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1. (2024·长沙模拟) 实验室中的下列各组固体物质，其中不能用水区分的是（）

A . 硫酸铜和氯化钙 B . 食盐和蔗糖 C . 石灰石与纯碱 D . 烧碱和硝酸铵

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1. (2024·湖北模拟) 下列实验能达到目的的是( )
A.证明烧碱有吸水性
B.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
C.探究燃烧的条件之一是需要O₂
D.观察乳化现象

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·茂名模拟) 下列实验方案能达到实验目的的是（）

A . 稀释浓硫酸：将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中 B . 探究氨分子运动现象：按图所示装置进行实验 C . 配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水 D . 验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生

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1. (2024·德庆模拟) 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（）。

A . 甲、乙两种物质在 $\text{[math]}$ ℃时溶解度相等 B . $\text{[math]}$ ℃时，把 $\text{[math]}$ 甲充分溶解在 $\text{[math]}$ 水中，所得溶液质量是 $\text{[math]}$ C . 若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是冷却热饱和溶液 D . $\text{[math]}$ ℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是甲

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1. (2024九下·广州月考) 向质量分数为20%的氢氧化钠溶液中加入3g固体氢氧化钠和12g水，所得溶液中溶质的质量分数是（）

A . 20% B . 20.5% C . 23% D . 25%

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1. (2024九下·广州月考) 把50g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？

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1. (2024九下·广州月考) 某同学在实验室准备配制100g10%的氯化钠溶液。现有：托盘天平、量筒(10mL、50mL、100mL)、药匙等仪器及必要药品。请根据下列要求填空：
1. （1）本实验的具体操作步骤为：①计算；②称取g氯化钠固体于中，用规格为mL的量筒量取mL水，加入盛有氯化钠的仪器中；③用搅拌使固体完全溶解；④把溶液移入瓶中，并贴好标签保存试剂。
3. （2）如果该同学量水时仰视液面(其它操作都正确)，则配出溶液的溶质的质量分数10%(填“<”或“=”或“>”)。
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1. (2024·汕头模拟) 某化学兴趣小组就实验室气体的制取和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液两个教材实验进行了探究，相关实验装置如图所示：
I.下图为实验室常用的气体制取装置：
1. （1）
  I.下图为实验室常用的气体制取装置：
  仪器①的名称
3. （2）若用装置A制取氧气，写出其反应的化学方程式.
5. （3）若用同一套装置分别制备氧气和二氧化碳，应选用的发生装置（填字母），其中制取二氧化碳的化学方程式为.
7. （4） II.现用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。其实验过程如下，试回答以下问题。（1）实验步骤：
  ①计算：所需氯化钠的质量为 g.
  ②量取：选用（填“25”、“50”或“100” ）mL 的量筒量取所需的水。
  ③称量：若天平指针向右偏转，则应，直至指针指向分度盘中间。
  ④溶解并装瓶。
9. （5）误差分析：下列情况可能导致所配溶液的溶质质量分数小于8%的是____（填字母）。
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1. (2024·广州模拟) 农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。现需要配置50g16%的氯化钠溶液，回答下列问题：
1. （1）配制溶液：配制50g16%氟化钠溶液的基本步骤是：称取氯化钠固体→量取水→溶解→装瓶→贴标签。
  ①称取氯化钠固体的质量g。需要水的质量g。
  ②已知水的密度为1g/cm³ ，用50mL量筒量取所需的水，请画出水的液面。
  ③装瓶后贴标签，在标签上填写：。
3. （2）实验分析，如图所示。
  ①按B操作量取所需的水配得的溶液溶质质量分数(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)；若图A中称得氯化钠配得的溶液溶质质量分数(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
  ②若用16%的氯化钠溶液稀释为100g10%的氯化钠溶液，需要16%的氯化钠溶液的质量为g。
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1. (2024·广州模拟) 在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠（CH₃COONa）过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。过饱和溶液是指在一定温度下，溶液里的某种溶质越过这种溶质的饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。醋酸钠的溶解度表如下：（水的密度为：1g/cm³）
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
33
40.8
46.5
54.5
65.5
83
139
153
170
1. （1）由上表，你可获得什么信息：（填一条即可）
3. （2） 40℃时，在盛有50mL，水的烧杯中加入40g醋酸钠，并用玻璃棒不断搅拌，此时得到醋酸钠溶液的质量为。
5. （3）将（2）中所得溶液趁热过滤，将滤液缓慢降温至80℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液，用玻璃棒轻轻搅动；溶液会马上会析出针状结晶，就像结成了“冰块”，从而实现点水成“冰”。
  ①醋酸钠的过饱和溶液是（选填“稳定”或“不稳定”）的。“冰块”摸上去是温热的，说明该过程。（填“放热”或“吸热”）
  ②“点水成冰”实际上是溶液中析出晶体。溶液结晶过程中，下列判断正确的是。
  A.溶质的质量一定减小 B.溶质的质量分数一定减小 C.溶剂的质量一定减少
7. （4）在日常生活中，也能观察到水成冰的现象，从微观的角度分析，在日常生活中，水结成冰时，发生了改变。
9. （5）醋酸钠溶液在生产和生活中也有广泛的应用，工厂常用10％—25％醋酸钠溶液作为污水处理剂、能有效去除污水中所含的杂质，使水质达到排放要求，减少对水环境的污染。现要用溶质质量分数为50%的醋酸钠溶液配制溶质质量分数为10％的醋酸钠溶液1000g，需加入水的质量为g。
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