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高中化学
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1. 氨是一种重要的化工原料,主要用于化肥工业,也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业;合成氨反应为:N
2
(g)+3H
2
(g)⇌2NH
3
(g) ∆H,工业上可利用氨气等制取硝酸。有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是( )
A .
其它条件不变,升高温度,可提高活化分子百分数,加快反应速率
B .
反应的∆H=3E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H) (E表示键能)
C .
2mol N—H断裂同时有1mol H-H形成,说明达该条件下的平衡状态
D .
将氨气液化并移走,可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率
基础巩固
换一批
1. 合成氨工业中采用循环操作,主要是为了( )
A .
增大化学反应速率
B .
提高氮气和氢气的利用率
C .
利用反应放出的热量,同时降低氨气的沸点
D .
提高平衡混合物中氨气的含量
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+ 选题
2. 合成氨工业中采用循环操作,主要是为了( )
A .
增大化学反应速率
B .
提高平衡混合物中氨的含量
C .
降低氨的沸点
D .
提高氮气和氢气的利用率
答案解析
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+ 选题
3. 合成氨的反应为N
2
+3H
2
⇌2NH
3
△H=-92.4kJ/mol,下列有关说法中错误的是( )
A .
对原料气进行压缩,可增大原料气的平衡转化率
B .
采用高温条件的目的是为了提高原料的平衡转化率
C .
使用催化剂能降低反应的活化能,加快反应速率
D .
混合气分离氨后进行循环利用,遵循绿色化学思想
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