高中化学-手动组卷-二一组卷网

试题同步套题

同步备课资源

最新上传最多使用

+ 选择本页全部试题共计--道题

1. (2024·辽阳模拟) 氮及其化合物在生产、环保研究等方面用途非常广泛，回答下列问题：
1. （1）用浓氨水除去Fe（OH）₃样品中少量的Cu（OH）₂ ，生成[Cu（NH₃）₄]²^＋， 1mol[Cu（NH₃）₄]²^＋含molσ键。
3. （2）硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知：
  ① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
5. （3）在隔绝空气的密闭容器中发生反应：FeSO₄（aq）+NO（g） $\text{[math]}$ Fe(NO)SO₄（aq）（棕黄色），下列叙述正确的是____。（填标号）
7. （4）向一恒容密闭容器中充入适量NH₃和O₂ ，在一定条件下发生反应，氧化产物是N₂、NO、NO₂、N₂O中的一种，达到平衡时改变温度，反应物和生成物的浓度与温度关系如图所示：
  ①甲是（填化学式），写出该反应的化学方程式：。
  ②正反应 $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“＝”）0，判断依据是
  ③T₃℃时NH₃的平衡转化率为。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·黔东南模拟) CO₂的强温室效应导致全球气候显著变化，此变化引起各国政府的高度重视。利用CO₂是实现碳中和目标的重要技术手段。我国某教授团队报道了一种以棒状CeO₂为载体，通过引入Ti调控催化剂，实现在反应釜中CO₂加氢反应一步制乙醇的技术，反应原理为 $\text{[math]}$ 。
1. （1）某些常见化学键的键能数据如下表：
  化学键
  C=O
  H—O
  H—H
  C—O
  C—H
  C—C
  键能( $\text{[math]}$ )
  803
  463
  436
  326
  414
  348
  依据表中数据计算 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ H= $\text{[math]}$ ，下列有利于该反应自发进行的条件是(填标号)。
  A．高温 B．低温 C．任何温度
3. （2）在催化剂作用下， $\text{[math]}$ 加氢反应制乙醇的反应历程如图(部分吸附态的物质未列出)。
  该反应中形成的化学键有____(填标号)。
5. （3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 进行反应，下列条件能判断该反，应达到平衡状态的是(填标号)。
  a． $\text{[math]}$ b．容器中气体的平均摩尔质量不变
  c．CH₃CH₂OH的百分含量保持不变 d．容器中混合气体的密度保持不变
7. （4）分别按投料比L=1∶4、1∶2、4∶1[ $\text{[math]}$ ]将反应物投入密闭容器中，在恒定压强为 $\text{[math]}$ MPa下进行反应，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
  ①表示 $\text{[math]}$ 的曲线为(填标号)。
  ② $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序是。
  ③ $\text{[math]}$ ℃、投料比为 $\text{[math]}$ 下，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·海淀模拟) 工业上以1，4-丁二醇（BD）为原料催化脱氢制备γ-丁内酯（BL），其副反应产物为四氢呋喃（， $\text{[math]}$ ）．正丁醇（ $\text{[math]}$ ）及其他四碳有机物。其他条件相同时。不同温度下。向1L容器中通入 $\text{[math]}$ BD反应2h，测得BL、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在四碳有机产物中的物质的量分数如下：
温度/℃
220
240
250
255
BL/%
60.2
84.6
92.6
95.2
$\text{[math]}$ /%
1.2
1.8
1.9
2.1
$\text{[math]}$ /%
0.2
0.3
0.4
0.6
已知： $\text{[math]}$
下列说法不正确的是（）

A . 220℃，2h时 $\text{[math]}$ ，则BD的总转化率为37.5% B . 250℃，2h时 $\text{[math]}$ C . 255℃，2h时 $\text{[math]}$ ，则0~2h内n（H2） $\text{[math]}$ D . 由表中数据可知，220~255℃，催化剂活性、选择性均随着温度的升高而提高

