1.

1. （1）  I．在一定温度下，在容积为5.0L的密闭容器中发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，起始时，充入的N₂和H₂的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，2min达化学平衡状态，此时生成NH₃的物质的量与总物质的量之比为2：5。试求：
   计算2min内N₂的平均反应速率为g/min。
3. （2） H₂的转化率是
5. （3） 平衡时混合气体中N₂的体积分数是
7. （4） 下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____

   A . 反应中N₂与H₂的物质的量之比为1：3 B . 混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C . 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D . 2v(N₂)=v(NH₃) E . 混合气体的压强不随时间的变化而变化 F . H₂的转化率达到最大，且保持不变
9. （5） 以下能使此反应速率加快的措施是

   ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度

   ③恒压条件通入He ④恒容条件下通入N₂

11. （6） Ⅱ.电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H₂SO₄作电解质溶液。放电时总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。

    ①写出放电时负极的电极反应式：(注：PbSO₄不溶于水)

    ②铅蓄电池放电时，负极质量将(填"增大""减小"或"不变")。当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H₂SO₄的物质的量为。