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1. (2024·湖北模拟) 我国科研人员合成出了尺寸可调、品质高的CdE(E=S，Se，Te)量子点，并发展成为如今镉基量子点合成的通用方法。
1. （1）基态S原子的价电子排布式为。CdSe量子点直径尺寸在8～12nm，所以CdSe量子点常被称为(填分散系名称)量子点。
3. （2）在一定条件下可由 $\text{[math]}$ 和Se反应生成 $\text{[math]}$ ，再由 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应制得CdSe颗粒，制备流程和生成 $\text{[math]}$ 的实验装置如图所示：
  ①仪器a的名称是。
  ② $\text{[math]}$ 与配位剂L形成配合物 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
  ③研究表明，CdSe的生成分两步，其中第二步是 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成CdSe，则在碱性条件下发生的第一步反应的离子方程式为。
  ④某化学小组通过实验探究了60℃下，其他条件相同时，反应时间、配位剂浓度分别对纳米颗粒平均粒径的影响，结果如图1、图2所示。
  根据以上实验结果预测，若要在60℃下得到平均粒径3.0nm的颗粒，最适宜的方法是。
5. （3）配位剂L是一种组成人体内蛋白质的氨基酸，其质谱图如图所示，分子中含硫质量分数为26.45%且巯基(-SH)与β-碳原子直接相连，则配位剂L的结构简式为。实验室中，还可以用(填现代仪器分析法名称)获得其化学键或官能团的信息。
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1. (2024·海淀模拟) $\text{[math]}$ 常用于放射性治疗和放射性示踪技术。下列关于 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . 中子数为78 B . 核外电子排布式为 $\text{[math]}$ C . 常温下为紫黑色固体 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同素异形体

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1. (2024·广西模拟) 利用反应 $\text{[math]}$ 可制备化工试剂 $\text{[math]}$ ．下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式为 $\text{[math]}$ B . 基态 $\text{[math]}$ 原子的价电子排布图为 C . $\text{[math]}$ 为共价化合物 D . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型为平面三角形

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1. (2023·湖北模拟) 金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的3M(XY)₂•MZX₃。X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，基态X和Z的未成对电子数相同，M是人体的必需微量元素之一。1molMZX₃含有60mol质子。下列说法正确的是（）

A . 3M(XY)₂•MZX₃中Z原子采用sp³杂化 B . 同周期元素中第一电离能比X大的有3种 C . 基态M原子核外电子排布式为[Ar]4s² D . 氢化物的沸点：X＞Z

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1. (2023·湖北模拟) 下列化学用语表示正确的是（）

A . 中子数为16的磷原子： $\text{[math]}$ B . 乙烯的空间填充模型 C . 氧原子核外电子轨道表示式： D . 乙醇的键线式：

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1. (2024高一下·图木舒克开学考) 反应NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂↑+2H₂O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）

A . 中子数为18的氯原子： $\text{[math]}$ B . N₂的结构式：N=N C . Na⁺的结构示意图： D . H₂O的电子式：

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1. (2024高三下·浙江开学考) 下列化学用语表示合理的是（）

A . 氮的基态原子的价电子排布图： B . 异戊二烯的键线式为： C . 乙醛分子空间填充模型为： D . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键的电子云轮廓图：

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1. (2023·重庆市模拟) 镍及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用镍矿渣（主要含 $\text{[math]}$ 、NiS，还含FeO、 $\text{[math]}$ 、MgO、CaO和 $\text{[math]}$ ）制备 $\text{[math]}$ 的过程如图所示（已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表）。
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH
6.8
2.2
7.5
9.4
沉淀完全时的pH
9.2
3.2
9.0
12.4
1. （1） $\text{[math]}$ 的价电子排布式为；电离一个电子需要吸收的能量 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“大于”或“小于”）。
3. （2） “酸溶”过程中，NiS发生反应的离子方程式为；如何判断 $\text{[math]}$ 已足量：（写出具体操作过程）。
5. （3）滤渣1的成分有。
7. （4）滤渣3的成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。若滤液1中 $\text{[math]}$ ，当滤液2中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 时，除钙率为（忽略沉淀前后溶液体积变化）。（已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）
9. （5） “滤液2”加入碳酸钠溶液后所得沉淀可表示为 $\text{[math]}$ 。进行下列实验：称取干燥沉淀样品3.41g，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示（500℃～750℃条件下加热，收集到的气体产物只有一种，750℃以上残留固体为NiO），则该样品的化学式为。
11. （6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。由 $\text{[math]}$ 溶液获得稳定的 $\text{[math]}$ 晶体的操作M依次是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
  温度
  低于30.8℃
  30.8℃～53.8℃
  53.8℃～280℃
  280℃
  晶体形态
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  多种结晶水合物
  $\text{[math]}$
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1. (2024高二下·重庆市期中) 下列说法错误的是（）

A . 基态Al原子核外电子的空间运动状态有7种 B . 亚硫酸氢钠溶液显酸性的原因： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中的键角小于 $\text{[math]}$ 中的键角 D . 蒸干 $\text{[math]}$ 溶液并灼烧所得固体可最终得到 $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·重庆市期中) X、Y、Z、W、P、Q是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大。X在自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质；Z是地壳中含量最多的元素；W基态原子核外的9个原子轨道上填充了电子，且有1个未成对电子；P是常见的金属元素，它的某种氧化物可用作红色颜料；Q基态原子的3d层全充满，N层没有成对电子。
1. （1） P、Q中位于周期表的d区的是（填元素符号，下同），基态Q原子的价层电子排布式为；元素X、Y、Z中，电负性最大的是。
3. （2）烃 $\text{[math]}$ 的1个分子中含有个σ键；X和Y的简单氢化物中沸点更高的是（填化学式），理由是（答2点）。
5. （3）化合物 $\text{[math]}$ 可用作杀菌消毒剂和漂白剂， $\text{[math]}$ 分子的中心原子杂化类型是；工业上可用W的单质与潮湿的碳酸钠反应制取 $\text{[math]}$ ，并生成另外两种含钠的化合物，反应中无其它气体生成，写出该反应的化学方程式。
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