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1. (2024高三下·荆州模拟) 血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度α(吸附 $\text{[math]}$ 的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压 $\text{[math]}$ 密切相关。请回答下列问题：
1. （1）人体中的血红蛋白(Hb)能吸附 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：
  Ⅰ． $\text{[math]}$         $\text{[math]}$         $\text{[math]}$
  Ⅱ． $\text{[math]}$               $\text{[math]}$         $\text{[math]}$
  Ⅲ． $\text{[math]}$         $\text{[math]}$         $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ =(用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)， $\text{[math]}$ =(用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)。
3. （2） Hb与氧气的结合能力受到 $\text{[math]}$ 的影响，相关反应如下： $\text{[math]}$ 。37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压 $\text{[math]}$ 与达到平衡时Hb与氧气的结合度α的关系如图所示，pH=7.6时对应的曲线为(填“A”或“B”)。
5. （3） Mb与氧气结合的反应如下： $\text{[math]}$ ， 37℃，氧气分压 $\text{[math]}$ 与达平衡时Mb与氧气的结合度α的关系如图所示。
  ①已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数表达式 $\text{[math]}$ ，计算37℃时K= $\text{[math]}$ 。
  ②人正常呼吸时，体温约为37℃，氧气分压约为20.00kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为(结果精确到0.1%)。
  ③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的 $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)0。
7. （4）人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：
  ①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的 $\text{[math]}$ 会(选填“增加”或“减少”)。
  ②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法。(选填字母)
  A．口服0.9%KCl溶液　　　　　　　B．口服5%葡萄糖溶液
  C．静脉注射5% $\text{[math]}$ 溶液　　　D．静脉注射0.9%NaCl
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1. (2024高三下·淄博模拟) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的重整制氢涉及如下反应：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$
反应Ⅲ： $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应能（填“高温”或“低温”）自发进行。
3. （2）一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入等量的 $\text{[math]}$ 发生反应Ⅰ，经过相同时间，测得各容器中 $\text{[math]}$ 的转化率与容器容积的关系如图所示，下列说法正确的是______。
5. （3）在恒压 $\text{[math]}$ 下按组成 $\text{[math]}$ 通入混合气体，反应相同时间后， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的体积分数随温度的变化关系如图甲所示，测得平衡状态下 $\text{[math]}$ 的收率和 $\text{[math]}$ 的转化率随温度的变化曲线如图乙所示。
  [已知： $\text{[math]}$ 的收率 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的收率 $\text{[math]}$ ]
  ① $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的体积分数为，在 $\text{[math]}$ 范围内，其他条件不变，随着温度升高， $\text{[math]}$ 的体积分数先增大而后减小，其原因可能是。
  ②计算 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的收率 $\text{[math]}$ 。保持恒压 $\text{[math]}$ 和投料比 $\text{[math]}$ 不变，不通入 $\text{[math]}$ ，则相同温度下 $\text{[math]}$ 转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。
