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1. (2024高二下·浙江期中) 铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，CuS是常见硫化物。请回答下列问题：
1. （1）基态铜原子的价层电子排布式。
3. （2） $\text{[math]}$ 能与多种物质形成配合物，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入氨水至过量，产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液，经结晶分离得到深蓝色晶体。
  ①深蓝色晶体化学式为。
  ②该实验条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的结合能力（填“＞”、“＝”或“＜”） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的结合能力。
  ③H—N—H键角大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＝”或“＜”），其原因是。
5. （3）已知：晶胞中硫离子的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心。晶胞的俯视图如图2所示。已知CuS晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ 。
  图1 图2
  ①CuS晶体中距离S最近的Cu数目为。
  ②CuS晶体的密度为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （列出计算式即可）。
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1. (2024高二下·浙江期中) T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。基态原子中，T有三个能级，各能级电子数相等；X的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ ；Y的核外电子填充在8个轨道中；Z有4个未成对电子。下列说法不正确的是（）

A . 电负性大小：X＞W＞Y B . 最简单氢化物的沸点：W＞T＞Y C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞T＞Y D . Y与W、Z与X均能形成原子个数比为3∶4的化合物

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1. (2024高一下·浙江月考) 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . 石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同分异构体 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同系物

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1. (2024高二下·浙江期中) 下列表示不正确的是（）。

A . 中子数为10的氧原子： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 分子的VSEPR模型： C . $\text{[math]}$ 的名称：3-甲基戊烷 D . Na的结构示意图：

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1. (2024高二下·浙江期中) 复兴号高铁车体材质用到Fe等元素。
1. （1）基态Fe原子的价层电子排布式是。
3. （2） Fe的一种配合物化学式为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是____。
5. （3）图示 $\text{[math]}$ 结构中键角1、2、3由大到小的顺序是（填序号）。
7. （4）氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如图所示，对于a位置的铁原子，与其最近的且距离相等的N原子有个，计算该晶胞的密度为 $\text{[math]}$ 。（ $\text{[math]}$ ，用含r的代数式表示）
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1. (2024高一下·威远期中) 下列有关叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 质子数相同，中子数不同，互为同素异形体 B . 若某气体可使品红溶液褪色，则该气体一定为 $\text{[math]}$ C . 已知酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF，所以元素非金属性：I＞Br＞Cl＞F D . 同温同压下，等体积的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种气体含有相同的分子数

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1. (2024高二下·嘉陵期中) 下列化学用语或图示表达正确的是（）

A . 羟基的电子式： B . SO₃的VSEPR模型： C . 基态S原子的电子排布图： $\text{[math]}$ D . 乙醇分子的空间填充模型

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1. (2024高二下·嘉陵期中) 铁是地球上分布最广泛的金属之一，约占地壳质量的5%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位。蛋白琥珀酸铁(C_aH_bO_cN_dFe)口服液可以用于缺铁性贫血的治疗。请回答以下相关问题：
1. （1） Fe元素位于周期表中区，基态铁原子的价层电子排布式为。
3. （2）纳米Fe因其表面活性常用作有机催化剂，如图所示：
  ①化合物M的熔沸点明显低于化合物N，其主要原因是。
  ②化合物N中C原子的杂化类型为。
  ③C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为。
5. （3）将C、N、O三种元素最简单氢化物按照键角从大到小排序。
7. （4）琥珀酸的结构如图所示，写出琥珀酸分子中σ键与π键的个数比。
9. （5）金属羰基化合物在催化反应中有着重要的作用，其本质是金属原子与CO中的C原子形成配位键。金属原子在形成最稳定的羰基化合物时要遵守18电子规则，即每个金属原子的价层都满足18电子结构。若金属价层电子数为奇数，则可以通过两个金属原子之间形成共价单键实现价层电子数为偶数。根据以上信息，写出Fe原子最稳定的羰基化合物的化学式。
11. （6）铁有多种同素异形体，在910－1400℃范围内，铁以面心立方最密堆积存在，如图为面心立方堆积的铁的晶胞。已知铁的摩尔质量为Mg/mol，N_A表示阿伏加德罗常数，铁原子的半径为rpm，铁晶胞密度的表达式为 g•cm^-3。（用含M、N_A、r的代数式表示）
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1. (2024高二下·赣州期中) 化学用语是化学学科独特的语言，下列化学用语表示正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 模型： B . $\text{[math]}$ 的电子式： C . 基态氧原子的 $\text{[math]}$ 的电子云轮廓图： D . 基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子轨道表示式：

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1. (2024高二下·赣州期中) 研究发现， $\text{[math]}$ 氧化物负载的M氧化物纳米粒子和 $\text{[math]}$ 等元素纳米粒子催化剂在合成淀粉过程中有较高的催化活性。以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为主要原料人工合成淀粉涉及的部分反应如下：
反应i： $\text{[math]}$
反应ii： $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 在元素周期表中的位置为，基态 $\text{[math]}$ 原子核外电子占据的最高能级的原子轨道形状为。
3. （2）第一电离能： $\text{[math]}$ ，其原因是。
5. （3）反应ii中， $\text{[math]}$ 中π键的形成方式为(填“肩并肩”或“头碰头”)， $\text{[math]}$ 的同素异形体 $\text{[math]}$ 为(填“极性”或“非极性”)分子。
7. （4） $\text{[math]}$ 三者的沸点从高到低的顺序为，原因是。
9. （5） $\text{[math]}$ 具有 $\text{[math]}$ 型结构(如图)， $\text{[math]}$ 的配位数为；已知 $\text{[math]}$ 的晶胞参数 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的半径为 $\text{[math]}$ 。
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