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1. (2024高一下·图木舒克开学考) 硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与 $\text{[math]}$ 的混合气体通入 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该转化过程的实质为NO被 $\text{[math]}$ 还原 B . 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C . 反应II的离子反应方程式为 $\text{[math]}$ D . 反应过程中混合溶液内 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总数不变

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1. (2024高三下·浙江开学考) 氯及其部分化合物相关转化如下.
请回答：
1. （1）常温下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式：.
3. （2）下列有关流程中的物质的说法正确的是：____.
5. （3） $\text{[math]}$ 与浓硫酸反应可得 $\text{[math]}$ （）： $\text{[math]}$ ，利用减压蒸馏分离 $\text{[math]}$ .试解释高氯酸比硫酸易从体系中分离的原因（从结构角度分析）：. $\text{[math]}$ 在液态时为双聚体，请写出 $\text{[math]}$ 的结构式：.
7. （4）通过分析，M分子中只有一种化学环境的氢原子. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 经过氧化反应、取代反应，两步生成M和D，写出总反应化学方程式：。设计实验检验D：。
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1. (2024高三下·浙江开学考) 二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为： $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是（）

A . 甲醛具有还原性 B . 二氧化氯是氧化剂，还原产物为 $\text{[math]}$ C . 反应生成 $\text{[math]}$ ，则转移4mol电子 D . 若将二氧化氯改为次氯酸钠，消耗等量甲醛所需 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$

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1. (2024高三下·浙江开学考) 高能耗的氯碱工业，经过优化工艺设计可降低能耗.下图所示设计中，表示了相关物料的传输和转化关系，下列说法不正确的是（）

A . 该设计中主要的节能之处一是用氢氧燃料电池来供电，二是提高 $\text{[math]}$ 溶液浓度 B . 离子交换膜Ⅰ应选用阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ选用阴离子交换膜 C . 图中Y为氢气，Y在燃料电池中发生的电极反应是： $\text{[math]}$ D . 燃料电池装置中通空气的一端发生还原反应

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1. (2023·重庆市模拟) 铅丹（ $\text{[math]}$ ）可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数值。下列说法不正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L $\text{[math]}$ 溶于水所得溶液中含HClO分子数为 $\text{[math]}$ B . 1L 12 $\text{[math]}$ 的浓盐酸与足量 $\text{[math]}$ 反应生成的 $\text{[math]}$ 分子数少于1.5 $\text{[math]}$ C . 标准状况下，22.4L $\text{[math]}$ 中，含有H原子数目大于2 $\text{[math]}$ D . 反应中消耗137g $\text{[math]}$ ，转移的电子数目为0.4 $\text{[math]}$

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1. (2023·重庆市模拟) Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化 $\text{[math]}$ 的历程如下图。下列说法正确的是（）

A . 过程①→②中C的杂化方式都是 $\text{[math]}$ B . 过程②→③涉及极性键的断裂与生成 C . 生成1mol CO，需要1mol电子 D . 从反应历程看，Ni未参与反应

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1. (2023·重庆市模拟) 镍及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用镍矿渣（主要含 $\text{[math]}$ 、NiS，还含FeO、 $\text{[math]}$ 、MgO、CaO和 $\text{[math]}$ ）制备 $\text{[math]}$ 的过程如图所示（已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表）。
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH
6.8
2.2
7.5
9.4
沉淀完全时的pH
9.2
3.2
9.0
12.4
1. （1） $\text{[math]}$ 的价电子排布式为；电离一个电子需要吸收的能量 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“大于”或“小于”）。
3. （2） “酸溶”过程中，NiS发生反应的离子方程式为；如何判断 $\text{[math]}$ 已足量：（写出具体操作过程）。
5. （3）滤渣1的成分有。
7. （4）滤渣3的成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。若滤液1中 $\text{[math]}$ ，当滤液2中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 时，除钙率为（忽略沉淀前后溶液体积变化）。（已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）
9. （5） “滤液2”加入碳酸钠溶液后所得沉淀可表示为 $\text{[math]}$ 。进行下列实验：称取干燥沉淀样品3.41g，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示（500℃～750℃条件下加热，收集到的气体产物只有一种，750℃以上残留固体为NiO），则该样品的化学式为。
11. （6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。由 $\text{[math]}$ 溶液获得稳定的 $\text{[math]}$ 晶体的操作M依次是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
  温度
  低于30.8℃
  30.8℃～53.8℃
  53.8℃～280℃
  280℃
  晶体形态
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  多种结晶水合物
  $\text{[math]}$
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1. (2024高二下·重庆市期中) 氨硼烷(NH₃BH₃)在一定条件下与水反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的结构如图所示，已知H的电负性为2.1，B的电负性为2.0，下列说法正确的是（）

A . NH₃BH₃分子中存在配位键，B原子提供孤电子对 B . 1molNH₃BH₃发生反应时转移3mole^- C . 反应产物中只含有离子键、配位键和非极性共价键 D . 反应过程中B原子的杂化方式由sp²变为sp³

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1. (2024高一下·荣昌期中) 回答下列问题
Ⅰ.自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题：
1. （1）图2中的N对应图1中物质的化学式为。
3. （2） X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
5. （3） Na₂SO₃溶液易被氧化成Na₂SO₄ ，检验Na₂SO₃溶液是否变质的试剂为。
7. （4）铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为。
9. （5） Ⅱ.氮氧化物(NO_x)是大气污染物之一，处理NO_x对于环境保护具有重要的意义。
  在一定条件下NH₃可将NO₂还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
  装置D中发生反应的离子方程式是
11. （6）在装置M中NH₃和NO₂充分反应，生成两种对环境友好的物质，则该反应的化学方程式。
13. （7）工业生产中利用氨水吸收少量SO₂和NO₂ ，原理如图所示。NO₂被吸收过程的离子方程式是。
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1. (2024高一下·荣昌期中) 如图是实验室制备、除杂、收集常见四种气体的装置(其中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的一组是（）
选项
气体
a
b
c
A
NO
稀硝酸
Cu
浓硫酸
B
$\text{[math]}$
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO₃溶液
C
$\text{[math]}$
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
$\text{[math]}$
浓盐酸
MnO₂粉末
浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

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