  ③设 $\text{[math]}$ 为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为 $\text{[math]}$ ）除以 $\text{[math]}$ 。计算 $\text{[math]}$ 时反应Ⅰ的相对压力平衡常数为 $\text{[math]}$ （列式表示）。
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1. (2024高三下·黄冈模拟) 苯乙烯作为一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业常采用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，其原理如下：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）近期有科技工作者结合是实验与计算机模拟结果，研究了乙苯在催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应，其历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用 $\text{[math]}$ 标注)：
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (计算结果保留整数)。
  ②依据上述反应历程，推测乙苯脱氢反应产生的副产物可能是(填结构简式)
3. （2）在 $\text{[math]}$ 下，乙苯直接脱氢反应的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随温度的变化如图所示。
  ①直接脱氢反应在常温下(选填“能”或“不能”)自发。
  ② $\text{[math]}$ 随温度的变化曲线为(选填“a”或“b”)。
5. （3）在某温度、 $\text{[math]}$ 下，向反应器中充入 $\text{[math]}$ 气态乙苯和 $\text{[math]}$ 发生反应Ⅰ，其平衡转化率为 $\text{[math]}$ ，则乙苯脱氢反应的压强平衡常数 $\text{[math]}$ (计算时忽略副反应)。
7. （4）工业上还可以利用 $\text{[math]}$ 氧化乙苯制乙烯，其原理为：反应Ⅱ： $\text{[math]}$     $\text{[math]}$ ，在相同反应条件下，工业上可采用 $\text{[math]}$ 替代水蒸气进行乙苯脱氢反应，已知 $\text{[math]}$ ；则 $\text{[math]}$ 代替水蒸气参与反应的优点有。
  A．降低反应的能耗             B．乙苯转化率更高
  C．提高了反应速率             D．提高了产物选择性
9. （5）苯乙烯被酸性高锰酸钾溶液充分氧化后的产物是和(填名称)。
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1. (2024高一下·彭山期中) 已知下列反应：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566kJ·mol^-1 ， Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g) ΔH=-266kJ·mol^-1 ，试回答：
1. （1） CO的燃烧热ΔH=。
3. （2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：。
5. （3）甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。
  已知：CH₃OH(1) + O₂(g) = CO(g) + 2H₂O(g) ΔH₁ = -443.64 kJ·mol^-1
  2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g) ΔH₂ = -566.0 kJ·mol^-1
  ①试写出CH₃OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O(g)的热化学方程式：
  ②甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用①中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时，放出的热量为，生成的CO₂气体(标准状况下)体积是，转移电子mol
7. （4）根据以下三个热化学方程式：2H₂S(g)+3O₂(g)= 2SO₂ (g) +2H₂O (l) ΔH=-Q₁kJ·mol^-1 ， 2H₂S(g)+O₂(g)= 2S (s) +2H₂O (l) ΔH=-Q₂kJ·mol^-1 ， 2H₂S(g)+O₂(g)=2 S (s) +2H₂O (g) ΔH=-Q₃kJ·mol^-1 ，判断Q₁、Q₂、Q₃的大小关系是
9. （5）已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.5kJ·mol^-1 ，某同学根据该反应吸收的热量较小，认为由石墨变为金刚石很容易进行，但此反应却很难发生，需要很高的温度和压强，请你对此分析并阐述原因
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1. (2024高二下·安徽期中) 为了减缓温室效应，实现碳中和目标，可将CO₂转化为二甲醚、甲醇等产品。CO₂与H₂制二甲醚(CH₃OCH₃)的主要反应如下：
反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应II： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应III： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应IV： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
请回答下列问题：
