1. 工业上可由菱锌矿（主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素）制备ZnO。工艺如图所示：

相关金属离子 $\text{[math]}$ 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：


金属离子

          $\text{[math]}$

          $\text{[math]}$

          $\text{[math]}$

          $\text{[math]}$

          $\text{[math]}$

          $\text{[math]}$

开始沉淀的pH

1.5

6.3

6.0

7.4

8.1

6.9

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.0

9.4

10.1

8.9

已知①“溶浸”后的溶液 $\text{[math]}$ ，所含金属离子主要有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

②弱酸性溶液中 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 时，产物中含Mn元素物质只有 $\text{[math]}$ 。

③氧化性强弱顺序： $\text{[math]}$

（1）基态Zn原子的简化电子排布式为[Ar]，
（2） ①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是。（写一条即可）
②“调pH”时，可替代ZnO的一种含锌化合物是。（用化学式表示）

③“调pH”时，若 $\text{[math]}$ ，此时溶液中 $\text{[math]}$ 的最大浓度c=mol/L。
（3）写出“氧化除杂”时 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式。
（4） “还原除杂”除去的离子是；
（5）氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞（如图所示），请在图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图