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1. (2023高二下·广东期末) 某基态原子核外电子排布式为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 原子核外有3个电子层 B . 价电子数为4 C . 处于第三周期VIA族 D . 属于p区元素

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1. (2023高一上·朔州期末) 如图为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
1. （1）请写出元素⑦在元素周期表中的位置。在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(用化学式表示)。
3. （2）由元素①、④、⑤形成的化合物的电子式为，该物质属于(填“离子”或“共价”)化合物。
5. （3） ③、④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。
7. （4）在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用了大量的“84消毒液”来消毒杀菌。84消毒液(主要成分为NaClO)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用会产生一种有毒气体，写出两者混合时发生反应的离子方程式：。
9. （5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：
  
  若A、B、C含同一金属元素，X为电解质溶液，可电离出OH^- ，所有反应都在溶液中进行。B的化学式为，X中溶质的化学式为。
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1. (2023高一下·浙江期中) 下列化学用语表示不正确的是（）

A . NaCl的形成过程： B . 乙烯的空间填充模型： C . Mg的原子结构示意图： D . CS₂的结构式：S=C=S

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1. (2023·宁波模拟) 下列化学用语表示正确的是

A . $\text{[math]}$ 离子结构示意图： B . 基态铜原子价电子的轨道表示式： C . $\text{[math]}$ 的空间结构：(正四面体形) D . $\text{[math]}$ 的电子式：

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1. (2023高二下·龙岩期中) 前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A是元素周期表中半径最小的原子，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D元素基态原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$ ， E原子第一至第四电离能(kJ⋅mol $\text{[math]}$ )分别为738、1451、7733、10540，F元素基态原子核外占据的最高能级上有两对成对电子，基态 $\text{[math]}$ 核外有5个未成对电子。根据以上信息，回答下列问题：
1. （1） C元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈形。
3. （2）用电子式表示元素E、F形成化合物的过程：。
5. （3） G元素位于周期表中区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子轨道表示式为。
7. （4） A、B元素组成的化合物，分子式为 $\text{[math]}$ ，该分子中σ键和π键的个数比为。
9. （5） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，沸点较高的是(写结构简式)，理由是。
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1. (2023高二下·贵池期中) 已知W、X、Y、Z、R五种前4周期元素中，原子序数依次增大W<X<Y<Z<R，其结构或性质信息如下表。

元素	结构或性质信息
W	原子L层上s电子数等于p电子数
X	同周期主族元素中电负性最小
Y	第三周期的主族元素中简单离子的半径最小
Z	单质在常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
R	前四周期中基态原子核外未成对电子数最多

请根据信息回答有关问题：

（1）画出W元素基态原子核外电子排布图；
（2）由W元素形成的有机物的种类繁多，其中相对分子质量为72的烃的结构有多种，请写沸点最低的一种烃的结构简式：。
（3）含有元素X的盐的焰色试验为色，许多金属元素形成的盐都可以发生焰色试验，其原因是。
（4）写出Y单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。
在周期表中与Y元素的化学性质最相似的短周期主族元素是，该元素基态原子核外共有种能量不同的电子。
（5） Z的含氧酸比较多，请写出其中氧化性最强的一种含氧酸的电子式，其中心原子的杂化方式是，VSEPR模型为。
（6）写出R元素基态原子的价电子排布式为。

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1. (2023高二下·贵池期中) 近年来国家大力提倡发展新能源汽车，对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。其中很多新能源汽车使用的电池是磷酸亚铁锂(LiFePO₄)电池，工业上用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。请回答下列问题。
1. （1） Fe元素在周期表中的位置，属于区。
3. （2）写出亚铁离子的基态离子核外电子排布式。请从原子结构的角度来解释Fe³⁺比Fe²⁺稳定。
5. （3）下列 Li 原子轨道表示式表示的状态中，能量最高和最低的分别为、 (填字母)。
  A． B．
  
  C． D．
7. （4）比较离子半径大小：Li⁺H^-(填“＞”、“＜”或“＝”)。
9. （5） 1mol中含有molσ键；苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺甲苯(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是。
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1. (2023·白沙模拟) 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
1. （1） CaC₂中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为等电子体， $\text{[math]}$ 的电子式可表示为； 1mol $\text{[math]}$ 中含有的π键数目为。
3. （2）将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为。
5. （3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。
7. （4） CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，则该晶胞中的碳原子个数为。 CaC₂晶体中含有的中哑铃形 $\text{[math]}$ 的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的 $\text{[math]}$ 数目为。
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1. (2023·山东模拟) 锰族元素铼的三氧化物 $\text{[math]}$ 具有超低电阻率，可由 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 制得。其晶体结构与钙钛矿(如图)相似， $\text{[math]}$ 占据了 $\text{[math]}$ 的位置， $\text{[math]}$ 的位置为空位。下列说法错误的是（）

A . 基态 $\text{[math]}$ 原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的配位数为6 C . $\text{[math]}$ 位于体心时，O位于面心 D . $\text{[math]}$ 不能发生歧化反应

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1. (2023·深圳模拟) 同一短周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示，下列说法正确的是（）

A . a元素可能是Li或Na B . a→e元素的最高正化合价依次升高 C . c对应的元素可形成共价晶体 D . 基态e原子的价层电子的轨道表示式为：( $\text{[math]}$ 或3)

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