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1. (2023高二下·乐清期末) 周期表中VA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼 $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ ，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生长的营养元素，单质磷可由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧制得；砷化镓是典型的二代半导体材料，在700～900℃条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 通过化学气相沉积可制得砷化镓晶体；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中的H—N—H键角相等 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 晶体类型均为共价晶体 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是由极性键构成的非极性分子 D . 基态砷原子 $\text{[math]}$ 核外价电子排布式为 $\text{[math]}$

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1. (2023高二下·肇庆期末) 五水硫酸铜(CuSO₄·5H₂O)，俗名蓝矾、胆矾，具有催吐、解毒、祛腐的作用。
回答下列问题：
1. （1）基态硫原子的价层电子排布式为。
3. （2） CuSO₄·5H₂O可写作[Cu(H₂O)₄]SO₄·5H₂O，其中为配位体，配位数为。
5. （3）铜的某种氧化物是一种新型的半导体光催化剂，晶胞结构如图所示，其化学式为。
  ①晶胞中O^2-周围距离最近且相等的O^2-共有个，设A原子坐标为(0，0，0)，B原子坐标为(1，1，1)，则C原子坐标为。
  ②已知该晶体密度为ρ g/cm³ ，阿伏加德罗常数用N_A表示，则晶胞的棱长为nm(列出计算式即可)。
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1. (2023高二下·肇庆期末) 钴素有“工业的牙齿”“工业味精”之称，自我国大力推广锂离子电池等新能源以来，钴的消耗量逐年攀升。一种从废旧锂电池中回收钴资源的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
1. （1）钻在元素周期表的位置为；下列基态或激发态Mn原子价层电子排布图中，能量最高的是(填标号)。
  A. B. C.
3. （2）已知电解熔融CoCl₂也能制备金属钴，则CoCl₂的晶体类型是。CoCl₂熔点为735 ℃，CoF₂熔点为1 200℃，试分析CoCl₂的熔点比CoF₂的熔点低的原因：。
5. （3）步骤④中，为了检测固体上是否有Ni²⁺残留，可将最后一次洗涤液加入氨水和丁二酮肟(镍试剂)的混合物中。若有残留，则会生成一种含镍的整合物沉淀，其结构如图所示。
  
  该螯合物中，碳原子采用的杂化方式有；该物质结构中存在的作用力有极性共价键、非极性共价键、。
7. （4）工业上利用CoO生产钴蓝。钴蓝是一种无毒、耐高温的颜料，可用于制作蓝色钴玻璃，其主要成分是Co(AlO₂)₂ ，阴离子的空间结构为。
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1. (2023高二下·清远期末) 下列说法正确的是（）

A . 原子轨道是指原子运行的轨道 B . 电子云中的一个小黑点代表一个电子 C . s电子的电子云轮廓图呈纺锤形，p电子的电子云轮廓图呈哑铃形 D . 电子云密度大的地方，说明电子在该空间单位时间内出现的机会多

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1. (2023高二下·深圳期末) 工业上可由菱锌矿（主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素）制备ZnO。工艺如图所示：

相关金属离子 $\text{[math]}$ 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.0	7.4	8.1	6.9
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.0	9.4	10.1	8.9

已知①“溶浸”后的溶液 $\text{[math]}$ ，所含金属离子主要有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

②弱酸性溶液中 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 时，产物中含Mn元素物质只有 $\text{[math]}$ 。

③氧化性强弱顺序： $\text{[math]}$

（1）基态Zn原子的简化电子排布式为[Ar]，
（2） ①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是。（写一条即可）
②“调pH”时，可替代ZnO的一种含锌化合物是。（用化学式表示）

③“调pH”时，若 $\text{[math]}$ ，此时溶液中 $\text{[math]}$ 的最大浓度c=mol/L。
（3）写出“氧化除杂”时 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式。
（4） “还原除杂”除去的离子是；
（5）氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞（如图所示），请在图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图

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1. (2023高二下·湛江期末) 我国磷、锌、铭等矿产资源储量丰富。请回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 核外电子占据的最高能级为，且其核外有个空间运动状态不同的电子。
3. （2）磷化硼（ $\text{[math]}$ ）是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示（其晶胞参数或边长为apm）；
  ①每个晶胞中实际拥有的B原子数是个，晶胞中每个B原子周围距离相等且最近的B原子是个。
  ②固态磷化硼属于（填“分子”“离子”或“共价”）晶体，熔点高低比较： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”）
  ③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为 $\text{[math]}$ 、G点为 $\text{[math]}$ ，则Q点的原子分数坐标为。
5. （3）磷化硼晶体的密度为 $\text{[math]}$ （列出计算式）。
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1. (2023高二下·吉林期末) 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知X元素原子的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ ，则下列说法错误的是（）

A . Y元素原子核外d能级无电子填充 B . 电负性：X>Y>Z C . 元素的最高正价：X>Y>Z D . 基态Z原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为哑铃形

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1. (2023高二下·长春期末) 铁在史前就为人们所知，铁及其化合物推动了人类文明的发展。回答下列问题：
1. （1） Fe元素位于元素周期表的区，基态Fe²⁺的核外电子排布式为。
3. （2）复盐NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O俗称铁铵矾，可用于鞣革。铁铵矾中，所含N、O、S三种非金属元素第一电离能由小到大的顺序是，H₂O的VSEPR模型为。 $\text{[math]}$ 的键角比NH₃的键角(填“大”或“小”)。
5. （3）三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，其中Fe³⁺的配位数为，过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²、 ②sp³d、③sp³d² ，该二聚体中Fe采取的杂化类型为(填标号)。
7. （4）三种化合物的熔点如下表所示：
  
  化合物
  
  FeCl₃
  
  NaCl
  
  MgO
  
  熔点/℃
  
  308
  
  801
  
  2852
  
  试解释其熔点差异的原因：。
9. （5）铁氮化合物(Fe_xN_y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某立方Fe_xN_y的晶胞如图所示，晶胞参数为apm，该晶体密度为g·cm^-3
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1. (2023高二下·舟山期末) 下列化学用语表示不正确的是（）

A . N原子 $\text{[math]}$ 能级电子云轮廓图： B . 基态 $\text{[math]}$ 的价层电子轨道表示式： C . 用电子式表示 $\text{[math]}$ 的形成过程： D . 顺式聚异戊二烯的结构简式：

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1. (2023高二下·舟山期末) 过氧乙酸消毒剂在非典和新冠时期均发挥了巨大作用，是一种广谱高效消毒剂，下列对其主要成分过氧乙酸 $\text{[math]}$ 的有关说法不正确的是（）

A . 过氧乙酸不稳定，但分解产物不污染环境 B . 过氧乙酸分子中所有原子均可能在同一平面内 C . 过氧乙酸分子中含极性键和非极性键 D . 碳元素位于周期表的P区，基态碳原子核外电子的空间运动状态有4种

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化合物	FeCl₃	NaCl	MgO
熔点/℃	308	801	2852