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1. (2024高二下·贵阳期中) 元素周期表前四周期W、X、Y、Z、E五种元素，W元素的原子最外层电子排布式为 $\text{[math]}$ ；X元素的原子价电子排布式为 $\text{[math]}$ ；Y元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；Z元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子； $\text{[math]}$ 中有5个未成对电子。
1. （1）写出元素名称：Z；E。
3. （2） Y基态原子的电子排布图为。
5. （3）当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 分子中，两共价键的键角为度；当 $\text{[math]}$ 时，X与Y形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。
7. （4） E元素原子的价电子排布式是，在元素周期表中的位置是，按照核外电子排布，可以把元素周期表分为5个区，E元素位于周期表的区。
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1. (2024高二下·雷州期中) 元素周期表是化学中最重要的基本工具之一、它可以帮助化学家更好地研究元素，在科学研究和工业应用中有广泛应用。近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。
1. （1）比较离子半径：F^-O^2-(填“大于”“等于”或“小于”)。
3. （2） Sm的价层电子排布式为4f⁶6s² ， Sm³⁺的价层电子排布式为。
5. （3）元素As与P同族，请举一事实说明非金属性P元素比As元素强。
7. （4）已知H₃PO₄为三元酸，其结构式为：。次磷酸(H₃PO₂)中P的成键情况与H₃PO₄中的相同，则H₃PO₂的结构式是。若将足量的KOH与次磷酸(H₃PO₂)充分反应，则化学方程式为。
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1. (2024高二下·深圳期中) Ⅰ．如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：
1. （1） ⑨号元素在周期表中的位置是，属于区。
3. （2）第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是（填化学用语）。
5. （3）元素⑦⑧可形成原子个数比为1∶1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式，该分子为（填“极性分子”或“非极性分子”）。
7. （4）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是____（填标号）
9. （5） Ⅱ． $\text{[math]}$ 是储氢材料，已知其由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ （H为-1价）构成， $\text{[math]}$ 释放氢气的原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  写出 $\text{[math]}$ 的电子式，中心原子杂化轨道类型为。
11. （6） $\text{[math]}$ 中不存在的作用力有____。
13. （7）氢化锂（LiH）中负离子半径大于正离子半径，其原因是。
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1. (2024高一下·潮阳期中) 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， $\text{[math]}$ 的原子核只有1个质子；元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 原子序数依次增大，且均位于 $\text{[math]}$ 的下一周期；元素 $\text{[math]}$ 的原子比 $\text{[math]}$ 原子多8个电子。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是一种强酸 B . 非金属性： $\text{[math]}$ C . 原子半径： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 的化合价为+2价

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1. (2024高一下·潮阳期中) “十五”时期，碲化镉(Cde)薄膜电池研究被列入国家高技术研究发展计划(863计划)重点项目。碲化镉太阳能电池较单晶硅太阳能电池有制作方便、成本低廉和重量较轻等优点。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的核外电子数之差为2 B . $\text{[math]}$ 的中子数比质子数多24个 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 D . 硅位于元素周期表中金属元素区与非金属元素区的分界线处，常用作半导体材料

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1. (2024·广东模拟) $\text{[math]}$ 是一种分析试剂，所含的5种元素在前四周期均有分布，基态 $\text{[math]}$ 的d轨道半充满，基态M原子价层电子排布式为 $\text{[math]}$ ， E和M位于同一主族，X原子比E原子少一个电子。下列说法正确的是（）

A . 第一电离能： $\text{[math]}$ B . 单质的沸点： $\text{[math]}$ C . Z的单质能与 $\text{[math]}$ 发生置换反应 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型名称相同

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1. (2024·湛江模拟) 化合物 $\text{[math]}$ 是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，每个周期都有。Y的基态原子价层p轨道半充满，X最常见的同位素没有中子，M在地壳中含量最多。下列说法正确的是（）

A . 元素电负性：M>Z>X B . 简单氢化物的熔点：Z>Y>M C . 第一电离能：X>Z>Y D . $\text{[math]}$ 为极性分子

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1. (2024·江门模拟) 某肠胃药的主要成分为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个周期均有分布。 $\text{[math]}$ 的基态原子每个能级填充电子数均相同。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形成的化合物是刚玉的主要成分。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 位于同一周期，第一电离能 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 简单离子半径： $\text{[math]}$ C . 最高价氧化物对应水化物的碱性： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 均能形成含有非极性共价键的物质

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1. (2024·江门模拟) 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	可用K₃［Fe(CN)₆]溶液检验铁制品是否发生了吸氧腐蚀	K₃［Fe（CN）₆]能与Fe²⁺反应生成蓝色沉淀
B	相同温度下，0.1mol·L^－1NHCl溶液的pH比同浓度NaCl	NH₄Cl是弱电解质，NaCl是强电解质
C	向AlCl₃溶液中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，之后沉淀溶解	Al（OH）₃是两性氢氧化物
D	非金属性：Cl>Br>I	沸点：HCl<HBr<HI

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·九江模拟) $\text{[math]}$ 原子序数依次增大， $\text{[math]}$ 为同一短周期相邻元素， $\text{[math]}$ 组成的 $\text{[math]}$ 结构如图，其环上所有原子共平面。下列说法错误的是（）

A . 第一电离能： $\text{[math]}$ B . 键角大小： $\text{[math]}$ C . 简单氢化物沸点： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 中大 $\text{[math]}$ 键应表示为 $\text{[math]}$

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