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1. (2024·绥化模拟) 将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液混合，发生反应： $\text{[math]}$ 。已知混合溶液中 $\text{[math]}$ 的初始浓度相同，不同温度下，达到平衡时 $\text{[math]}$ 的脱除率与 $\text{[math]}$ 的初始浓度的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 反应中 $\text{[math]}$ 为氧化剂 C . $\text{[math]}$ 的键角小于 $\text{[math]}$ 的键角 D . a点 $\text{[math]}$ 小于b点 $\text{[math]}$

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1. (2024·绥化模拟) 氨是无碳的能源载体和潜在的储氢燃料，广泛应用于化肥、塑料和炸药的生产。回答下列问题：
1. （1）已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
  在下列温度下，该反应可能自发进行的是____（填字母）。
3. （2）反应历程中各步势能变化如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。
  产物从催化剂上脱附（填“释放”或“吸收”）能量；该反应历程中有个基元反应，决速步骤的反应可以表示为。
5. （3）在容积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器内充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，加入合适催化剂（体积可以忽略不计），在不同催化剂作用下，相同时间内 $\text{[math]}$ 的转化率随温度的变化如下图所示：
  在催化剂Ⅱ作用下 $\text{[math]}$ 的转化率随温度升高先增大后减小的原因可能是（不考虑温度对催化剂活性的影响）；c点 $\text{[math]}$ （填“大于”或“小于”）b点 $\text{[math]}$ ，简述其原因：。
7. （4）在某催化剂作用下，合成氮的反应速率为 $\text{[math]}$ （k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。 $\text{[math]}$ 为反应级数，可取正数、负数、0，也可取分数），为了测定反应级数， $\text{[math]}$ 下进行实验，结果如表所示：
  序号
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  反应速率
  I
  0.1
  0.1
  0.1
  v
  II
  0.2
  0.1
  0.1
  $\text{[math]}$
  III
  0.2
  0.4
  0.1
  $\text{[math]}$
  IV
  0.1
  0.9
  0.3
  $\text{[math]}$
  则 $\text{[math]}$ 。
9. （5）利用催化剂通过电化学反应在室温下合成氨的原理如下图所示，该装置中阴极的电极反应式为。
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1. (2024·广西模拟) 氢能是最具用前景的绿色能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一： $\text{[math]}$   △H
已知：① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
1. （1） △H =，反应②在(填“高温”或“低温”)条件下有利于自发。
3. （2）实验发现，830℃时(其他条件相同)，相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以提高H₂的百分含量。做对比实验，结果如图所示，分析无CaO、投入微米CaO、投入纳米CaO，H₂百分含量不同的原因是。
5. （3）在T₁℃时，将0.10 mol CO与0.40 mol H₂O(g)充入5 L的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，H₂的物质的量分数x(H₂)=0.08。
  ①CO的平衡转化率a= $\text{[math]}$ ；T₁℃时，反应平衡常数k=(保留2位有效数字)。
  ②由T₁℃时上述实验数据计算得到v_正～x(CO)和v_逆～x(H₂)的关系如图1所示。若升高温度，反应重新达到平衡，则v_正～x(CO)相应的点变为、v_逆～x(H₂)相应的点变为。
7. （4）反应 $\text{[math]}$ 的Arrhenius经验公式的实验数据如图2中曲线所示，已知经验公式为 $\text{[math]}$ (其中Ea为活化能，k为速率常数，RE和C为常数)。该反应的活化能Ea=kJ/mol。
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1. (2024·广西模拟) 一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：Ⅰ室溶液中，锌主要以 $\text{[math]}$ 的形式存在，并存在电离平衡 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 放电时，Ⅰ室溶液中 $\text{[math]}$ 浓度增大 B . 放电时，Ⅱ室中的 $\text{[math]}$ 通过阴离子交换膜进入Ⅰ室 C . 充电时， $\text{[math]}$ 电极的电极反应为 $\text{[math]}$ D . 充电时，每生成 $\text{[math]}$ ， Ⅲ室溶液质量理论上减少 $\text{[math]}$

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1. (2024高三下·河北开学考) 在直流电场作用下双极膜中间层中的 $\text{[math]}$ 解离为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，并分别向两极迁移。如图所示装置，可将捕捉的二氧化碳转化为 $\text{[math]}$ 而矿化封存，减少碳排放，同时得到氧气、氢气、高浓度盐酸等产品。下列说法正确的是( )

