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1. (2024高二下·贵阳期中) 下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体（）

A . 各向异性 B . X-射线衍射 C . 导电性 D . 有无固定的熔点

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1. (2024高二下·贵阳期中) 下列说法错误的是（）

A . MgO的离子键的键能大于CaO的 B . BF₃键角为120°， $\text{[math]}$ 的键角大于120° C . 如图所示的晶胞的化学式为 $\text{[math]}$ D . DNA双螺旋的两个螺旋链通过氢键相互结合

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1. (2024高二下·贵阳期中) 根据所学知识回答下列问题
1. （1）下列所示的几种物质中，互为同素异形体的为，其中属于共价晶体的是， $\text{[math]}$ 间的作用力是。
3. （2）气态 $\text{[math]}$ 通常以二聚体 $\text{[math]}$ 的形式存在，其空间结构如图甲所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为。 $\text{[math]}$ 的熔点为1090℃，远高于 $\text{[math]}$ 的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为键。 $\text{[math]}$ 结构属于立方晶系，晶胞如图乙所示， $\text{[math]}$ 的配位数为。若晶胞参数为a pm，晶体密度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ )。
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1. (2024高二下·贵阳期中) Cu及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：
1. （1） Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图甲所示。则该化合物的化学式为。
3. （2）通过如图乙所示反应可以实现铜离子的富集，进行回收。
  ①基态铜原子的核外电子有种空间运动状态。与Cu元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有种。
  ②下图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(填序号)，第三电离能的变化图是(填序号)。
  ③化合物X中的中心铜离子的配位数是，图乙反应中断裂和生成的化学键有(填序号)。
  a．离子键 b． $\text{[math]}$ 键 c．极性键 d．氢键 e．配位键
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1. (2024高二下·雷州期中) 下列有关晶体的说法正确的是（）

A . 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B . 离子晶体中只含有离子键 C . 分子晶体的熔沸点较高 D . 共价晶体中只含有共价键

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1. (2024高二下·雷州期中) 为解决汽车尾气达标排放，催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。
1. （1） Zr原子序数为40，价电子排布为：4d²5s² ，它在周期表中的位置为。
3. （2） CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe²⁺形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。
  已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O₂⇌O₂+Hb·CO
  ①C、N、O三种元素，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为(用氢化物化学式表示)。
  ②在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe²⁺配位时，配位原子均不是O原子，理由是：。
  ③高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：
5. （3）为节省贵金属并降低成本，常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如图所示。
  ①该复合型物质的化学式为。
  ②已知阿伏加德罗常数的值为N_A ，该晶体的密度为ρg/cm³。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为cm。（设N_A为阿伏加德罗常数值，只要求列算式）。
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1. (2024高二下·雷州期中) 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的配位数为6 B . 与 $\text{[math]}$ 距离最近的是 $\text{[math]}$ C . 该物质的化学式为 $\text{[math]}$ D . 若 $\text{[math]}$ 换为 $\text{[math]}$ ，则晶胞棱长将改变

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1. (2024高二下·雷州期中) 已知硼、氮、钴、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：
1. （1） Co的基态原子中未成对电子数为个；Cu²⁺的电子排布式为。
3. （2） Cu的配合物A的结构如右图，A中所含C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。其中氮原子的杂化方式是。
5. （3）配体氨基乙酸根（H₂NCH₂COO^-）受热分解可产生CO₂和N₂ ， N₂中 $\text{[math]}$ 键和π键数目之比是；N₂O与CO₂互为等电子体，结构相似，且N₂O分子中O只与一个N相连，则N₂O的电子式为。
7. （4）立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似（如下图），是超硬材料。
  
  ①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有个；
  ②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B (0，0，0)；B( $\text{[math]}$ ， 0， $\text{[math]}$ )；B ( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， 0)等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为；
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1. (2024高二下·深圳期中) 钛的化合物种类繁多。回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 的熔点(-25℃)远低于 $\text{[math]}$ 的熔点(377℃)，原因是。
3. （2） $\text{[math]}$ 常温下呈固态。
  ①区分 $\text{[math]}$ 是晶体或非晶体最可靠的科学方法是。
  ② $\text{[math]}$ 水溶液可制备配合物 $\text{[math]}$ ，其配位原子是(用化学符号表示)，化学键类型有(填标号)。
  A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
5. （3） TiN晶胞结构如图所示。
  ①如果Ti位于晶胞的棱心和体心，则N位于晶胞的。
  ②已知A、B原子的坐标参数分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则C处Ti原子的坐标为。
  ③若TiN立方晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则TiN的密度是 $\text{[math]}$ (列出计算式)。
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1. (2024·广东模拟) 锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。一种用锌浸渣(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，另含少量ZnS、 $\text{[math]}$ 以及 $\text{[math]}$ )提取Ge和 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：
已知：①锗在硫酸中的存在形式：pH≤2.0时主要为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时主要为 $\text{[math]}$ 。
②常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
请回答下列问题：
1. （1） Ge是第四周期第ⅣA族元素，其基态原子的价层电子排布式为。
3. （2） “氧化酸浸”工序中，溶液 $\text{[math]}$ ，浸渣的主要成分为 $\text{[math]}$ 、S和(填化学式)； $\text{[math]}$ 被双氧水氧化的离子方程式为。
5. （3） “中和沉淀”工序中，所加化合物A为(填一种物质的化学式)；调节溶液 $\text{[math]}$ ， Ge和Fe共沉淀，此时滤液中 $\text{[math]}$ 。
7. （4） ① $\text{[math]}$ 在水溶液中的溶解度曲线如图所示，则从滤液中回收 $\text{[math]}$ 的操作为蒸发浓缩、、洗涤、干燥。
  ②用惰性电极电解 $\text{[math]}$ 溶液可制取金属锌，电解后的溶液可在上述流程中工序循环使用。
9. （5） “水解”工序中， $\text{[math]}$ 水解生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为； $\text{[math]}$ 的沸点(1200℃)远高于 $\text{[math]}$ 的沸点(84℃)，其原因为。
11. （6） $\text{[math]}$ 是一种可用于制作太阳电池的钙钛矿型材料，其立方晶胞如图所示，Cs与Br的最短距离比Ge与Br的最短距离大，则Ge在晶胞中的位置为(填“体心”“面心”或“顶角”)；晶体中一个Cs周围与其距离最近的Br的个数为。
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