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1. (2024高二上·成都期末) 合成氨 $\text{[math]}$ 的工业化生产是化工领域的突出成就，其生产流程如下图。下列说法错误的是（）

A . 净化原料气的主要目的是防止催化剂“中毒” B . 加压至 $\text{[math]}$ ，既加快反应速率，也提高了平衡转化率 C . 工业上不用常温而选择 $\text{[math]}$ 的高温，符合勒夏特列原理 D . 冷却分离出 $\text{[math]}$ ，利于平衡正向移动，提高产率

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1. (2024高二上·张家口期末) 氨是重要的化工原料。回答下列问题：
1. （1） Ⅰ．某混合溶液始终满足 $\text{[math]}$ ，通过调节溶液的pOH［ $\text{[math]}$ ］， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的变化曲线如下图。
  
  ① $\text{[math]}$ 随pOH变化的曲线为（填“L₁”或“L₂”）。
  ② $\text{[math]}$ 。
  ③若a点为氨水和NH₄Cl溶液等体积混合所得，则混合前NH₄Cl溶液的物质的量浓度为（填选项字母）。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$
3. （2） Ⅱ．工业上合成氨的原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  提高H₂平衡转化率的具体措施为（任写两条）；若按 $\text{[math]}$ 投入密闭容器进行反应，平衡时二者转化率关系： $\text{[math]}$ （填“>”“=”或“<”） $\text{[math]}$ 。
5. （3）一定条件下，用铁粉作催化剂，合成氨的部分历程如下图，“*”表示吸附在催化剂表面。
  ①催化剂能改变合成氨的（填“活化能”或“反应热”）。
  ②上述反应历程中决速步骤的方程式为。
7. （4）工业上将合成氨设计为原电池如下图，其中钯电极A上的电极反应式为。
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1. (2024高二上·西山期末) 化学与工业、农业生产和日常生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A . 塑料的合成原料来自石油，“禁塑令”的颁布有利于减少 $\text{[math]}$ 的排放 B . 华为手机Mate30的芯片麒麟990主要原材料是硅 C . 铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料 D . 豆科植物根瘤菌可以在常温常压下把N₂转化为氮的化合物

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1. (2024高二上·中山期末) “幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学原理
A	家务劳动：用食醋洗去水壶中的水垢	醋酸的酸性比碳酸强
B	学农活动：种豆科植物可少施氮肥	根瘤菌可自然固氮
C	学工活动：给铁制钥匙镀上铜层	$\text{[math]}$ 在阴极放电生成铜单质
D	实践活动：用泡沫灭火剂进行消防演习	溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生双水解

A . A B . B C . C D . D

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1. (2023高二上·安徽期中) 下列有关物质的工业制备反应错误的是

A . 合成氨：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ B . 制HCl：H₂+Cl₂ $\text{[math]}$ 2HCl C . 制粗硅：SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2CO D . 冶炼镁：2MgO(熔融) $\text{[math]}$ 2Mg+O₂↑

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1. (2024高三上·湛江月考) 海洋系统中氮循环的主要过程如图，图中虚线为缺氧条件，实线为富氧条件.已知大气中的 $\text{[math]}$ 能与臭氧发生反应，破坏臭氧层.下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 属于氮的固定 B . 氨化作用中N元素化合价不变，反硝化作用中含氮物质被还原 C . 海水富营养化可能促进 $\text{[math]}$ 向大气的释放，引起气候变化 D . 在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中N原子的杂化方式相同

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1. (2023高二上·德保期中) 工业合成氨的反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$ ，用○、●分别表示H原子、N原子，表示催化剂，反应微观历程如下图所示，下列说法中错误的是（）

A . 过程②→③吸收能量，过程③→④放出能量 B . 使用新型催化剂可使 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在较低温度和压强下合成 $\text{[math]}$ C . 合成氨反应达平衡时，反应速率关系： $\text{[math]}$ D . 合成氨工业中采用循环操作的主要目的是提高 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的利用率

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1. (2023高二上·湖北期中) 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为 $\text{[math]}$ ．在不同温度、压强下，平衡混合物中氨的含量如下表所示．下列有关说法错误的是（）
温度 $\text{[math]}$
氨的含量 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
2.20
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
0.40
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8

A . 最早工业化生产氨的原理为： $\text{[math]}$ ，但是成本过高，无法大规模生产 B . 为了防止催化剂中毒，合成氨的原料气必须经过净化处理 C . 该反应的 $\text{[math]}$ ，在高温下一定能自发进行 D . 增大压强，平衡正向移动，符合勒夏特列原理

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1. (2023高二上·信宜期中) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 固体中含有的NH₄⁺数目为 $\text{[math]}$ B . 密闭容器中通入1molN₂与足量H₂充分反应，生成的NH₃分子数目为 $\text{[math]}$ C . 体积为 $\text{[math]}$ 的0. $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 数目为0.1 $\text{[math]}$ D . 将含 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的溶液滴入沸水中，制得的 $\text{[math]}$ 胶体粒子数目为 $\text{[math]}$

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1. (2023高二上·浙江期中) 下列过程或现象不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 酸溶液遇紫色石蕊试剂变红 B . 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C . CO₂在水中的溶解度大于在NaHCO₃溶液中的溶解度 D . 工业合成氨，反应条件选择500℃高温

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温度 $\text{[math]}$	氨的含量 $\text{[math]}$
温度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.20	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.40	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8