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1. (2024高一下·荣昌期中) 室温下，在透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、SO₄^2- B . Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、NO₃^- D . Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、HSO $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·浙江期中) 工业上用 $\text{[math]}$ （分子结构：）与 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 既是氧化剂，又是还原剂 B . 消耗1mol $\text{[math]}$ 转移电子数为8 $\text{[math]}$ C . 生成17g $\text{[math]}$ ，断开S-S键数为2 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型为V字型

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1. (2024高二下·浙江期中) 实验室制备苯甲酸（相对分子质量122），提纯及纯度测定步骤如下：
Ⅰ．往圆底烧瓶中加入2.5mL甲苯和140mL水，加热至沸，从仪器A上口（如图）分批加入10.4g $\text{[math]}$ 固体，最后用少量水将粘在仪器A内壁的 $\text{[math]}$ 固体冲洗入圆底烧瓶内。
Ⅱ．继续煮沸并间歇性摇动圆底烧瓶，直至甲苯完全反应。
（反应方程式：）
Ⅲ．趁热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，将滤液放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化，使溶液从强碱性至强酸性，苯甲酸全部析出为止。
Ⅳ．过滤可得粗产品约2g。用重结晶法提纯。
Ⅴ．用碱滴定法测纯度，取0.1000g样品，溶于乙醇中，加入10mL水和2滴酚酞，用0.02mol/L NaOH溶液滴定。
回答下列问题。
1. （1）步骤Ⅰ中仪器A的名称是。
3. （2）步骤Ⅱ加热前需要向圆底烧瓶中加入沸石，目的是。
5. （3）步骤Ⅲ“趁热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣”中使用热水的目的是
7. （4）步骤Ⅳ中重结晶操作的合理步骤为a→→→→。（步骤不重复）
  a．加入约100mL水（75℃）配制成热的浓溶液；
  b．加半匙活性炭；
  c．用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；
  d．搅拌下将溶液煮沸3～5min，趁热过滤；
  e．冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得苯甲酸纯品。
9. （5）步骤Ⅴ中测得苯甲酸纯度大于100%的可能原因是，因此将该步骤改为中和酸滴定法：称取0.1000g样品，溶于15mL浓度为0.1mol/L NaOH溶液中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸调至红色消失，加入20mL乙醚，10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用0.1000mol/L盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，水层显淡绿色时为滴定终点，四次滴定平行数据如表，则苯甲酸的纯度为。
  序号
  1
  2
  3
  4
  样品质量/g
  0.1000
  0.1000
  0.1000
  0.1000
  耗酸体积/mL
  8.00
  8.02
  7.98
  8.96
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1. (2024高一下·浙江月考) 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（）

A . 镁与盐酸的反应 B . 双氧水的分解反应 C . 灼热的炭与 $\text{[math]}$ 的反应 D . $\text{[math]}$ 晶体与 $\text{[math]}$ 晶体的反应

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1. (2024高一下·浙江月考) 关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是（）

A . C发生了氧化反应 B . 反应中N元素被还原 C . 浓硝酸体现了酸性和氧化性 D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 $\text{[math]}$

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1. (2024高一下·浙江月考) 在粗盐提纯实验中不需要用到的仪器是（）

A . 烧杯 B . 玻璃棒 C . 酒精灯 D . 坩埚

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1. (2024高一下·浙江月考) 将 $\text{[math]}$ 铜与 $\text{[math]}$ 一定浓度的硝酸溶液恰好完全反应，仅产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种气体，标准状况下气体总体积为 $\text{[math]}$ 。请回答：
1. （1）标准状况下 $\text{[math]}$ 的体积为；
3. （2）硝酸溶液的浓度为；
5. （3）若在反应后的溶液中再加入 $\text{[math]}$ 的稀硫酸，则该混合溶液最多还可以溶解的铁单质质量为。
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1. (2024高一下·浙江月考) 现有一份澄清透明溶液，可能含有 $\text{[math]}$ 中的若干种，且各离子的物质的量浓度均为 $\text{[math]}$ （不考虑水的电离）。往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实。下列关于原溶液的判断不正确的是（）

A . 是否存在 $\text{[math]}$ 需要通过焰色试验来确定 B . 通过 $\text{[math]}$ 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在 $\text{[math]}$ C . 虽然实验过程引入了氯元素，但不影响原溶液是否存在 $\text{[math]}$ 的判断 D . 肯定不存在的离子是 $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·浙江期中) 氢化钠 $\text{[math]}$ 可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为： $\text{[math]}$ 。下列有关该反应的说法中，正确的是（）。

A . 生成 $\text{[math]}$ 转移的电子数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 中的氢元素被还原 C . $\text{[math]}$ 是氧化剂 D . $\text{[math]}$ 是共价化合物

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1. (2024高二下·浙江期中) 一种液氨一液氧燃料电池的工作原理示意如左图，以该电池作为电源模拟电化学降解 $\text{[math]}$ 的工作原理示意如右图，下列说法正确的是（）。

A . 装置工作时，电极B应连接b端 B . 该电池工作时每消耗 $\text{[math]}$ 转移 $\text{[math]}$ 电子 C . 装置工作时，电解池内溶液pH保持不变（忽略溶液体积变化和温度变化） D . 阴极电极反应式为： $\text{[math]}$

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