1. （1） CO₂(g)和H₂(g)生成CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的 $\text{[math]}$ 。
3. （2）反应IV的反应历程如图所示(部分物质未画出)。
  写出图中决速步骤的反应方程式：。
5. （3） CO₂在一定条件下催化加氢可生成CH₃OH，主要发生三个反应(即反应I、II、III)。
  ①若在恒容密闭容器中只发生反应I，下列措施可提高H₂平衡转化率的是(填字母)。
  a．加入催化剂　　　b．升高温度　　　c．充入惰性气体
  ②在某密闭容器中充入1molCO₂、3molH₂ ，在恒压(0.1MPa)下发生上述反应I、II、III，测得平衡时CO₂的转化率和CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示。
  已知：CH₃OCH₃的选择性 $\text{[math]}$ 。
  温度高于300℃时，曲线N随温度升高而升高的原因是；若Q点温度下CO的物质的量为0.08mol，则此时H₂O的物质的量为，该温度下反应III的K_p=(K_p为用压强表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
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1. (2024高三下·太原模拟) 石油裂解产生的乙烯含有0.5%～3%乙炔，乙炔在Ziegler－Natta催化剂中会使乙烯聚合失活。乙炔选择性加氢已经被证明是提纯乙烯最有效的技术之一。回答下列问题：
1. （1）已知25℃、101kPa下，相关物质的燃烧热数据如下表：
  物质
  $\text{[math]}$ （g）
  $\text{[math]}$ （g）
  $\text{[math]}$ （g）
  燃烧热（△H）/ $\text{[math]}$
  －1299.6
  －285.8
  －1411.0
  乙炔半氢化反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ =。
3. （2）在其他条件相同时，在不同的Pd基催化剂作用下，乙炔的转化率及乙烯的选择性随反应温度的变化如图a、b所示。已知：乙烯的选择性= $\text{[math]}$ 。
  图a 图b
  ①若在实际生产中，选择Pd@H－Zn/Co－ZIF催化剂、50～60℃的反应条件，其依据是：。
  ②为保证该转化过程，需要过量的氢气，缺点是。
  ③某温度下，在刚性容器中发生乙炔半氢化反应，已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的初始投料比[ $\text{[math]}$ ]为1∶10， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为90%（忽略其他副反应的发生）。若初始的总压强为 $\text{[math]}$ ；则平衡时体系的压强＝（用 $\text{[math]}$ 列出计算式即可，下同）；该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
  ④制备基于MOFs（金属有机框架）薄膜材料为 $\text{[math]}$ / $\text{[math]}$ 混合气体分离提供了一种经济高效的技术。该材料孔径大小和形状恰好将 $\text{[math]}$ “固定”，能高效选择性吸附 $\text{[math]}$ ，原理示意如图。
  下列混合物的分离提纯原理与该材料“固定” $\text{[math]}$ 最接近的是。（填标号）
  A．利用 $\text{[math]}$ 萃取碘水
  B．利用“杯酚”分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
  C．利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
5. （3）在工业领域也可用N，N－二甲基甲酰胺（）粗乙烯中回收乙炔。N，N－二甲基甲酰胺是极性亲水性溶剂，其可与水任意比互溶的原因是。
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1. (2024·梅江模拟) 氮氧化物(NO_x)进入同温层可对臭氧层造成破坏，对人类生活造成不利影响，目前工业上可采用多种方法对废气中的氮氧化物进行脱除，回答下列问题：
1. （1） SCR法主要是针对柴油发动机产生的NO_x的处理工艺，原理是NO_x和NH₃在选择性催化剂表面转化为N₂和H₂O，反应历程中的能量变化如下图所示：
  其中决定总反应速率的步骤是，SCR法会产生高分散度的烟尘，会使催化剂的活性下降，原因是。
3. （2）甲烷脱硝： $\text{[math]}$   ΔH
  ①已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol， $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ ，则甲烷脱硝反应的 $\text{[math]}$ kJ/mol。
  ②800K时，为提高NO的平衡转化率，理论上可以采取的措施有：。
  A．恒容时增加O₂          B．恒压时通入一定量的Ar
  C．移去部分H₂O(g) D．选择合适的催化剂
  ③一定温度下，将按一定比例混合的反应气匀速通过恒容催化反应器，测得NO去除率同CH₄转化率随反应温度的变化关系如下图所示：
  当T>780K时，NO去除率随温度升高而降低的原因是；若反应气中 $\text{[math]}$ ，起始总压为66kPa，甲烷的平衡转化率为80%(若不考虑过程中存在的其他副反应)，计算该温度下反应的分压平衡常数K_p=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留两位有效数字)。
5. （3）催化电解NO吸收液可将NO还原为NH₃ ，其催化机理如图3所示，在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图4所示。已知 $\text{[math]}$ 表示电解生还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；Q_总表示电解过程中通过的总电量。
