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1. (2022高三上·陇西期中) 如图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。回答下列有关问题：
1. （1）图中物质X为（填化学式），转化①、②、③中属于氮的固定的是。
3. （2） $\text{[math]}$ 与水蒸气反应生成稀硝酸的化学方程式为；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
5. （3）俗话说“雷雨发庄稼”，一些植物的根可以将空气中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，与雨水中的 $\text{[math]}$ 反应，形成氮肥。这种氮肥加热至230℃分解，产生两种常温下无污染的气体，该反应的化学方程式为
7. （4）将容积为50mL，充满 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体的试管倒扣在装满水的水槽中，试管内液面上升，最终有5mL气体剩余，假设反应前后试管内气体压强和温度均不变，则反应前试管内 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的体积比可能为（写出所有可能的答案）。
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1. (2024高二上·大通期末) 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了（）

A . 增大化学反应速率 B . 提高平衡混合物中氨的含量 C . 降低氨的沸点 D . 提高氮气和氢气的利用率

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1. (2024高二上·厦门期末) 下图为工业合成氨流程图，该反应速率方程为 $\text{[math]}$ ，原料气( $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 的混合气体)在进入合成塔前可经过铜氨液净化处理，其反应为： $\text{[math]}$ ，有关说法错误的是（）

A . 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B . 步骤②中“加压”既可以提高合成氨原料的转化率，又可以加快反应速率 C . 为保证足够高的反应速率，反应达到一定转化率时需及时将氨从体系中分离 D . “净化”时适当升高温度，可增大反应速率和 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

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1. (2024高二上·红桥期末) 合成氨解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，下列有关工业合成氨的说法错误的是（）

A . 反应物是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . 过程属于生物固氮 C . 反应属于可逆反应 D . 反应条件是高温、高压、催化剂

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1. (2024高二上·合肥期末) 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g） ∆H，工业上可利用氨气等制取硝酸。有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是（）

A . 其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百分数，加快反应速率 B . 反应的∆H=3E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H) (E表示键能) C . 2mol N—H断裂同时有1mol H-H形成，说明达该条件下的平衡状态 D . 将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率

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1. (2024高三上·河北期末) 自然界中时刻存在着氮的转化，下图为 $\text{[math]}$ 分子在催化剂作用下发生一系列转化示意图。
下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 均属于氮的固定 B . 使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 C . 催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D . 在催化剂a作用下，氮原子发生了氧化反应

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1. (2024高一上·宁波期末) 合成氨及其衍生物工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是（）

A . 湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 B . 饱和NaCl溶液中先通入过量 $\text{[math]}$ 再通入过量 $\text{[math]}$ 可以得到固体1 C . 1L气体1、2的混合气与 $\text{[math]}$ 在一定条件下转化为对坏境无害的物质，混合气中二者的体积比为1：1 D . 气体2能与水反应生成 $\text{[math]}$ 故气体2是酸性氧化物

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1. (2024·安徽模拟) 我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质 $\text{[math]}$ ，用于多种高附加值含氮化合物的合成。 $\text{[math]}$ 可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下：
下列说法错误的是（）

A . 反应Ⅰ实现了氮的固定 B . $\text{[math]}$ 的电子式为 C . 反应Ⅱ中的溶剂可为水 D . 物质甲中碳原子的杂化轨道类型有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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1. (2024高二上·成都期末) 合成氨 $\text{[math]}$ 的工业化生产是化工领域的突出成就，其生产流程如下图。下列说法错误的是（）

A . 净化原料气的主要目的是防止催化剂“中毒” B . 加压至 $\text{[math]}$ ，既加快反应速率，也提高了平衡转化率 C . 工业上不用常温而选择 $\text{[math]}$ 的高温，符合勒夏特列原理 D . 冷却分离出 $\text{[math]}$ ，利于平衡正向移动，提高产率

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1. (2024高二上·张家口期末) 氨是重要的化工原料。回答下列问题：
1. （1） Ⅰ．某混合溶液始终满足 $\text{[math]}$ ，通过调节溶液的pOH［ $\text{[math]}$ ］， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的变化曲线如下图。
  
  ① $\text{[math]}$ 随pOH变化的曲线为（填“L₁”或“L₂”）。
  ② $\text{[math]}$ 。
  ③若a点为氨水和NH₄Cl溶液等体积混合所得，则混合前NH₄Cl溶液的物质的量浓度为（填选项字母）。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$
3. （2） Ⅱ．工业上合成氨的原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  提高H₂平衡转化率的具体措施为（任写两条）；若按 $\text{[math]}$ 投入密闭容器进行反应，平衡时二者转化率关系： $\text{[math]}$ （填“>”“=”或“<”） $\text{[math]}$ 。
5. （3）一定条件下，用铁粉作催化剂，合成氨的部分历程如下图，“*”表示吸附在催化剂表面。
  ①催化剂能改变合成氨的（填“活化能”或“反应热”）。
  ②上述反应历程中决速步骤的方程式为。
7. （4）工业上将合成氨设计为原电池如下图，其中钯电极A上的电极反应式为。
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