（1） 配合物广泛存在于自然界，其中能与形成深蓝色溶液。

①基态的3d电子轨道表示式为。

②的配位原子是，氨气中H—N—H的键角小于配合物中H—N—H的键角，其原因是。

（2） 氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：

Ⅰ．

Ⅱ．

①反应  。

②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下()；

温度(℃)	300	500	700	900	1100
反应Ⅰ()	6.3×1041	1.1×1026	21×1019	3.8×1015	3.4×1011
反应Ⅱ()	7.3×1056	7.1×1034	2.6×1025	1.5×1020	6.7×1016

下列说法正确的是。

A．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是

B．为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)

C．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率

D．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等

（3） 已知可通过下列方法合成尿素：

第一步：

第二步：在体积为5 L的密闭容器中加入1 mol 和4 mol  ， 在一定条件下反应进行到10 min时，测得和尿素的物质的量均为0.25 mol，15 min后，测得的物质的量为0.1 mol，如图所示。

①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10 min内第一步反应中生成(氨基甲酸铵)的平均反应速率为。

②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是，第一步反应的平衡常数(列出算式即可)。

（1） 基态硒原子的价电子排布式为，的中心原子的孤电子对数为。

（2） 当完全沉淀时，的浓度≤mol/L。

（3） 下图是Te—H₂O系电位()—pH图，“酸化”步骤中，当pH为5时，在体系中Te(Ⅳ)主要以形式存在，Te(Ⅳ)可被氧化形成相应的高价Te(Ⅵ)离子，氧化电位随pH值的变化规律为。

（4） “沉硒”步骤中加入盐酸羟胺，反应的化学方程式为。

（5） 工业上可用电解法制备高纯碲，同时回收工业造纸废液中的NaOH，工作原理如图所示，装置中采用离子交换膜(填“阳”或“阴”)，写出B电极的电极反应式，若电解8小时，获得1.28吨高纯碲，则电流强度I=C·h^-1(已知：一个电子的电荷量e=1.6×10^-19C，用含N_A的式子表示)。