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1. (2024高一下·杭州期中) 氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO₂+6C+2N₂=Si₃N₄+6CO。下列对该反应的说法正确的是（）

A . 该反应的氧化剂是SiO₂和N₂ B . 该反应还原剂为CO C . 氮化硅中氮元素化合价为+3价 D . 上述反应中每生成1mol Si₃N₄转移12mol电子

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1. (2024高一下·杭州期中) 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A . 标准状况下，11.2 LCHCl₃中含原子数目为2.5N_A B . 足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4 L气体时，转移的电子数为2N_A C . 28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的氢原子数为4N_A D . Cu与浓硝酸反应生成NO₂和N₂O₄共23 g，则铜失去的电子数为N_A

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1. (2024高一下·杭州期中) 物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是（）

A . 铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料 B . 钾钠合金具有还原性，用于快中子反应堆的热交换剂 C . 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 D . 漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂

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1. (2024高一下·威远期中) N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 20gD₂O中含有的电子数目为9N_A B . 标准状况下，11.2LSO₃含有分子数目为0.5N_A C . 1molN₂与足量的H₂充分反应，转移的电子数目少于6N_A D . 16.8gFe与足量的硫蒸气完全反应转移的电子数目为0.9N_A

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1. (2024高一下·威远期中) 下图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，下列相关的选项正确的是（）

选项	气体	试剂	现象	结论
A	NH₃	酚酞溶液	溶液变红色	氨气显碱性
B	SO₂	酸性KMnO₄溶液	溶液褪色	SO₂具有漂白性
C	HCl	硅酸钠溶液	生成白色沉淀	Cl的非金属性比Si强
D	Cl₂	KI-淀粉溶液	溶液变蓝	Cl₂具有氧化性

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高一下·威远期中) I.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。
回答下列问题：
1. （1）写出实验室利用两种固体物质加热制备物质R的化学方程式。
3. （2）物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是。
5. （3）写出物质E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式：。
7. （4）写出物质Z与水反应的离子方程式：，当反应消耗0.3mol物质Z时，转移电子数为。
9. （5）下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是____(填标号)。
11. （6） II.粗盐中含有泥沙及 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：
  某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
  操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为。
13. （7）加盐酸调溶液pH的目的是。
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1. (2024高一下·威远期中) 请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题：
1. （1） X对应的物质是 (填化学式)。
3. （2）宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag + X + O₂→Ag₂S + H₂O(反应未配平)，已知：Ag₂S为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是____(填字母)。
5. （3） Y转化为Z可以选择下列试剂。写出你所选试剂将Y转化为Z的离子方程式。
  A．酸性KMnO₄溶液 B．FeCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．X的水溶液
7. （4）若N是CuSO₄ ，某同学设计了甲和乙两种方法制备：
  甲： $\text{[math]}$ 乙： $\text{[math]}$
  ①写出甲方法反应的化学方程式：。
  ②甲和乙方法更合理的是 (填“甲”或“乙”)，理由是 (答两点)。
9. （5）电化学法处理 $\text{[math]}$ 是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收 $\text{[math]}$ 可消除 $\text{[math]}$ 污染，设计装置如图所示。
  ①石墨1电极处发生的电极反应式为。
  ②石墨2电极处发生的电极反应式为。
11. （6）已知空气中SO₂的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg•L^-1 ，可通过下列装置定量分析空气中SO₂的含量。
  该组同学查阅资料得知测定原理为SO₂+I₂+2H₂O = H₂SO₄+2HI，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时9min。已知空气的流速为200 mL•s^-1 ，则该地空气中的SO₂含量是 mg•L^-1(结果精确到0.001)。
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1. (2024高一下·威远期中) 下列有关叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 质子数相同，中子数不同，互为同素异形体 B . 若某气体可使品红溶液褪色，则该气体一定为 $\text{[math]}$ C . 已知酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF，所以元素非金属性：I＞Br＞Cl＞F D . 同温同压下，等体积的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种气体含有相同的分子数

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1. (2024高一下·威远期中) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl₂溶液(FeCl₃)
Fe粉
B
CO₂(SO₂)
饱和NaHCO₃溶液、浓H₂SO₄
C
Cl₂(HCl)
H₂O、浓H₂SO₄
D
NO(NO₂)
H₂O、无水CaCl₂

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高二下·嘉陵期中) N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为3：2 B . 60g SiO₂晶体中Si-O键的数目为2N_A C . 标准状况下，22.4LCHCl₃所含的分子数为N_A D . 常温常压下，NO₂与N₂O₄的混合物4.6g中含有的氧原子数目为0.2N_A

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选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂
A	FeCl₂溶液(FeCl₃)	Fe粉
B	CO₂(SO₂)	饱和NaHCO₃溶液、浓H₂SO₄
C	Cl₂(HCl)	H₂O、浓H₂SO₄
D	NO(NO₂)	H₂O、无水CaCl₂