后逐渐减小。(g)平衡产率逐渐减小的原因可能是。

①体系中的物质的量为。

②反应Ⅱ的化学平衡常数K=。

②催化加氢制低碳烯烃，反应历程如下图所示，首先在表面解离成2个 ， 随后参与到的转化过程。

注：“□”表示氧原子空位，“*”表示吸附在催化剂上的微粒。

理论上反应历程中消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为。

①（填“＞”“＜”或“＝”）。

②下列说法正确的有。

A．b点时达到平衡状态

B．a点时容器内气体密度大于b点

C．平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡状态

D．温度高于后转化率下降，原因可能是该反应

①开始时，的分压kPa；50min后反应到达平衡，用的压强变化表示这段时间的平均反应速率为 ， 反应的压强平衡常数(列出算式即可)。

②保持温度不变，若增大压强，的转化率变化曲线将是(选填“丙”、“丁”或“戊”)，请说明理由：。

有利于该反应自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任何温度”)。

A．混合气体的密度不变 B．混合气体的平均摩尔质量不变

C．容器内的总压不变 　D．

图中表示和的曲线分别是(填上图字母)，该反应的正反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

图2

①时，通入、各 ， 平衡时的选择性、的平衡转化率都为 ， 平衡时生成的物质的量为 ， 此温度下反应I的平衡常数（保留2位有效数字。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

②区间，平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示，分析曲线变化的原因：。

要使该反应能自发进行，理论上温度不高于℃；

a．升高温度会使的平衡转化率降低

b．和的转化率之比不再变化，说明反应达到平衡状态

c．若反应达到平衡后，再向容器中充入的反应物，则甲烷的体积分数仍保持不变

反应①：

反应②：

反应①和②在不同温度下的分压平衡常数如下表，回答下列问题：

根据表中数据推出反应①的活化能（正）（填“”或“”）（逆）；

正极的电极反应式是；

已知：

CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)；

煤气化时发生主要反应的热化学方程式是。

①前2min的反应速率。

②该温度下的平衡常数。(可用分数表示)

I．

II．

反应。(用表示)

①当观察到反应器I中悬浊液变澄清时，反应的离子方程式。

②反应器II中所发生的反应为 ， 盛有溶液最多能吸收(标准状况下)的体积为。

阴极发生的反应为： ， 阴极区溶液中发生反应：、。

①阴极上发生的副反应为：。

②阴极区溶液中加入的目的是。

③电还原处理+6价的铀转移 ， 阴极区减少mol。