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·模拟) 氢能是最具用前景的绿色能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一： $\text{[math]}$   △H
已知：① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
1. （1） △H =，反应②在(填“高温”或“低温”)条件下有利于自发。
3. （2）实验发现，830℃时(其他条件相同)，相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以提高H₂的百分含量。做对比实验，结果如图所示，分析无CaO、投入微米CaO、投入纳米CaO，H₂百分含量不同的原因是。
5. （3）在T₁℃时，将0.10 mol CO与0.40 mol H₂O(g)充入5 L的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，H₂的物质的量分数x(H₂)=0.08。
  ①CO的平衡转化率a= $\text{[math]}$ ；T₁℃时，反应平衡常数k=(保留2位有效数字)。
  ②由T₁℃时上述实验数据计算得到v_正～x(CO)和v_逆～x(H₂)的关系如图1所示。若升高温度，反应重新达到平衡，则v_正～x(CO)相应的点变为、v_逆～x(H₂)相应的点变为。
7. （4）反应 $\text{[math]}$ 的Arrhenius经验公式的实验数据如图2中曲线所示，已知经验公式为 $\text{[math]}$ (其中Ea为活化能，k为速率常数，RE和C为常数)。该反应的活化能Ea=kJ/mol。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高三下·河北开学考) 研究二氧化碳合成甲醇对实现碳中和具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的过程一般含有以下三个反应：
Ⅰ. $\text{[math]}$
Ⅱ. $\text{[math]}$
Ⅲ. $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ （用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示）。
3. （2）反应Ⅰ在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示（其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态）；
  使用催化剂的曲线是（填“甲”或“乙”），该催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低eV，平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。达到化学平衡后再升高温度，正反应速率（填“加快”或“减慢”），平衡（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
5. （3）向恒容密闭容器中按初始进料比 $\text{[math]}$ 投入反应物，只发生反应Ⅰ和Ⅱ。在不同温度下达到平衡，体系中 $\text{[math]}$ 、CO的选择性和CO的平衡转化率与温度的关系如图所示。
  已知：选择性是指生成目标产物所消耗的反应物的物质的量与参与反应的反应物的物质的量之比。图中表示 $\text{[math]}$ 平衡转化率的曲线是（填“a”“b”或“c”），其如图变化的原因是。
7. （4）一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol $\text{[math]}$ 气体和3mol $\text{[math]}$ 气体发生上述三个反应。达到平衡时，容器中 $\text{[math]}$ （g）为amol，CO（g）为bmol，反应Ⅱ的平衡常数为（用含a、b的式子表示）。
答案解析收藏纠错 + 选题

1. (2024高三下·河北开学考) 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作、现象、得出的相应结论均正确的是( )

选项	实验操作	现象	结论
A	将 $\text{[math]}$ 与NaOH的水溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入 $\text{[math]}$ 溶液	产生浅黄色沉淀	$\text{[math]}$ 含溴原子
B	向2mL0.1 $\text{[math]}$ NaOH溶液中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 $\text{[math]}$ 溶液	产生红褐色沉淀	$\text{[math]}$
C	将盛有2mL0.5 $\text{[math]}$ 溶液的试管，先加热，后冷却	加热时蓝绿色溶液变为黄绿色，冷却后恢复为蓝绿色	反应 $\text{[math]}$ 为吸热反应
D	加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片	试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红	氯乙烯加聚铈可逆反应

