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高中化学
/
1. 为了减少对环境的污染,在煤直接燃烧前要进行脱硫处理。应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示,利用电极反应将Mn
2+
转化为Mn
3+
, Mn
3+
再将煤中的含硫物质(主要是FeS
2
)氧化为:Fe
3+
和
, 反应原理:FeS
2
+15Mn
3+
+8H
2
O=Fe
3+
+15Mn
2+
+2
+16H
+
。下列说法
不正确
的是( )
A .
b为电源的负极
B .
阳极的电极反应为:Mn
2+
-e
-
=Mn
3+
C .
电解刚刚开始时,观察到阴极石墨棒上有无色气体产生:2H
+
+2e
-
=H
2
↑
D .
电解过程中,混合溶液中H
+
的物质的量浓度将减小
基础巩固
换一批
1. 关于下图所示①、②两个装置的叙述中,正确的是( )
A .
硫酸浓度变化:①增大,②减小
B .
装置名称:①是原电池,②是电解池
C .
电极反应式:①中阳极:4OH
-
-4e
-
=2H
2
O+O
2
↑;②中正极:Zn-2e
-
=Zn
2
+
D .
离子移动方向:①中H
+
向阴极方向移动,②中H
+
向负极方向移动
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+ 选题
2. 我国科学家发明一种新型电池,该电池以碳纳米管为正极、锌线为负极,放电时消耗二氧化碳,同时生成天然气.下列说法正确的是( )
A .
碳纳米管参与电极反应
B .
负极发生还原反应
C .
阳离子由正极移向负极
D .
正极产物为
C
H
4
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+ 选题
3. 中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种:一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是( )
A .
电解精炼铜时,负极反应式:
C
u
2
+
+
2
e
−
_
_
C
u
B .
氯碱工业和电解精炼铜中,阳极都是氯离子放电放出氯气
C .
在氯碱工业中,电解池中的阴极产生的是
H
2
,NaOH在阳极附近产生
D .
电解精炼铜时,应用粗铜作阳极、精铜作阴极,可溶性铜盐作电解质溶液
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