1. 氢能是最具用前景的绿色能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一：  △H

已知：①  

②  

③  

1. （1） △H =，反应②在(填“高温”或“低温”)条件下有利于自发。
3. （2） 实验发现，830℃时(其他条件相同)，相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以提高H₂的百分含量。做对比实验，结果如图所示，分析无CaO、投入微米CaO、投入纳米CaO，H₂百分含量不同的原因是。

   

5. （3） 在T₁℃时，将0.10 mol CO与0.40 mol H₂O(g)充入5 L的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，H₂的物质的量分数x(H₂)=0.08。

   ①CO的平衡转化率a=；T₁℃时，反应平衡常数k=(保留2位有效数字)。

   ②由T₁℃时上述实验数据计算得到v_正～x(CO)和v_逆～x(H₂)的关系如图1所示。若升高温度，反应重新达到平衡，则v_正～x(CO)相应的点变为、v_逆～x(H₂)相应的点变为。

   

7. （4） 反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图2中曲线所示，已知经验公式为(其中Ea为活化能，k为速率常数，RE和C为常数)。该反应的活化能Ea=kJ/mol。