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1. (2024高二上·成都期末) 20世纪初，原子结构科学领域群星闪耀。可用以解释基态碳原子存在2个自旋方向相同的单电子的是（）

A . 洪特规则 B . 泡利原理 C . 构造原理 D . 玻尔原子模型

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1. (2024高二上·合江期末) 下列说法正确的是（）

A . ₆C的电子排布式1s²2s²2p_y² ，违反了泡利不相容原理 B . 价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素 C . 电子排布式（₂₂Ti）1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反了洪特规则 D . ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量

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1. (2023高二上·嘉兴月考) 向含 $\text{[math]}$ 的废水中加入铁粉和 $\text{[math]}$ 可制备 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . 依据反应可知： $\text{[math]}$ ；还原性： $\text{[math]}$ B . 基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3 C . $\text{[math]}$ 位于周期表中第VIII族；反应中 $\text{[math]}$ 失去 $\text{[math]}$ 电子 D . 离子半径大小： $\text{[math]}$

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1. (2023高一上·通州期中) 某元素原子最外层电子数为2，则此元素（）

A . 一定是金属元素 B . 一定是非金属元素 C . 一定是稀有气体元素 D . 以上说法均不正确

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1. (2023高二上·渝北期中) 下列表述正确的是（）

A . 2p能级的三个轨道相互垂直，能量相等 B . 最外层电子数为2的元素都分布在 $\text{[math]}$ 区 C . 基态S原子有16种空间运动状态不同的电子 D . 第ⅦA族元素从上到下氢化物水溶液酸性逐渐减弱

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1. (2024高三上·巢湖月考) 一种超导材料（仅由 $\text{[math]}$ 三种元素组成）的长方体晶胞结构如图所示（已知 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值）：
下列说法正确的是（）

A . 基态 $\text{[math]}$ 失去 $\text{[math]}$ 能级上的一个电子转化为 $\text{[math]}$ B . 若 $\text{[math]}$ 点原子分数坐标为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 点原子分数坐标为 $\text{[math]}$ C . M、N之间的距离为 $\text{[math]}$ D . 晶体的密度为 $\text{[math]}$

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1. (2023高二下·钦州期末) 下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是（）

A . 所含元素种类最多的族是第ⅢB族 B . 同一原子中，2p、3p、4p能级的能量依次升高 C . 在元素周期表中，ds区只有6种自然形成的元素，且均为金属元素 D . 基态原子价层电子排布式为ns²的元素一定是第IIA族元素(n为周期数)

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1. (2023·海南) 下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 分子呈正四面体，键角为 $\text{[math]}$ B . NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关 C . Cu基态原子核外电子排布符合构造原理 D . $\text{[math]}$ 是由极性键构成的极性分子

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1. (2023高二下·乐清期末) 周期表中VA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼 $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ ，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生长的营养元素，单质磷可由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧制得；砷化镓是典型的二代半导体材料，在700～900℃条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 通过化学气相沉积可制得砷化镓晶体；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中的H—N—H键角相等 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 晶体类型均为共价晶体 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是由极性键构成的非极性分子 D . 基态砷原子 $\text{[math]}$ 核外价电子排布式为 $\text{[math]}$

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1. (2023高二下·乐清期末) 工业中可利用生产钛白的副产物 $\text{[math]}$ 和硫铁矿 $\text{[math]}$ 联合制备铁精粉 $\text{[math]}$ 和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
1. （1） $\text{[math]}$ 结构示意图如图1。
  ① $\text{[math]}$ 的价层电子排布式为。
  ② $\text{[math]}$ 中O和 $\text{[math]}$ 中S均为 $\text{[math]}$ 杂化，比较 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键角和 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键角的大小并解释原因_。
  ③ $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的作用力类型分别是。
3. （2） $\text{[math]}$ 晶体的晶胞形状为立方体，边长为 $\text{[math]}$ ，结构如图2。
  ①距离 $\text{[math]}$ 最近的阴离子有个。
  ② $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ 。
  该晶体的密度为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$
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