①CO的平衡转化率a=;T1℃时,反应平衡常数k=(保留2位有效数字)。
②由T1℃时上述实验数据计算得到v正~x(CO)和v逆~x(H2)的关系如图1所示。若升高温度,反应重新达到平衡,则v正~x(CO)相应的点变为、v逆~x(H2)相应的点变为。
使用催化剂的曲线是(填“甲”或“乙”),该催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低eV,平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。达到化学平衡后再升高温度,正反应速率(填“加快”或“减慢”),平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
已知:选择性是指生成目标产物所消耗的反应物的物质的量与参与反应的反应物的物质的量之比。图中表示平衡转化率的曲线是(填“a”“b”或“c”),其如图变化的原因是。
甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应i:
反应ii:
①制甲醇总反应方程式的平衡常数表达式.
②在图中画出不同温度下 , 反应i中的平衡转化率随压强变化的关系图(假设只发生反应i,请在图上标注温度和).
①反应热a(填“>”或“<”)0,判断依据为.
②投料比:Ⅰ(填“大于”或“小于”)Ⅱ,若Ⅱ条件下反应的、投料比为0.5,结合图像求出B点的平衡常数.