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1. (2024高一下·开远开学考) 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的主要因素是（）

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl^-的浓度

A . ①④ B . ③④ C . ①③ D . ②③

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1. (2024高一下·开远开学考) 反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L^－1。对此反应速率的表示正确的是(　　)

A . 用A表示的反应速率是0.4 mol·L^－1·min^－1 B . 分别用B，C，D表示的反应速率之比是3∶2∶1 C . 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L^－1·min^－1 D . 在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L^－1·min^－1

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1. (2024·宝鸡模拟) 氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。
Ⅰ．利用 $\text{[math]}$ 的还原性可以消除氨氧化物的污染，其中除去 $\text{[math]}$ 的主要反应如下：
已知： $\text{[math]}$                 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$                 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$        $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 。
3. （2）某研究小组将2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、3 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和一定量的 $\text{[math]}$ 充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，一定反应时间内， $\text{[math]}$ 的转化率随温度变化的情况如图所示，若在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率 $\text{[math]}$ ；温度升高至580K之前， $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的转化率逐渐增大的原因是。
5. （3） Ⅱ． $\text{[math]}$ 还可用 $\text{[math]}$ 还原， $\text{[math]}$ ，在密闭容器中充入5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和4 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数与温度、压强的关系如图所示，已知温度 $\text{[math]}$ 。
  该反应是(填“放热”或“吸热”)反应，反应在(填“低温”或“高温”)下能自发进行。
7. （4）若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的点。
9. （5） Ⅲ．将2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、1 $\text{[math]}$ 和1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 通入反应器，在温度T、压强p(恒温恒压)条件下发生反应 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
  平衡时，若 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 三者的物质的量相等，则 $\text{[math]}$ 转化率为，反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 平衡常数 $\text{[math]}$ (用含p的代数式表示)。
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1. (2024·宝鸡模拟) 在不同 $\text{[math]}$ 环境的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 可以转化为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 沉淀。 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中含碳粒子物质的量分数与 $\text{[math]}$ 的关系如图1所示。 $\text{[math]}$ 在图1对应 $\text{[math]}$ 溶液中在不同 $\text{[math]}$ 环境下，形成 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的溶解平衡关系如图2所示。下列说法错误的是（）

A . 曲线Ⅰ代表 $\text{[math]}$ 的溶解平衡曲线 B . 若溶液的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，无沉淀生成 C . 由图可知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ D . 增大 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶液体系中均可发生反应： $\text{[math]}$

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1. (2024·辽阳模拟) 氮及其化合物在生产、环保研究等方面用途非常广泛，回答下列问题：
1. （1）用浓氨水除去Fe（OH）₃样品中少量的Cu（OH）₂ ，生成[Cu（NH₃）₄]²^＋， 1mol[Cu（NH₃）₄]²^＋含molσ键。
3. （2）硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知：
  ① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
5. （3）在隔绝空气的密闭容器中发生反应：FeSO₄（aq）+NO（g） $\text{[math]}$ Fe(NO)SO₄（aq）（棕黄色），下列叙述正确的是____。（填标号）
7. （4）向一恒容密闭容器中充入适量NH₃和O₂ ，在一定条件下发生反应，氧化产物是N₂、NO、NO₂、N₂O中的一种，达到平衡时改变温度，反应物和生成物的浓度与温度关系如图所示：
  ①甲是（填化学式），写出该反应的化学方程式：。
  ②正反应 $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“＝”）0，判断依据是
  ③T₃℃时NH₃的平衡转化率为。
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1. (2024高二下·永州开学考) 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。

下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是（）

A . 三种物质中均有碳碳原子间的 $\text{[math]}$ 键 B . 三种物质中的碳原子都是 $\text{[math]}$ 杂化 C . 三种物质的晶体类型相同 D . 三种物质均能导电

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1. (2024·湖北模拟) 生活中处处有化学，下列说法错误的是（）

A . 医药、农药、食品添加剂属于精细化学品 B . 自然界存在的多糖甲壳质是不可再生资源 C . 压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化 D . 高分子分离膜已广泛应用于饮用水的制取

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1. (2024·湖北模拟) 丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备，其主反应和有关物质的燃烧热数据如下。
Ⅰ.丙烷直接脱氢工艺： $\text{[math]}$
Ⅱ.丙烷氧化脱氢工艺： $\text{[math]}$
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
燃烧热 $\text{[math]}$
-2219.9
-2058.0
-285.8
回答下列问题：
1. （1）反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其自发进行的条件是。丙烷在不同温度下按照一定流速通过铬催化剂反应相同时间，所得混合物中部分物质的体积分数如下表所示，实际控制温度为580℃，原因是。
  
