1.

1. （1） Ⅰ.NH₃可用于处理有害气体氮氧化物(NO_x)，将NO_x还原成N₂和H₂O。涉及主要反应的热化学方程式为4NH₃(g) + 4NO(g) + O₂(g)4N₂(g) + 6H₂O(g) ∆H = -1626kJ·mol^-1。

   已知：该反应焓变和熵变受温度影响很小，可视为常数。200℃时，该反应____自发进行。

   A . 能 B . 不能 C . 缺少条件，无法判断
3. （2） 在恒温恒容条件下，以下表述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是____。

   A . 2v_正(NH₃) = 3v_逆(H₂O) B . 气体的平均相对分子质量不再变化 C . 气体的密度不再变化 D . N₂和H₂O的物质的量之比2：3
5. （3） 相同反应时间内，不同温度、不同氨氮比()条件下NO的转化率如图所示。

    

   ①420℃时NO转化率低于390℃时NO转化率的原因可能是。

   ②B点(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，理由是。

7. （4） Ⅱ.NH₃还可用做燃料。下表是氨气和氢气能源的部分性质：

   	状态	热值(kJ/g)	沸点(℃)	密度(kg/L)	液态能量密度(MJ/L)
   氨气	气	18.6	-33	0.6820	12.7
   氢气	气	120	-253	0.0708	8.5

   氮元素燃烧后生成的稳定产物为N₂。请书写NH₃燃烧的热化学方程式。

9. （5） 结合表中数据分析，相较于氢气，氨气作为燃料优点是。
11. （6） 在理想条件下，氨气完全燃烧的产物为氮气和水，但在实际燃烧过程中会产生污染环境的有毒气体，请写出一个涉及的化学方程式。