1. 化石能源对环境污染严重，且不可再生。氢能是重要的绿色能源，越来越受到各国的重视，中国科学院利用生物乙醇来制取氢气的部分反应过程如下图所示。

1. （1） 已知：　

   反应Ⅱ：　

   则反应I的热化学方程式为。

3. （2） 反应Ⅱ在不同进气比[n(CO)：n(H₂O)]、不同温度下，测得相应的CO平衡转化率见下表(各点对应的其他反应条件都相同)。

   平衡点	a	b	c	d
   n(CO)：n(H2O)	2	2	1	1
   CO平衡转化率/	25	68	25	60

   ①c点平衡混合物中H₂的体积分数为，a、c两点对应的反应温度TaTc(填“<”“=”或“>”)，c点对应的平衡常数K=。

   ②有利于提高CO平衡转化率的是(填标号)。

   A．增大压强　B．降低温度　C．增大进气比[n(CO)：n(H₂O)]　D．加入高效催化剂

5. （3） 反应Ⅱ在工业上称为一氧化碳的催化变换反应，若用表示催化剂，则反应历程可用下式表示：

   第一步：；第二步：

   第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步反应。反应整个反应过程中，那个物质的浓度对总反应速率影响最大(填标号)。

   A．水蒸气　B．氢气　C．一氧化碳　D．二氧化碳

7. （4） 研究所表明，CO催化变换反应的速率方程为式中， ， 分别表示相应的物质的量分数，为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，催化变换反应的(填“增大”或“减小”)。根据速率方程分析，时逐渐减小的原因是。