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1. (2024高一下·潮阳期中) 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， $\text{[math]}$ 的原子核只有1个质子；元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 原子序数依次增大，且均位于 $\text{[math]}$ 的下一周期；元素 $\text{[math]}$ 的原子比 $\text{[math]}$ 原子多8个电子。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是一种强酸 B . 非金属性： $\text{[math]}$ C . 原子半径： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 的化合价为+2价

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1. (2024·广东模拟) $\text{[math]}$ 是一种分析试剂，所含的5种元素在前四周期均有分布，基态 $\text{[math]}$ 的d轨道半充满，基态M原子价层电子排布式为 $\text{[math]}$ ， E和M位于同一主族，X原子比E原子少一个电子。下列说法正确的是（）

A . 第一电离能： $\text{[math]}$ B . 单质的沸点： $\text{[math]}$ C . Z的单质能与 $\text{[math]}$ 发生置换反应 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型名称相同

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1. (2024·湛江模拟) 化合物 $\text{[math]}$ 是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，每个周期都有。Y的基态原子价层p轨道半充满，X最常见的同位素没有中子，M在地壳中含量最多。下列说法正确的是（）

A . 元素电负性：M>Z>X B . 简单氢化物的熔点：Z>Y>M C . 第一电离能：X>Z>Y D . $\text{[math]}$ 为极性分子

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1. (2024·江门模拟) 某肠胃药的主要成分为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个周期均有分布。 $\text{[math]}$ 的基态原子每个能级填充电子数均相同。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形成的化合物是刚玉的主要成分。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 位于同一周期，第一电离能 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 简单离子半径： $\text{[math]}$ C . 最高价氧化物对应水化物的碱性： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 均能形成含有非极性共价键的物质

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1. (2024·江门模拟) 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	可用K₃［Fe(CN)₆]溶液检验铁制品是否发生了吸氧腐蚀	K₃［Fe（CN）₆]能与Fe²⁺反应生成蓝色沉淀
B	相同温度下，0.1mol·L^－1NHCl溶液的pH比同浓度NaCl	NH₄Cl是弱电解质，NaCl是强电解质
C	向AlCl₃溶液中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，之后沉淀溶解	Al（OH）₃是两性氢氧化物
D	非金属性：Cl>Br>I	沸点：HCl<HBr<HI

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·广西壮族自治区模拟) 某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料CB的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）

A . 第一电离能：X<Z<Y B . 氢化物的沸点：X<Y C . CB分子中有3种不同环境的W D . CB具有良好的耐酸碱性

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1. (2023·江门模拟) 化合物 $\text{[math]}$ 是良好的电和热绝缘体，组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布。仅X和M同族，电负性： $\text{[math]}$ ；Y和Z同周期，Y的基态原子价层电子排布式为 $\text{[math]}$ ， Z的基态原子价层的s和p轨道电子数相同；E在地壳中含量最多。下列说法正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 第一电离能： $\text{[math]}$ C . 熔点： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 中的E的杂化方式： $\text{[math]}$

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1. (2024高二上·安康期末) 如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：
1. （1） ⑧号元素在周期表中的位置是，其最高能层的电子占据的原子轨道电于云轮廓为形。
3. （2） ④、⑤、⑥的简单离子的离子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示、下同)。
5. （3）元素①②③可形成原子个数比为1：1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子或2电子的稳定结构，试写出其电子式，该分子为(填“极性分子”或“非极性分子”)。
7. （4）画出⑦的基态原子价层电子轨道表示式。
9. （5） ④的简单氢化物比⑥的简单氢化物沸点更高，原因是。
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1. (2024高二上·安康期末) 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其结构信息如表所示。

元素	结构信息
X	基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子数
Y	基态原子M能层只有1种自旋电子
Z	在元素周期表中，族序数等于周期数
W	基态原子核外p能级只有1个未成对电子

下列说法中正确的是（）

A . X的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ B . 电负性： $\text{[math]}$ C . 离子半径： $\text{[math]}$ D . 工业上通过电解熔融 $\text{[math]}$ 得到Z单质

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1. (2023高三上·滨州期中) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，其中Y与X和Z相邻，W比Z多一个电子层且在本周期中的原子半径最小，它们可形成化合物甲(如图)。下列说法正确的是（）

A . X和Z组成的化合物是形成酸雨的主要原因之一 B . 原子半径大小顺序为X<Y<Z C . X和Y的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D . W和Z形成的化合物之一可用来杀菌消毒

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