氙及其化合物在工业生产中有重要用途。

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1. 氙及其化合物在工业生产中有重要用途。
1. （1） 1962年，化学家巴特利特合成了氙的第一个化合物 $\text{[math]}$ ，其在熔化时电离出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。Xe和 $\text{[math]}$ 混合制得 $\text{[math]}$ 的反应可以表示如下：
  已知：①在标准状态下将1mol离子型晶体(如NaCl)拆散为1mol气态阳离子( $\text{[math]}$ )和1mol气态阴离子( $\text{[math]}$ )所需要能量叫做晶格能， $\text{[math]}$ 的晶格能为 $\text{[math]}$ 。
  ②Xe的第一电离能为 $\text{[math]}$ 。
  ③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  根据以上信息，计算反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （2）不久，在三个不同实验室里又分别合成了 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种简单化合物。其中一种化合物的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°， $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。则该化合物的化学式为，中心原子的价层电子对数为，晶体密度为 $\text{[math]}$ 。
5. （3）一定条件下，向恒容密闭容器中充入Xe和 $\text{[math]}$ 混合气体，反应体系中存在的平衡及相应部分数据如下表所示。
  已知：分压=总压×该组分物质的量分数；
  对于反应 $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压。
  标准压强平衡常数 $\text{[math]}$
  反应平衡
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  反应I： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  360
  反应II： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  
  反应III： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  ① $\text{[math]}$ 0(填“>”或“<”)。为提高平衡混合物中 $\text{[math]}$ 的含量，应投料比 $\text{[math]}$ (填“增大”或“减小”)。
  ②673K时充人23.77molXe和 $\text{[math]}$ ，达平衡时容器内总压强 $\text{[math]}$ ，各产物物质的量如下表所示：
  化学式
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  物质的量/mol
  3.60
  19.80
  0.36
  则 $\text{[math]}$ 平衡转化率 $\text{[math]}$ (保留三位有效数字)， $\text{[math]}$ 。

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