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1. (2023·武汉模拟) 已知反应S₂O $\text{[math]}$ (aq)+2I^-(aq) $\text{[math]}$ 2SO $\text{[math]}$ (aq)+I₂(aq)，若起始向反应体系中加入含Fe³⁺的溶液，反应机理如图所示。下列说法正确的是（）

A . S₂O $\text{[math]}$ 中硫元素显+7价 B . 反应速率与Fe³⁺浓度无关 C . 由图可知氧化性：Fe³⁺＞S₂O $\text{[math]}$ D . 若不加Fe³⁺ ，正反应的活化能比逆反应的小

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1. (2024·青浦模拟)
1. （1） Ⅰ.NH₃可用于处理有害气体氮氧化物(NO_x)，将NO_x还原成N₂和H₂O。涉及主要反应的热化学方程式为4NH₃(g) + 4NO(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g) + 6H₂O(g) ∆H = -1626kJ·mol^-1。
  已知：该反应焓变和熵变受温度影响很小，可视为常数。200℃时，该反应____自发进行。
3. （2）在恒温恒容条件下，以下表述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是____。
5. （3）相同反应时间内，不同温度、不同氨氮比( $\text{[math]}$ )条件下NO的转化率如图所示。
  
  ①420℃时NO转化率低于390℃时NO转化率的原因可能是。
  ②B点(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，理由是。
7. （4） Ⅱ.NH₃还可用做燃料。下表是氨气和氢气能源的部分性质：
  
  状态
  热值(kJ/g)
  沸点(℃)
  密度(kg/L)
  液态能量密度(MJ/L)
  氨气
  气
  18.6
  -33
  0.6820
  12.7
  氢气
  气
  120
  -253
  0.0708
  8.5
  氮元素燃烧后生成的稳定产物为N₂。请书写NH₃燃烧的热化学方程式。
9. （5）结合表中数据分析，相较于氢气，氨气作为燃料优点是。
11. （6）在理想条件下，氨气完全燃烧的产物为氮气和水，但在实际燃烧过程中会产生污染环境的有毒气体，请写出一个涉及的化学方程式。
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1. (2024高三下·浙江开学考) 丁二烯是生产丁苯橡胶、聚二烯橡胶等的基本原料.丁烯 $\text{[math]}$ 氧化脱氢制丁二烯 $\text{[math]}$ 的生产工艺涉及反应如下：
反应Ⅰ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅱ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）判断反应Ⅱ的自发性并说明理由.
3. （2）在常压、催化剂作用下，投料按 $\text{[math]}$ ，并用水蒸气稀释；不同温度下反应相同时间后，测得丁烯的转化率与丁二烯、二氧化碳的选择性随温度变化情况如图1所示（选择性：转化的 $\text{[math]}$ 中，生成 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的百分比）.
  图1
  ①根据图1的相关信息，下列说法正确的是.
  A.随温度的升高， $\text{[math]}$ 平衡转化率逐渐增大
  B.水蒸气可调节一定温度下反应物与产物的分压，提高丁烯的平衡转化率
  C.较低温度条件下，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ的速率
  D.320～580℃范围内，升温， $\text{[math]}$ 的产率下降， $\text{[math]}$ 产率升高
  ②温度高于440℃时，丁烯转化率随温度变化不明显的可能原因是.
5. （3）文献显示，丁烯与 $\text{[math]}$ 反应也可制丁二烯，可分两步实现：
  反应Ⅲ $\text{[math]}$
  反应Ⅳ $\text{[math]}$
  600℃时，恒定总压0.10MPa、以起始物质的量均为1mol的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 投料，达平衡时，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率分别为80％、10％.600℃时，反应Ⅳ的平衡常数 $\text{[math]}$ .
7. （4）有人设计一种电解装置，用乙炔合成二丁烯 $\text{[math]}$ 的装置如图2.电解质溶液为 $\text{[math]}$ 溶液.
  ①请写出生成 $\text{[math]}$ 的电极的电极反应式：。
  ②用 $\text{[math]}$ 溶液吸收阳极逸出的气体再生电解质溶液。不考虑气体溶解残留.当电路中转移 $\text{[math]}$ 时，计算再生液的 $\text{[math]}$ 。（已知 $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ）
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1. (2024高三下·浙江开学考) 室温时用稀硝酸可将苯酚直接硝化，转化关系及部分产物产率表示如下：
反应历程：
下列说法不正确的是（）

