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1. 过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与二氧化碳反应生成氧气，化学反应反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ ，这一原理广泛应用于潜水艇中密闭舱的氧气再生技术，可同时完成产生氧气和吸收二氧化碳的双重功能。课外研究小组为验证其可行性，利用石灰水、稀盐酸、浓硫酸、过氧化钠和饱和石灰水等设计并进行以下实验（见图1）：

①A是CO₂的发生装置，可选用图2中的{#blank#}1{#/blank#}（填序号），有关反应的化学方程式是{#blank#}2{#/blank#}。

②B装置的作用是{#blank#}3{#/blank#}；

③为保证干燥、纯净的CO₂气体进入D装置，装置C应选用的物质是{#blank#}4{#/blank#}；

④检验E装置集气瓶中气体的方法是{#blank#}5{#/blank#}；

⑤若装置E中石灰水出现轻微白色浑浊，原因是{#blank#}6{#/blank#}。

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1. 为达到以下实验目的所设计的实验方案，不合理的是（）

	实验目的	实验方案
A	区别NaCl、Na₂CO₃两种溶液	滴加酚酞试剂
B	鉴别某种溶液是FeCl₂溶液	观察溶液颜色，滴加AgNO₃溶液
C	除去NaCl溶液中的Na₂SO₄	滴加适量BaCl₂溶液，充分反应后，过滤
D	分离出含有少量NaCl的KNO₃	高温下配制KNO₃的饱和溶液，趁热过滤

A . A B . B C . C D . D

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1. 为区別N₂、H₂、CO₂、CH₄四种气体，小丽进行了下面实验：
①点燃四种气体，将气体分为可燃性气体和不可燃性气体；

②在可燃性气体火焰上方，分別罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊的是气体Ⅰ，无明显变化的是气体Ⅱ；

③将不可燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ，无明显变化的是气体Ⅳ。根据实验推断，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的气体分别是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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1. 课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：
①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl₂溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g

②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

固体质量/g

4.71

4.63

4.64

4.66

4.66

分析实验与表中数据后，回答：
1. （1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是{#blank#}1{#/blank#}；
3. （2）五次测定结果的平均值是{#blank#}1{#/blank#}；
5. （3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是{#blank#}1{#/blank#}。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）
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1. 化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下面问题：
1. （1）写出2个二氧化硫分子的符号{#blank#}1{#/blank#}；
3. （2）标出Al₂O₃中铝元素的化合价{#blank#}1{#/blank#}；
5. （3）写出CH₄中右下角数字“4”的意义{#blank#}1{#/blank#}；
7. （4）写出SO₄^2-中右上角数字“2”的意义{#blank#}1{#/blank#}。
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1. 下列物质的性质与用途，不相匹配的是（）

A . 氧气可以支持燃烧工业上可用作燃料 B . 氮气的化学性质定稳工业上可用作焊接保护气 C . 白醋含有醋酸，显酸性家庭中可用作除水垢 D . 硫酸钡既不溶于水，也不与酸反应医疗上可用于“钡餐”造影

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1. 生石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，生石灰对溶解影响的判断（参照如图溶解度曲线），错误的是（）

A . 反应中，石灰水始终是饱和溶液 B . 反应中，氧氧化钙的溶解度增大 C . 反应后，溶液的质量减小 D . 反应后，恢复至室温时，溶液的质量分数不变

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1. 碘是人体必需的微量元素，人体补碘是一个长期生活化的过程。碘盐（加碘食盐）可有效地预防碘缺乏症，另外，也可以通过食用含碘较多的海产品如海带、海鱼等食物来补充碘元素。请读识上面文字和如图图片后回答：
1. （1）碘盐的成分是{#blank#}1{#/blank#}；
3. （2）除食用碘盐外，我们还可以食用{#blank#}1{#/blank#}补充碘元素；
5. （3）大家知道：单质碘（I₂）遇淀粉溶液变蓝色。请用实验证明碘盐中的“碘”与单质碘的不同：{#blank#}1{#/blank#}。
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1. 某实验废液中可能含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；

②另取少量废液，向其中滴加BaCl₂溶液，无明显现象；

③再取少量废液，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。

请分析实验后回答：
1. （1）废液中一定含有的离子是{#blank#}1{#/blank#}，可能含有的离子是{#blank#}2{#/blank#}；
3. （2）有同学认为实验③可以省略，理由是{#blank#}1{#/blank#}。
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1. 生活中经常遇到一些“长相”类似的物质，如家庭制作食品用到的碳酸钠和碳酸氢钠。区分二者，比较简单的方法就是溶解度法（溶解度曲线见图）。

①小亮同学利用这种方法，在室温条件下设计了下面实验，请完善实验内容：

实验步骤	现象和结论
取两只试管，各倒入10g水，分别向两试管中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分振荡、静置、观察现象。	至固体不能再溶解为止，其中，固体溶解量少的，所对应的物质是 {#blank#}1{#/blank#} （填化学式，下同），另一种物质是 {#blank#}2{#/blank#}

②现有碳酸钠（2g）、碳酸氢钠（2g）和足量蒸馏水。请仿照上述①中的方法和实验设计，在室温条件下，调整变量、自主设计实验，进一步区分碳酸钠、碳酸氢钠两种物质：

实验步骤	现象和结论
{#blank#}3{#/blank#}	{#blank#}4{#/blank#}

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固体质量/g	4.71	4.63	4.64	4.66	4.66