1. 已知下列反应：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566kJ·mol^-1 ， Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ O₂(g) ΔH=-266kJ·mol^-1 ， 试回答：

1. （1） CO的燃烧热ΔH=。
3. （2） 在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：。
5. （3） 甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。

   已知：CH₃OH(1) + O₂(g) = CO(g) + 2H₂O(g)    ΔH₁ = -443.64 kJ·mol^-1

   2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g)    ΔH₂ = -566.0 kJ·mol^-1

   ①试写出CH₃OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O(g)的热化学方程式：

   ②甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用①中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时，放出的热量为，生成的CO₂气体(标准状况下)体积是，转移电子mol

7. （4） 根据以下三个热化学方程式：2H₂S(g)+3O₂(g)= 2SO₂ (g) +2H₂O (l) ΔH=-Q₁kJ·mol^-1 ， 2H₂S(g)+O₂(g)= 2S (s) +2H₂O (l) ΔH=-Q₂kJ·mol^-1 ， 2H₂S(g)+O₂(g)=2 S (s) +2H₂O (g) ΔH=-Q₃kJ·mol^-1 ， 判断Q₁、Q₂、Q₃的大小关系是
9. （5） 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.5kJ·mol^-1 ， 某同学根据该反应吸收的热量较小，认为由石墨变为金刚石很容易进行，但此反应却很难发生，需要很高的温度和压强，请你对此分析并阐述原因