  510℃
  550℃
  580℃
  620℃
  丙烷（%）
  64.82
  57.87
  37.76
  31.91
  丙烯（%）
  12.33
  1585
  22.72
  23.13
  乙烯（%）
  0.12
  0.19
  0.20
  0.71
  甲烷（%）
  1.50
  2.78
  4.03
  7.31
  氢气（%）
  20.47
  18.99
  25.45
  31.14
3. （2） ①反应Ⅱ属于自由基反应，其反应历程如下，写出第iv步的反应方程式。
  i） $\text{[math]}$
  ii） $\text{[math]}$
  iii） $\text{[math]}$
  iv）。
5. （3）将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 置于某恒温（高于100℃）、恒压（p）的密闭容器中进行反应Ⅱ时，发生了副反应Ⅲ： $\text{[math]}$ 。达平衡时的体积分数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的选择性为（ $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ ，计算结果保留3位有效数字），反应Ⅲ的 $\text{[math]}$ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 $\text{[math]}$ 物质的量分数）。
7. （4）使用惰性电极电解 $\text{[math]}$ 的酸性溶液制丙烯，其装置如下图所示。
  ①若以铅酸蓄电池作为直流电源，其工作时负极质量（填“增大”“减小”或“不变”）。
  ②X电极的电极反应式为。
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1. (2024·湖北模拟) 氙及其化合物在工业生产中有重要用途。
1. （1） 1962年，化学家巴特利特合成了氙的第一个化合物 $\text{[math]}$ ，其在熔化时电离出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。Xe和 $\text{[math]}$ 混合制得 $\text{[math]}$ 的反应可以表示如下：
  已知：①在标准状态下将1mol离子型晶体(如NaCl)拆散为1mol气态阳离子( $\text{[math]}$ )和1mol气态阴离子( $\text{[math]}$ )所需要能量叫做晶格能， $\text{[math]}$ 的晶格能为 $\text{[math]}$ 。
  ②Xe的第一电离能为 $\text{[math]}$ 。
  ③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  根据以上信息，计算反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （2）不久，在三个不同实验室里又分别合成了 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种简单化合物。其中一种化合物的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°， $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。则该化合物的化学式为，中心原子的价层电子对数为，晶体密度为 $\text{[math]}$ 。
5. （3）一定条件下，向恒容密闭容器中充入Xe和 $\text{[math]}$ 混合气体，反应体系中存在的平衡及相应部分数据如下表所示。
  已知：分压=总压×该组分物质的量分数；
  对于反应 $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压。
  标准压强平衡常数 $\text{[math]}$
  反应平衡
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  反应I： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  360
  反应II： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  反应III： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ① $\text{[math]}$ 0(填“>”或“<”)。为提高平衡混合物中 $\text{[math]}$ 的含量，应投料比 $\text{[math]}$ (填“增大”或“减小”)。
  ②673K时充人23.77molXe和 $\text{[math]}$ ，达平衡时容器内总压强 $\text{[math]}$ ，各产物物质的量如下表所示：
  化学式
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  物质的量/mol
  3.60
  19.80
  0.36
  则 $\text{[math]}$ 平衡转化率 $\text{[math]}$ (保留三位有效数字)， $\text{[math]}$ 。
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1. (2024·黔东南模拟) CO₂的强温室效应导致全球气候显著变化，此变化引起各国政府的高度重视。利用CO₂是实现碳中和目标的重要技术手段。我国某教授团队报道了一种以棒状CeO₂为载体，通过引入Ti调控催化剂，实现在反应釜中CO₂加氢反应一步制乙醇的技术，反应原理为 $\text{[math]}$ 。
1. （1）某些常见化学键的键能数据如下表：
  化学键
  C=O
  H—O
  H—H
  C—O
  C—H
  C—C
  键能( $\text{[math]}$ )
  803
  463
  436
  326
  414
  348
  依据表中数据计算 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ H= $\text{[math]}$ ，下列有利于该反应自发进行的条件是(填标号)。
  A．高温 B．低温 C．任何温度
3. （2）在催化剂作用下， $\text{[math]}$ 加氢反应制乙醇的反应历程如图(部分吸附态的物质未列出)。
  该反应中形成的化学键有____(填标号)。
5. （3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 进行反应，下列条件能判断该反，应达到平衡状态的是(填标号)。
  a． $\text{[math]}$ b．容器中气体的平均摩尔质量不变
  c．CH₃CH₂OH的百分含量保持不变 d．容器中混合气体的密度保持不变
7. （4）分别按投料比L=1∶4、1∶2、4∶1[ $\text{[math]}$ ]将反应物投入密闭容器中，在恒定压强为 $\text{[math]}$ MPa下进行反应，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
  ①表示 $\text{[math]}$ 的曲线为(填标号)。
  ② $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序是。
  ③ $\text{[math]}$ ℃、投料比为 $\text{[math]}$ 下，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
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物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
燃烧热 $\text{[math]}$	-2219.9	-2058.0	-285.8

	510℃	550℃	580℃	620℃
丙烷（%）	64.82	57.87	37.76	31.91
丙烯（%）	12.33	1585	22.72	23.13
乙烯（%）	0.12	0.19	0.20	0.71
甲烷（%）	1.50	2.78	4.03	7.31
氢气（%）	20.47	18.99	25.45	31.14

标准压强平衡常数 $\text{[math]}$ 反应平衡	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	360
反应II： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应III： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$		$\text{[math]}$

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
物质的量/mol	3.60	19.80	0.36

化学键	C=O	H—O	H—H	C—O	C—H	C—C
键能( $\text{[math]}$ )	803	463	436	326	414	348