A . 电极a的电势高于电极b的电势 B . 两个双极膜中间层的 $\text{[math]}$ 均向右移动 C . 去掉双极膜，两极的电极反应式不变 D . 电极b为阴极，电极反应式为 $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·河北开学考) 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句蕴含的化学知识分析不正确的是（）

A . “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中“珠”字对应的化学物质属于共价化合物 B . “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，石灰石变为生石灰的过程是吸热反应 C . 《齐民要术》中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，臼中捣碎．若浸曲，一斗，与五升水，浸曲三日，如鱼眼汤沸……”，“曲”中含有催化剂 D . “何意百炼刚，化为绕指柔”中，经“百炼”的钢硬度比纯铁的大

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1. (2024高二下·河北开学考) 我国化学家成功开发出锌—空气二次电池，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）

A . 放电时，a极是原电池的正极，充电时与电源正极相连 B . 充电时，b极发生反应： $\text{[math]}$ C . 放电时，当b极消耗 $\text{[math]}$ 时，电路中有 $\text{[math]}$ 通过 D . 充电过程中，a、b电极附近溶液 $\text{[math]}$ 均不变

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1. (2024高二下·河北开学考) 绿色甲醇 $\text{[math]}$ 是2023年杭州亚运会主火炬燃料，制备绿色甲醇分为三个阶段：利用可再生能源制绿氢、 $\text{[math]}$ 的捕集、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应制甲醇．
1. （1） Ⅰ．利用太阳能制绿氢：该制氢反应机理如图所示，光照 $\text{[math]}$ 催化剂会产生电子和具有强氧化性的电子空穴 $\text{[math]}$ ，加入助催化剂 $\text{[math]}$ 有利于电子与 $\text{[math]}$ 的分离．
  该制氢总反应方程式为．
3. （2） Ⅱ． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应制甲醇转化过程涉及如下两个反应：
  反应i： $\text{[math]}$
  反应ii： $\text{[math]}$
  ①制甲醇总反应方程式的平衡常数表达式 $\text{[math]}$ ．
  ②在图中画出不同温度下 $\text{[math]}$ ，反应i中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随压强变化的关系图（假设只发生反应i，请在图上标注温度 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ）．
5. （3）在体积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中，反应ii中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与反应物投料比 $\text{[math]}$ 及温度的关系如图，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化曲线（假设只发生反应ii）：
  ①反应热a（填“>”或“<”）0，判断依据为．
  ②投料比：Ⅰ（填“大于”或“小于”）Ⅱ，若Ⅱ条件下反应的 $\text{[math]}$ 、投料比为0.5，结合图像求出B点的平衡常数 $\text{[math]}$ ．
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1. (2024高二下·河北开学考) 下列说法正确的是（）

A . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的原理： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液水解方程式： $\text{[math]}$ C . 甲烷的燃烧热可以表示为 $\text{[math]}$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式为 $\text{[math]}$ D . 氢氧燃料电池（电解质为 $\text{[math]}$ 溶液）的负极反应式： $\text{[math]}$

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1. (2024·信阳模拟) 乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。
Ⅰ．工业用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在一定条件下合成乙烯：
$\text{[math]}$
已知：① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
3. （2）在刚性密闭容器中充入体积比为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在一定条件下模拟工业合成乙烯，不同温度对 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是____（填字母）。
5. （3） Ⅱ．工业用甲烷催化法制取乙烯： $\text{[math]}$ ， T℃时，向3L的恒容反应器中充入 $\text{[math]}$ ，仅发生上述反应，反应过程中 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间变化如图所示：
  实验测得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，只与温度有关，T℃时，平衡时容器内 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的比值为（用含a的代数式表示）；若将温度降低，速率常数减少的倍数： $\text{[math]}$ （填“＞”、“＝”或“＜”） $\text{[math]}$
7. （4） Ⅲ．乙烷裂解制乙烯： $\text{[math]}$
  T℃时，将乙烷与氦气体积比 $\text{[math]}$ 混合后，通入一密闭容器中发生反应。平衡时容器压强为 $\text{[math]}$ ，若乙烷的平衡转化率为80%，反应的平衡常数 $\text{[math]}$ kPa（用分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。
9. （5） Ⅳ．电解法还原二氧化碳制乙烯原理如图所示（AB表示直流电源）。
  阴极电极反应式为。
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序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	反应速率
I	0.1	0.1	0.1	v
II	0.2	0.1	0.1	$\text{[math]}$
III	0.2	0.4	0.1	$\text{[math]}$
IV	0.1	0.9	0.3	$\text{[math]}$