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1. (2024高一下·杭州期中) 根据不同聚集态的碘单质与氢气反应的能量变化，下列判断正确的是（）
(i) I₂(？)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) (该反应完全发生，放热9.48kJ)
(ii) I₂(？)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) (该反应完全发生，吸收26.48kJ)

A . 反应(i)中的I₂为固态，反应(ii)中的I₂为气态 B . 1 mol固态碘升华时将吸收17.00 kJ热量 C . 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 D . 254 g I₂(g)中与2gH₂(g)充分反应放热9.48 kJ

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1. (2024高一下·杭州期中) 氢能是一种非常清洁的能源，氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺。恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应2NH₃(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+3H₂(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下NH₃的浓度随时间的变化如下表所示：
回答下列问题：
1. （1）实验①中20～40min，v(NH₃)=。
3. （2）为提高该反应的速率，下列措施可行的是____(填标号)。
5. （3）关于上述实验，下列说法正确的是____(填序号)。
7. （4）已知断裂1mol H-H、1mol N-H、1mol N≡N分别要吸收436kJ、391kJ、946kJ的能量。请在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)。
9. （5）有人设想以N₂(g)和H₂(g)为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。
  ①A化学式为。
  ②电池正极的电极反应式为。
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1. (2024高一下·杭州期中) 反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)为放热反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）

A . 容器内的压强不再变化 B . 相同时间内断开H－H键数目和生成N－H键数目相等 C . 容器内温度不再变化 D . 容器内气体的浓度c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1：3：2

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1. (2024高一下·宁南期中) 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H₂S(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g) △H₁
②2H₂S(g)+SO₂(g)= $\text{[math]}$ S₂(g)+2H₂O(g) △H₂
③H₂S(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=S(g)+H₂O(g) △H₃
④2S(g) =S₂(g) △H₄
则△H₄的正确表达式为（）

A . △H₄=2/3（△H₁+△H₂-3△H₃） B . △H₄=2/3（3△H₃-△H₁-△H₂） C . △H₄=3/2（△H₁+△H₂-3△H₃） D . △H₄=3/2（△H₁-△H₂-3△H₃）

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1. (2024高二下·雷州期中) $\text{[math]}$ 的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . O的第一电离能低于S B . 相同条件下， $\text{[math]}$ 的稳定性比 $\text{[math]}$ 强 C . 基态 $\text{[math]}$ 的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ D . 该物质中存在的化学键类型有：离子键、共价键、氢键

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1. (2024高二下·雷州期中) 由键能数据大小，不能解释下列事实的是（）
化学键
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$
411
318
799
358
452
346
222

A . 稳定性： $\text{[math]}$ B . 键长： $\text{[math]}$ C . 熔点： $\text{[math]}$ D . 硬度：金刚石>晶体硅

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1. (2024高一下·江门期中) 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25 mol/(L·min)，下列说法正确的是（）

A . 该反应方程式中，x=1 B . 2 min时，A的转化率为50% C . 2 min时，A的物质的量为0.75 mol D . 反应速率v(B)=0.25 mol/(L·min)

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1. (2024·广东模拟) 含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。
1. （1） Ⅰ.工业废气 $\text{[math]}$ 分解可制取 $\text{[math]}$ 。
  已知热化学方程式：
  ⅰ. $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  ⅱ. $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  ⅲ. $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 热分解反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示)。
3. （2）一定温度下，2mol $\text{[math]}$ 在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时 $\text{[math]}$ 的产率为40%，则0~ts内 $\text{[math]}$ 的平均分解速率为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 充分分解达到平衡时，容器中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分压相等，则该温度下的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
5. （3） Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生第一、二步络合的反应如下：
  ⅳ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ⅴ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  根据以上络合反应，下列说法正确的有____(填字母)。
7. （4）常温下，某研究小组配制了起始浓度 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 不同的系列溶液，测得平衡时 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度 $\text{[math]}$ (含铬微粒)随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示，平衡后其他含铬微粒 $\text{[math]}$ (3≤x≤6，图中未画出)总浓度为amol/L。
  ① $\text{[math]}$ 时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为；A点时，溶液中 $\text{[math]}$ 的平衡浓度为(列出计算式即可)。
  ②在某电镀工艺中， $\text{[math]}$ 的浓度需要在 $\text{[math]}$ 以上，结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺(写出计算过程)。
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1. (2024·广东模拟) 我国新能源汽车发展迅速。下列有关新能源汽车的说法不正确的是（）

A . 锂离子电池充电时电能转化为化学能 B . 电机所用的铷铁硼永磁材料属于金属晶体 C . 封装电池所用的胶黏剂环氧树脂属于有机高分子材料 D . 锂离子电池正极材料中的铁、钴、镍元素均为第Ⅷ族元素

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1. (2024·广东模拟) 一定条件下， $\text{[math]}$ 在恒容密闭容器中发生分解反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 随时间的变化如图所示。已知 $\text{[math]}$ 时反应达到平衡， $\text{[math]}$ 时改变某单一条件(浓度、温度或催化剂等)，下列说法不正确的是（）

A . 由0到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的浓度不断增大 B . 由 $\text{[math]}$ 到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时，可能向容器中通入了 $\text{[math]}$ D . 平衡常数 $\text{[math]}$ 可能小于 $\text{[math]}$

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