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1. (2024·模拟) 氢能是最具用前景的绿色能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一： $\text{[math]}$   △H
已知：① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
1. （1） △H =，反应②在(填“高温”或“低温”)条件下有利于自发。
3. （2）实验发现，830℃时(其他条件相同)，相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以提高H₂的百分含量。做对比实验，结果如图所示，分析无CaO、投入微米CaO、投入纳米CaO，H₂百分含量不同的原因是。
5. （3）在T₁℃时，将0.10 mol CO与0.40 mol H₂O(g)充入5 L的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，H₂的物质的量分数x(H₂)=0.08。
  ①CO的平衡转化率a= $\text{[math]}$ ；T₁℃时，反应平衡常数k=(保留2位有效数字)。
  ②由T₁℃时上述实验数据计算得到v_正～x(CO)和v_逆～x(H₂)的关系如图1所示。若升高温度，反应重新达到平衡，则v_正～x(CO)相应的点变为、v_逆～x(H₂)相应的点变为。
7. （4）反应 $\text{[math]}$ 的Arrhenius经验公式的实验数据如图2中曲线所示，已知经验公式为 $\text{[math]}$ (其中Ea为活化能，k为速率常数，RE和C为常数)。该反应的活化能Ea=kJ/mol。
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1. (2024·模拟) 一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：Ⅰ室溶液中，锌主要以 $\text{[math]}$ 的形式存在，并存在电离平衡 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 放电时，Ⅰ室溶液中 $\text{[math]}$ 浓度增大 B . 放电时，Ⅱ室中的 $\text{[math]}$ 通过阴离子交换膜进入Ⅰ室 C . 充电时， $\text{[math]}$ 电极的电极反应为 $\text{[math]}$ D . 充电时，每生成 $\text{[math]}$ ， Ⅲ室溶液质量理论上减少 $\text{[math]}$

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1. (2023·武汉模拟) 科学家近年发明了一种新型光电催化装置，它能将葡萄糖和CO₂转化为甲酸盐，如图所示。光照时，光催化电极a产生电子(e^-)和空穴(h⁺)，图中的双极膜中间层中的H₂O会解离产生H⁺和OH^-。
下列说法错误的是（）

A . 光催化电极a的反应为C₆H₁₂O₆+12h⁺+18OH^-=6HCOO^-+12H₂O B . 双极膜中间层中的H⁺在外电场作用下向催化电极b移动 C . 理论上电路中转移4mole^-时可生成2molHCOO^- D . 阳极区和阴极区的pH均减小

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1. (2023·武汉模拟) 已知反应S₂O $\text{[math]}$ (aq)+2I^-(aq) $\text{[math]}$ 2SO $\text{[math]}$ (aq)+I₂(aq)，若起始向反应体系中加入含Fe³⁺的溶液，反应机理如图所示。下列说法正确的是（）

A . S₂O $\text{[math]}$ 中硫元素显+7价 B . 反应速率与Fe³⁺浓度无关 C . 由图可知氧化性：Fe³⁺＞S₂O $\text{[math]}$ D . 若不加Fe³⁺ ，正反应的活化能比逆反应的小

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1. (2024高二下·重庆市期中) 砷化镓是一种半导体化合物，可用于太阳能电池。一种砷化镓废料（主要成分为GaAs，含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质）中回收单质镓和砷的化合物的工艺流程如图所示。
已知：①“碱浸”时，GaAs中Ga以 $\text{[math]}$ 的形式进入溶液。
②离子完全沉淀时的pH： $\text{[math]}$ 为8， $\text{[math]}$ 为5.6。
1. （1）第一电离能比较：AsGa（填“＜”“＞”或“＝”，下同），原子半径比较：AsGa。
3. （2）下图为砷化镓晶胞，白球所代表原子的配位数是。已知：晶胞参数为apm，密度为 $\text{[math]}$ ，则阿伏加德罗常数 $\text{[math]}$ 可表示为（用含a、d的式子表示）。
5. （3） “碱浸”时，GaAs参加的离子方程式为。
7. （4） “调pH①”时，pH＝最合适；滤液②的溶质成分为（写化学式）。
9. （5）写出用情性电极电解制备镓单质的电极反应方程式：。
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1. (2024高二下·重庆市期中) 某科研人员提出HCHO与 $\text{[math]}$ 在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）所示。下列说法正确的是（）

A . HAP降低了该反应的焓变（ $\text{[math]}$ ） B . 反应过程中，发生了非极性键的断裂和生成 C . HCHO在反应过程中，无 $\text{[math]}$ 键发生断裂 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的中心原子上所含孤电子对数不同

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1. (2024高二下·重庆市期中) Ⅰ肼可作为火箭发动机的燃料，与N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)　ΔH₁=−19.5 kJ· mol⁻¹
②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂=−534 kJ· mol⁻¹
1. （1）写出肼(l)和N₂O₄(l)完全反应生成N₂和水蒸气时的热化学方程式：。
3. （2）已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，O—H为462，则断裂1 mol N—H键所需的能量是 kJ。
5. （3） Ⅱ.一定条件下铁可以和CO₂发生反应Fe(s)+CO₂ (g) $\text{[math]}$ FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。
  t₁ min时，反应速率的大小关系为v_正 (CO₂)v_逆 (CO₂ )(填“>”“<”或“=”)。
7. （4） 0～4min内，CO₂的转化率为(保留三位有效数字) ，CO的平均反应速率为。
9. （5）下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是____(填字母)。
11. （6）燃料电池因具有发电效率高。环境污染少等优点而备受人们关注。用于笔记本电脑的甲醇(CH₃OH)燃料电池示意图如下，a是极，此电极反应为。
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1. (2024高一下·荣昌期中) 党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。一氧化氮—空气质子交换膜（只允许H⁺通过）燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 为电池的负极，发生还原反应 B . $\text{[math]}$ 电极附近发生的反应： $\text{[math]}$ C . 若过程中产生2molHNO₃ ，则消耗O₂的体积为33.6L(标准状况) D . 电池工作时H⁺穿过质子交换膜向Pt₁电极迁移

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1. (2024高一下·荣昌期中) 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）

A . 图1所示装置可将化学能转化为电能 B . 图2可表示 $\text{[math]}$ 晶体与 $\text{[math]}$ 晶体反应的能量变化 C . 图3所示的锌锰干电池中 $\text{[math]}$ 在正极发生还原反应 D . 图4所示装置可验证金属活动性：M<N

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1. (2024高一下·荣昌期中) H₂、CO、CH₄、CH₃OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。
1. （1）已知破坏 $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出kJ的热量。
3. （2）将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mLFeCl₃溶液中，构成如右图所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为；该电池在工作时，电子的移动方向为。
5. （3）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H₂SO₄作电解质溶液。放电时总反应为：
  Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O。
  ①写出放电时负极的电极反应式：。
  ②铅蓄电池放电时，正极质量将(填“增加”、“减小”或“不变”)。当外电路上有1mol电子通过时，溶液中消耗H₂SO₄的物质的量为。
7. （4）液态肼(N₂H₄)—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高能量密度而备受关注，其工作原理如下图所示。该电池的B极区发生(填“氧化反应”或“还原反应”)，电池工作过程中，若A极区产生N₂ ，请写出A极区的电极反应式。
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