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1. (2023高二上·罗湖月考) 电化学手段对于研究物质性质以及工业生产中都有重要价值.
1. （1） Ⅰ.结合所学知识，按要求回答问题.
  按要求写出电极反应式
  ①碱性锌锰电池的总反应为 $\text{[math]}$ ，
  写出正极反应式.
3. （2） Ⅱ.载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标.中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩挱星辰的征途.
  氢氧燃料电池（构造示意图如图）单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸.由此判断X极为电池的极， $\text{[math]}$ 向（填“正”或“负”）极作定向移动，Y极的电极反应式为.
5. （3）在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲得常温下1.8L水，则电池内电子转移的物质的量约为mol
7. （4） “神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池.飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来.其工作原理为： $\text{[math]}$ ，当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性（填“增大”“减小”或“不变”）.
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1. (2023高二上·罗湖月考) 甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是（）

A . a极为正极 B . $\text{[math]}$ 从b极经溶液流向a极 C . 工作一段时间后，b极附近的pH会增大 D . a极的电极反应为 $\text{[math]}$

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1. (2023高二上·农安期中) 我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中锅的排放量不超过 $\text{[math]}$ 。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
1. （1）写出磷酸镉 $\text{[math]}$ 沉淀溶解平衡常数的表达式： $\text{[math]}$ 。
3. （2）一定温度下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，该温度下（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”]的饱和溶液中 $\text{[math]}$ 浓度较大。
5. （3）向某含镉废水中加入 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 浓度达到 $\text{[math]}$ 时，废水中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ [已知 $\text{[math]}$ ]，此时（填“符合”或“不符合”）《生活饮用水卫生标准》。
7. （4）如图是氨氧燃料电池示意图。
  该电池负极的电极反应式为。
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1. (2023高二上·防城期中) 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是

A . 电子的流动方向：负极→电解质溶液→正极 B . H⁺通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 C . 若产生1molHNO₃ ，则通入O₂的体积应大于16.8L D . 放电过程中负极的电极反应式为NO-3e^-+2H₂O= $\text{[math]}$ +4H⁺

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1. (2023高三上·福州期中) 为了减少对环境的污染，在煤直接燃烧前要进行脱硫处理。应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn²⁺转化为Mn³⁺ ， Mn³⁺再将煤中的含硫物质(主要是FeS₂)氧化为：Fe³⁺和 $\text{[math]}$ ，反应原理：FeS₂+15Mn³⁺+8H₂O=Fe³⁺+15Mn²⁺+2 $\text{[math]}$ +16H⁺。下列说法不正确的是（）

A . b为电源的负极 B . 阳极的电极反应为：Mn²⁺-e^-=Mn³⁺ C . 电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生：2H⁺+2e^-=H₂↑ D . 电解过程中，混合溶液中H⁺的物质的量浓度将减小

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1. (2023高二上·丰台期中) 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）

A	B	C	D

NaCl溶于水	铜锌原电池工作	一种燃料电池工作	电解饱和食盐水
电离方程式： NaCl = Na⁺ + Cl^－	总反应： Zn + Cu²⁺ =Zn²⁺ + Cu	负极反应： H₂－2e^－+ 2OH^－= 2H₂O	总反应： 2Cl^－+ 2H⁺ = Cl₂↑ + H₂↑

A . A B . B C . C D . D

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1. (2023高二上·成都月考) $\text{[math]}$ 电化学传感器是将环境中 $\text{[math]}$ 浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中YSZ是固体电解质。当传感器在一定温度下工作时，在熔融 $\text{[math]}$ 和YSZ之间的界面 $\text{[math]}$ 会生成固体 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ -迁移方向为界面 $\text{[math]}$ 电极 $\text{[math]}$ B . 电极 $\text{[math]}$ 上消耗的 $\text{[math]}$ 和电极 $\text{[math]}$ 上产生的 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$ C . 电极 $\text{[math]}$ 为负极，发生的电极反应为 $\text{[math]}$ D . 电池总反应为 $\text{[math]}$

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1. (2023高二上·道外月考)
1. （1） I．在一定温度下，在容积为5.0L的密闭容器中发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，起始时，充入的N₂和H₂的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，2min达化学平衡状态，此时生成NH₃的物质的量与总物质的量之比为2：5。试求：
  计算2min内N₂的平均反应速率为g/min。
3. （2） H₂的转化率是
5. （3）平衡时混合气体中N₂的体积分数是
7. （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____
9. （5）以下能使此反应速率加快的措施是
  ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度
  ③恒压条件通入He ④恒容条件下通入N₂
11. （6） Ⅱ.电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H₂SO₄作电解质溶液。放电时总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。
  ①写出放电时负极的电极反应式：(注：PbSO₄不溶于水)
  ②铅蓄电池放电时，负极质量将(填"增大""减小"或"不变")。当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H₂SO₄的物质的量为。
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1. (2023高三上·德庆月考) 科学家研发了一种以Al和Pd@石墨烯为电极的Al- $\text{[math]}$ 电池，电池以 $\text{[math]}$ - $\text{[math]}$ 离子液体作电解质，放电时在提供能量的同时实现了人工固氮，示意图如下。下列说法不正确的是（）

A . 放电时 $\text{[math]}$ 离子浓度增大， $\text{[math]}$ 离子浓度减少 B . 充电时Al电极是阴极 C . 放电时正极反应为 $\text{[math]}$ D . 放电时电路中每通过6mol $\text{[math]}$ ，电池总质量理论上增加28g

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1. (2023高一下·昌平期末) 某研究小组探究原电池的原理并进行实验。
1. （1）下列反应中，可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的是(选填序号)。
  ① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$
3. （2）甲同学用导线将电流表与 $\text{[math]}$ 片、 $\text{[math]}$ 片相连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中进行实验Ⅰ，如图1所示。
  
  ①能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、。
  ②从构成原电池的基本要素来看， $\text{[math]}$ 的作用是(选填序号，下同)，稀硫酸的作用是。
  a．电极反应物 b．电极材料 c．离子导体 d．电子导体
5. （3）乙同学想利用反应 $\text{[math]}$ 设计一个原电池，请在图2上标明所使用的用品。
7. （4）氢氧燃料电池是一种新型发电装置(如图3所示)，下列叙述不正确的是。
  a．通氢气的一极是正极，发生氧化反应
  b．电子由 $\text{[math]}$ 电极经溶液流向 $\text{[math]}$ 电极
  c．总反应为 $\text{[math]}$
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