①
②
③
表示(l)燃烧热的热化学方程式为。该反应在(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
装置中气体A为(填“”或“和”),a极上的电极反应式为
甲 乙
①甲装置中正极的电极方程式为,乙装置中的在溶液中移向极(填“”或“”);
②乙装置中的负极为,乙同学的实验能否说明铝的金属性比镁强(填“能”或“不能”)
③根据以上实验结果 , 在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极,除了与金属本身的还原性有关外,还受到哪些因素的影响?
则该反应自发进行的条件是:,。
A.恒温条件下,体系中混合气体密度不再随时间变化能说明反应达到平衡
B.绝热条件下,反应Ⅰ平衡常数K不再随时间变化而变化说明该反应达到平衡
C.其他条件不变,升高温度,能提高相同时间内处理的量
D.其他条件不变,提高碳氮比可能会提高平衡体系中的物质的量分数
①该温度条件下反应Ⅰ平衡常数。
②随时间变化数据如下表,一定条件下反应时间t与的转化关系如下图:
温度 | 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
1.00 | 0.70 | 0.50 | 0.20 | 0.20 | ||
1.00 | 0.60 | 0.36 | … | 0.30 |
依据上表数据分析,请在时间t与的转化关系图中标示 , (假设)条件下的变化曲线(要求有必要标注)