  ①当电解电压为U₂时，催化电解NO生成NH₃的电极反应式为。
  ②当电解电压为U₁时，电解生成的H₂和NH₃的物质的量之比为。
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1. (2024高三下·安庆模拟) 化石能源对环境污染严重，且不可再生。氢能是重要的绿色能源，越来越受到各国的重视，中国科学院利用生物乙醇来制取氢气的部分反应过程如下图所示。
1. （1）已知： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$
  反应Ⅱ： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$
  则反应I的热化学方程式为。
3. （2）反应Ⅱ在不同进气比[n(CO)：n(H₂O)]、不同温度下，测得相应的CO平衡转化率见下表(各点对应的其他反应条件都相同)。
  平衡点
  a
  b
  c
  d
  n(CO)：n(H₂O)
  2
  2
  1
  1
  CO平衡转化率/ $\text{[math]}$
  25
  68
  25
  60
  ①c点平衡混合物中H₂的体积分数为，a、c两点对应的反应温度TaTc(填“<”“=”或“>”)，c点对应的平衡常数K=。
  ②有利于提高CO平衡转化率的是(填标号)。
  A．增大压强　B．降低温度　C．增大进气比[n(CO)：n(H₂O)]　D．加入高效催化剂
5. （3）反应Ⅱ在工业上称为一氧化碳的催化变换反应，若用 $\text{[math]}$ 表示催化剂，则反应历程可用下式表示：
  第一步： $\text{[math]}$ ；第二步： $\text{[math]}$
  第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步反应。反应整个反应过程中，那个物质的浓度对总反应速率影响最大(填标号)。
  A．水蒸气　B．氢气　C．一氧化碳　D．二氧化碳
7. （4）研究所表明，CO催化变换反应的速率方程为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 式中， $\text{[math]}$ ，分别表示相应的物质的量分数， $\text{[math]}$ 为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时， $\text{[math]}$ 催化变换反应的 $\text{[math]}$ (填“增大”或“减小”)。根据速率方程分析， $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 逐渐减小的原因是。
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1. (2024高三下·安庆模拟) 汽车尾气未经处理直接排放，会严重污染环境。某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是

A . 反应达平衡后提高反应温度，反应物转化率减小 B . 使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，但不改变反应物的平衡转化率 C . 该化学反应的速率主要由反应③决定 D . $\text{[math]}$

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1. (2024高三下·苏州模拟)
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。可通过下列反应大规模制取氢气。
Ⅰ.水煤气变换反应(WGSR)
反应a： $\text{[math]}$
（1）一定压强下，由最稳定单质生成1mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的摩尔生成焓分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ 的摩尔生成焓的热化学方程式为。
（2）实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大H₂的体积分数。对比实验的结果如下图所示。投入CaO时， $\text{[math]}$ 的体积分数增大的原因为。投入纳米CaO装置的氢气产率更高，其原因为。
（3）酸性溶液中电解副产物 $\text{[math]}$ 可用于生产 $\text{[math]}$ ，实现 $\text{[math]}$ 的资源化，其电极反应式为。生成 $\text{[math]}$ 的电极应连接电源的极(选填“正”或“负”)。
Ⅱ.甲烷干重整(DRM)
DRM的主要反应为：
反应b： $\text{[math]}$
反应c： $\text{[math]}$
该过程中会逐渐生成积碳覆盖在催化剂 $\text{[math]}$ 表面，使催化剂中毒。
（4）甲烷和二氧化碳的起始物质的量均为1mol，实验测得在0.1MPa下，平衡时各组分的量随温度变化如下图所示。已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数 $\text{[math]}$ 。625℃时反应c的压强平衡常数 $\text{[math]}$ 为。
（5）对催化剂载体 $\text{[math]}$ 改性，使其形成氧空位，可减少积碳。 $\text{[math]}$ 晶胞如下图所示。取干燥 $\text{[math]}$ 在Ar气条件下加热，热重分析显示样品一直处于质量损失状态；X射线衍射分析结果表明随着温度升高，该晶胞边长变长，但铈离子空间排列没有发生变化。加热后，当失重率(损失的质量/总质量)为2.32%时，每个晶胞拥有的 $\text{[math]}$ 的个数为。

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