有利于该反应自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任何温度”)。

A．混合气体的密度不变 B．混合气体的平均摩尔质量不变

C．容器内的总压不变 　D．

图中表示和的曲线分别是(填上图字母)，该反应的正反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

图2

①时，通入、各 ， 平衡时的选择性、的平衡转化率都为 ， 平衡时生成的物质的量为 ， 此温度下反应I的平衡常数（保留2位有效数字。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

②区间，平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示，分析曲线变化的原因：。

要使该反应能自发进行，理论上温度不高于℃；

a．升高温度会使的平衡转化率降低

b．和的转化率之比不再变化，说明反应达到平衡状态

c．若反应达到平衡后，再向容器中充入的反应物，则甲烷的体积分数仍保持不变

反应①：

反应②：

反应①和②在不同温度下的分压平衡常数如下表，回答下列问题：

根据表中数据推出反应①的活化能（正）（填“”或“”）（逆）；

正极的电极反应式是；

已知：

CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)；

煤气化时发生主要反应的热化学方程式是。

①前2min的反应速率。

②该温度下的平衡常数。(可用分数表示)

I．

II．

反应。(用表示)

①当观察到反应器I中悬浊液变澄清时，反应的离子方程式。

②反应器II中所发生的反应为 ， 盛有溶液最多能吸收(标准状况下)的体积为。

阴极发生的反应为： ， 阴极区溶液中发生反应：、。

①阴极上发生的副反应为：。

②阴极区溶液中加入的目的是。

③电还原处理+6价的铀转移 ， 阴极区减少mol。

工艺1：

涉及以下主要反应：

反应Ⅰ．甲醇的合成：

反应Ⅱ．逆水汽变换：

反应Ⅲ．甲醇脱水：

工艺2：反应Ⅳ．

① ， 反应Ⅳ在（填“低温”“高温”或“任意温度”）下自发进行．

②反应Ⅳ的活化能（正）（填“>”“<”或“=”）（逆）．

③在恒温恒容的密闭容器中，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是（填标号）．

A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变

B．容器内浓度保持不变

C．容器内气体密度不变

D．容器内气体的平均摩尔质量不变

         图甲                    图乙

①下列说法正确的是（填标号）．

A．图甲纵坐标表示的平衡产率

B．

C．为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压条件

D．一定温度、压强下，提高的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂

②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是．

①反应经过达到平衡，内的平均反应速率 ．

②温度时反应Ⅰ的平衡常数．

已知部分化学键的键能数据如下：

根据上述信息，写出该催化反应的热化学方程式。

①上述历程中除制得甲酸外，还可得到的副产品为。

②已知上述步骤Ⅱ反应的。一定温度下，向恒容密闭钢瓶中充入和 ， 在催化剂作用下发生步骤Ⅱ的反应。末达到平衡，测得钢瓶中的物质的量为。内，平均反应速率。改变条件重复实验，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，则(填“>”“<”或“=”)。