1. 钴素有“工业的牙齿”“工业味精”之称，自我国大力推广锂离子电池等新能源以来，钴的消耗量逐年攀升。一种从废旧锂电池中回收钴资源的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

1. （1） 钻在元素周期表的位置为；下列基态或激发态Mn原子价层电子排布图中，能量最高的是(填标号)。

   A. B. C.

3. （2） 已知电解熔融CoCl₂也能制备金属钴，则CoCl₂的晶体类型是。CoCl₂熔点为735 ℃，CoF₂熔点为1 200℃，试分析CoCl₂的熔点比CoF₂的熔点低的原因：。
5. （3） 步骤④中，为了检测固体上是否有Ni²⁺残留，可将最后一次洗涤液加入氨水和丁二酮肟(镍试剂)的混合物中。若有残留，则会生成一种含镍的整合物沉淀，其结构如图所示。

   

   该螯合物中，碳原子采用的杂化方式有；该物质结构中存在的作用力有极性共价键、非极性共价键、。

7. （4） 工业上利用CoO生产钴蓝。钴蓝是一种无毒、耐高温的颜料，可用于制作蓝色钴玻璃，其主要成分是Co(AlO₂)₂ ， 阴离子的空间结构为。