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

1. (2024高三下·河北开学考) 硫酸钻可用于电镀、碱性电池、生产含钴颜料，有着较为广泛的用途。由含钴矿（主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有少量 $\text{[math]}$ 的氧化物及有机物等）制备硫酸钴，并实现Ni元素的回收流程如图：
已知：① $\text{[math]}$ ；
②焦亚硫酸钠（ $\text{[math]}$ ）常用作食品抗氧化剂；
③氧化性： $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）滤渣1的成分为。
3. （2）酸浸工序发生的主要反应的化学方程式是。
5. （3）氧化调pH工序中， $\text{[math]}$ 的作用是（用离子方程式表示）；调pH时，最好选择。
  a.CoO
  b. $\text{[math]}$
  c.KOH
7. （4）萃取后， $\text{[math]}$ 浓度为2.36 $\text{[math]}$ ，当沉镍率达到99%时，溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 。
9. （5）向除杂后的溶液中，加入有机酸萃取剂 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ ，实验发现，随着pH的增大，萃取率逐渐升高，这是由于，当pH=5.0时，萃取率最高。
11. （6）硫酸钴可用于生产钴酞菁，酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。酞菁分子中所有原子共平面，则氮原子的杂化方式为。钴酞菁分子中，氨原子与钴离子形成键。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·青浦模拟)
1. （1） Ⅰ.NH₃可用于处理有害气体氮氧化物(NO_x)，将NO_x还原成N₂和H₂O。涉及主要反应的热化学方程式为4NH₃(g) + 4NO(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g) + 6H₂O(g) ∆H = -1626kJ·mol^-1。
  已知：该反应焓变和熵变受温度影响很小，可视为常数。200℃时，该反应____自发进行。
3. （2）在恒温恒容条件下，以下表述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是____。
5. （3）相同反应时间内，不同温度、不同氨氮比( $\text{[math]}$ )条件下NO的转化率如图所示。
  
  ①420℃时NO转化率低于390℃时NO转化率的原因可能是。
  ②B点(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，理由是。
7. （4） Ⅱ.NH₃还可用做燃料。下表是氨气和氢气能源的部分性质：
  
  状态
  热值(kJ/g)
  沸点(℃)
  密度(kg/L)
  液态能量密度(MJ/L)
  氨气
  气
  18.6
  -33
  0.6820
  12.7
  氢气
  气
  120
  -253
  0.0708
  8.5
  氮元素燃烧后生成的稳定产物为N₂。请书写NH₃燃烧的热化学方程式。
9. （5）结合表中数据分析，相较于氢气，氨气作为燃料优点是。
11. （6）在理想条件下，氨气完全燃烧的产物为氮气和水，但在实际燃烧过程中会产生污染环境的有毒气体，请写出一个涉及的化学方程式。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2023·重庆市模拟) 乙烯的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，研究制备乙烯的原理具有重要的意义，科学家研究出各种制备乙烯的方法。
1. （1） Ⅰ．由乙烷直接脱氢或氧化脱氢制备，原理如下：
  直接脱氢： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  氧化脱氢： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  已知键能 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，生成1mol碳碳π键放出的能量为kJ，从热力学角度比较直接脱氢和氧化脱氢，氧化脱氢法的优点为。
3. （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，维持初始压强 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，发生上述两个反应。2.5min时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则用 $\text{[math]}$ 的分压变化表示直接脱氢反应的平均速率为 $\text{[math]}$ ；反应一段时间后， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的消耗速率比小于2：1的原因为。
5. （3） Ⅱ．利用乙炔和氢气催化加成制备乙烯，发生如下反应：
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  保持压强为20kPa条件下，按起始投料 $\text{[math]}$ ，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应①和②，测得不同温度下 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率如右图实线所示（图中虚线表示相同条件下平衡转化率随温度的变化）。
  表示 $\text{[math]}$ 转化率的曲线是（填“m”或“n”）。
7. （4）随着温度的升高，m和n两条曲线都是先升高后降低，其原因是
9. （5） $\text{[math]}$ 时，两种物质的转化率分别为0.75、0.5，反应①的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2023·重庆市模拟) 甲烷是一种温室气体，将它转化为高附加值产品甲醇具有重要意义。目前工业上的甲烷转化大多需要先通过重整生成合成气（CO、 $\text{[math]}$ ）再转化为甲醇，涉及的反应如下：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
在密闭容器中通入3mol $\text{[math]}$ 和2mol $\text{[math]}$ ，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ，分别在0.2MPa和2MPa下进行反应，其中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的平衡体积分数随温度变化如图所示。
已知：对于反应Ⅱ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，只与温度有关，分压＝总压×物质的量分数。下列说法不正确的是（  ）

A . 压强为0.2MPa时，表示 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的曲线分别是b、d B . 混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C . 在升温的过程中，反应Ⅱ速率常数增大的倍数； $\text{[math]}$ ＞ $\text{[math]}$ D . 500K，2MPa条件下，若平衡时CO的物质的量为1mol，则 $\text{[math]}$ 的转化率约为66.7%

答案解析收藏纠错 + 选题