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1. (2024高二下·湖北期中) 2022年的诺贝尔化学奖成果“点击化学”，成功把药物分子的合成难度大大降低，为人类带来了伟大的效益。我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现了一种新的化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是.（）

A . X、Y、Z第一电离能最大的为X B . X、Y、Z和W电负性最大的为W C . X、Z、W氧化物对应的水化物均为强酸 D . 简单离子半径：W>Z>Y>X

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1. (2024高一下·湖北期中) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑧号元素回答下列问题。
1. （1）元素①和③的简单化合物含有10个电子，其电子式为，它的沸点比PH₃高，原因是；
3. （2）测定文物年代需要利用元素②的一种中子数为8的核素，该核素符号可表示为；
5. （3）元素①和氧元素形成的18电子化合物的名称是：，该化合物中含有的化学键有（填“离子键、极性键、非极性键”）；
7. （4）元素④、⑤、⑧中，原子半径最大的是（填元素符号），离子半径最大的是（填化学式）。
9. （5）可以证明元素⑧比元素⑦非金属性强的一个化学反应方程式是：。
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1. (2024高二下·贵阳期中) X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总和等于49.它们的化合物在常温下有如图所示的转化关系：
已知：乙、戊分子都含有10个电子，且两种分子中心原子的杂化方式均为 $\text{[math]}$ 杂化，乙中共价键的键角小于戊中共价键的键角。丙易溶于水，0.1mol/L丙的水溶液中， $\text{[math]}$ 。甲为三种元素组成的化合物，其他化合物均为两种元素组成的化合物。试回答下列问题：
1. （1） Q元素原子的简化电子排布式为。
3. （2）甲、乙、丙、丁、戊五种分子中，中心原子杂化方式为 $\text{[math]}$ 的是(填分子的化学式)；乙中共价键的键角小于戊中共价键的键角的原因是。
5. （3）戊分子为分子(填“极性”或“非极性”)，甲分子的VSEPR模型为。
7. （4）写出甲与乙反应的化学方程式：。
9. （5）下列说法正确的是____(填序号)。
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1. (2024高二下·贵阳期中) $\text{[math]}$ 为原子序数依次增大的前20号元素，它们最外层电子数之和为16，且W、 $\text{[math]}$ 同主族，X的基态原子有7种空间运动状态。下列叙述不正确的是（）

A . 第一电离能：W一定比同周期相邻的元素小 B . 简单气态氢化物稳定性一定为： $\text{[math]}$ C . 常见氧化物熔沸点： $\text{[math]}$ 不一定高于 $\text{[math]}$ D . 简单离子半径可能为： $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·贵阳期中) 元素周期表前四周期W、X、Y、Z、E五种元素，W元素的原子最外层电子排布式为 $\text{[math]}$ ；X元素的原子价电子排布式为 $\text{[math]}$ ；Y元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；Z元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子； $\text{[math]}$ 中有5个未成对电子。
1. （1）写出元素名称：Z；E。
3. （2） Y基态原子的电子排布图为。
5. （3）当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 分子中，两共价键的键角为度；当 $\text{[math]}$ 时，X与Y形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。
7. （4） E元素原子的价电子排布式是，在元素周期表中的位置是，按照核外电子排布，可以把元素周期表分为5个区，E元素位于周期表的区。
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1. (2024高二下·雷州期中) 元素周期表是化学中最重要的基本工具之一、它可以帮助化学家更好地研究元素，在科学研究和工业应用中有广泛应用。近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。
1. （1）比较离子半径：F^-O^2-(填“大于”“等于”或“小于”)。
3. （2） Sm的价层电子排布式为4f⁶6s² ， Sm³⁺的价层电子排布式为。
5. （3）元素As与P同族，请举一事实说明非金属性P元素比As元素强。
7. （4）已知H₃PO₄为三元酸，其结构式为：。次磷酸(H₃PO₂)中P的成键情况与H₃PO₄中的相同，则H₃PO₂的结构式是。若将足量的KOH与次磷酸(H₃PO₂)充分反应，则化学方程式为。
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1. (2024高二下·深圳期中) Ⅰ．如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：
1. （1） ⑨号元素在周期表中的位置是，属于区。
3. （2）第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是（填化学用语）。
5. （3）元素⑦⑧可形成原子个数比为1∶1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式，该分子为（填“极性分子”或“非极性分子”）。
7. （4）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是____（填标号）
9. （5） Ⅱ． $\text{[math]}$ 是储氢材料，已知其由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ （H为-1价）构成， $\text{[math]}$ 释放氢气的原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  写出 $\text{[math]}$ 的电子式，中心原子杂化轨道类型为。
11. （6） $\text{[math]}$ 中不存在的作用力有____。
13. （7）氢化锂（LiH）中负离子半径大于正离子半径，其原因是。
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1. (2024高一下·潮阳期中) 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， $\text{[math]}$ 的原子核只有1个质子；元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 原子序数依次增大，且均位于 $\text{[math]}$ 的下一周期；元素 $\text{[math]}$ 的原子比 $\text{[math]}$ 原子多8个电子。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是一种强酸 B . 非金属性： $\text{[math]}$ C . 原子半径： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 的化合价为+2价

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1. (2024高一下·潮阳期中) “十五”时期，碲化镉(Cde)薄膜电池研究被列入国家高技术研究发展计划(863计划)重点项目。碲化镉太阳能电池较单晶硅太阳能电池有制作方便、成本低廉和重量较轻等优点。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的核外电子数之差为2 B . $\text{[math]}$ 的中子数比质子数多24个 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 D . 硅位于元素周期表中金属元素区与非金属元素区的分界线处，常用作半导体材料

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1. (2024·广东模拟) $\text{[math]}$ 是一种分析试剂，所含的5种元素在前四周期均有分布，基态 $\text{[math]}$ 的d轨道半充满，基态M原子价层电子排布式为 $\text{[math]}$ ， E和M位于同一主族，X原子比E原子少一个电子。下列说法正确的是（）

A . 第一电离能： $\text{[math]}$ B . 单质的沸点： $\text{[math]}$ C . Z的单质能与 $\text{[math]}$ 发生置换反应 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型名称相同

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