1. 前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A是元素周期表中半径最小的原子，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D元素基态原子的价电子排布式为 ， E原子第一至第四电离能(kJ⋅mol)分别为738、1451、7733、10540，F元素基态原子核外占据的最高能级上有两对成对电子，基态核外有5个未成对电子。根据以上信息，回答下列问题：

1. （1） C元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈形。
3. （2） 用电子式表示元素E、F形成化合物的过程：。
5. （3） G元素位于周期表中区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子轨道表示式为。
7. （4） A、B元素组成的化合物，分子式为 ， 该分子中σ键和π键的个数比为。
9. （5） 和 ， 沸点较高的是(写结构简式)，理由是。