A . 工业生产中产物Ⅱ由于存在分子内氢键，易被水蒸气蒸出，产品容易提纯 B . 反应生成产物Ⅱ过程中最大能垒为 $\text{[math]}$ C . 反应足够长的时间，升高温度可提高体系中产物Ⅰ的产率 D . 反应中体系中加入浓硫酸有利于产生活性中间体，可促使反应进行

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1. (2023·重庆市模拟) 乙烯的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，研究制备乙烯的原理具有重要的意义，科学家研究出各种制备乙烯的方法。
1. （1） Ⅰ．由乙烷直接脱氢或氧化脱氢制备，原理如下：
  直接脱氢： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  氧化脱氢： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  已知键能 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，生成1mol碳碳π键放出的能量为kJ，从热力学角度比较直接脱氢和氧化脱氢，氧化脱氢法的优点为。
3. （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，维持初始压强 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，发生上述两个反应。2.5min时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则用 $\text{[math]}$ 的分压变化表示直接脱氢反应的平均速率为 $\text{[math]}$ ；反应一段时间后， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的消耗速率比小于2：1的原因为。
5. （3） Ⅱ．利用乙炔和氢气催化加成制备乙烯，发生如下反应：
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  保持压强为20kPa条件下，按起始投料 $\text{[math]}$ ，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应①和②，测得不同温度下 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率如右图实线所示（图中虚线表示相同条件下平衡转化率随温度的变化）。
  表示 $\text{[math]}$ 转化率的曲线是（填“m”或“n”）。
7. （4）随着温度的升高，m和n两条曲线都是先升高后降低，其原因是
9. （5） $\text{[math]}$ 时，两种物质的转化率分别为0.75、0.5，反应①的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
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1. (2023·重庆市模拟) 甲烷是一种温室气体，将它转化为高附加值产品甲醇具有重要意义。目前工业上的甲烷转化大多需要先通过重整生成合成气（CO、 $\text{[math]}$ ）再转化为甲醇，涉及的反应如下：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
在密闭容器中通入3mol $\text{[math]}$ 和2mol $\text{[math]}$ ，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ，分别在0.2MPa和2MPa下进行反应，其中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的平衡体积分数随温度变化如图所示。
已知：对于反应Ⅱ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，只与温度有关，分压＝总压×物质的量分数。下列说法不正确的是（  ）

A . 压强为0.2MPa时，表示 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的曲线分别是b、d B . 混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C . 在升温的过程中，反应Ⅱ速率常数增大的倍数； $\text{[math]}$ ＞ $\text{[math]}$ D . 500K，2MPa条件下，若平衡时CO的物质的量为1mol，则 $\text{[math]}$ 的转化率约为66.7%

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1. (2024高二下·重庆市期中) 下列说法错误的是（）

A . 基态Al原子核外电子的空间运动状态有7种 B . 亚硫酸氢钠溶液显酸性的原因： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中的键角小于 $\text{[math]}$ 中的键角 D . 蒸干 $\text{[math]}$ 溶液并灼烧所得固体可最终得到 $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·重庆市期中) 科学家已获得极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ热量，形成1 mol N≡N叁键放出941 kJ热量，则（）

A . N₄分子中的N是SP²杂化 B . N₄是极性分子 C . N₄和N₂互为同分异构体 D . 1 mol N₄气体转化为N₂时放出724 kJ 能量

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1. (2024高二下·重庆市期中) 氨硼烷(NH₃BH₃)在一定条件下与水反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的结构如图所示，已知H的电负性为2.1，B的电负性为2.0，下列说法正确的是（）

A . NH₃BH₃分子中存在配位键，B原子提供孤电子对 B . 1molNH₃BH₃发生反应时转移3mole^- C . 反应产物中只含有离子键、配位键和非极性共价键 D . 反应过程中B原子的杂化方式由sp²变为sp³

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1. (2024高二下·重庆市期中) 观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是（）

石英
FeSO₄·7H₂O
S₈分子
HCN
结构模型示意图

A . 石英属于共价晶体，且两原子个数比为2：1 B . FeSO₄·7H₂O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 C . 固态硫S₈中S原子为sp²杂化 D . HCN的结构式为 $\text{[math]}$

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