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1. (2024高二下·重庆市期中) 砷化镓是一种半导体化合物，可用于太阳能电池。一种砷化镓废料（主要成分为GaAs，含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质）中回收单质镓和砷的化合物的工艺流程如图所示。
已知：①“碱浸”时，GaAs中Ga以 $\text{[math]}$ 的形式进入溶液。
②离子完全沉淀时的pH： $\text{[math]}$ 为8， $\text{[math]}$ 为5.6。
1. （1）第一电离能比较：AsGa（填“＜”“＞”或“＝”，下同），原子半径比较：AsGa。
3. （2）下图为砷化镓晶胞，白球所代表原子的配位数是。已知：晶胞参数为apm，密度为 $\text{[math]}$ ，则阿伏加德罗常数 $\text{[math]}$ 可表示为（用含a、d的式子表示）。
5. （3） “碱浸”时，GaAs参加的离子方程式为。
7. （4） “调pH①”时，pH＝最合适；滤液②的溶质成分为（写化学式）。
9. （5）写出用情性电极电解制备镓单质的电极反应方程式：。
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1. (2024高二下·浙江期中) 铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，CuS是常见硫化物。请回答下列问题：
1. （1）基态铜原子的价层电子排布式。
3. （2） $\text{[math]}$ 能与多种物质形成配合物，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入氨水至过量，产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液，经结晶分离得到深蓝色晶体。
  ①深蓝色晶体化学式为。
  ②该实验条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的结合能力（填“＞”、“＝”或“＜”） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的结合能力。
  ③H—N—H键角大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＝”或“＜”），其原因是。
5. （3）已知：晶胞中硫离子的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心。晶胞的俯视图如图2所示。已知CuS晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ 。
  图1 图2
  ①CuS晶体中距离S最近的Cu数目为。
  ②CuS晶体的密度为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （列出计算式即可）。
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1. (2024高二下·浙江期中) 复兴号高铁车体材质用到Fe等元素。
1. （1）基态Fe原子的价层电子排布式是。
3. （2） Fe的一种配合物化学式为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是____。
5. （3）图示 $\text{[math]}$ 结构中键角1、2、3由大到小的顺序是（填序号）。
7. （4）氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如图所示，对于a位置的铁原子，与其最近的且距离相等的N原子有个，计算该晶胞的密度为 $\text{[math]}$ 。（ $\text{[math]}$ ，用含r的代数式表示）
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1. (2024高二下·嘉陵期中) 在离子晶体中，当 $\text{[math]}$ 时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知 $\text{[math]}$ ，但在室温下，AgI的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。下列说法不正确的是（）

A . 一个NaCl晶胞中含有4个 $\text{[math]}$ B . AgI晶体结构不同于NaCl的原因可能是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 之间的化学键不是纯粹的离子键 C . NaCl晶体中阳离子位于阴离子堆积形成的正四面体空隙中 D . AgI晶体中的配位数为4

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1. (2024高二下·嘉陵期中) 物质的聚集状态与其性能之间关系密切。下列说法错误的是（）

A . 等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，具有良好的导电性和流动性 B . 大多数离子液体含有体积很大的分子，呈液态，难挥发 C . 液晶既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性 D . 冬天下雪的雪花的形状体现了晶体的自范性

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1. (2024高二下·嘉陵期中) 铁是地球上分布最广泛的金属之一，约占地壳质量的5%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位。蛋白琥珀酸铁(C_aH_bO_cN_dFe)口服液可以用于缺铁性贫血的治疗。请回答以下相关问题：
1. （1） Fe元素位于周期表中区，基态铁原子的价层电子排布式为。
3. （2）纳米Fe因其表面活性常用作有机催化剂，如图所示：
  ①化合物M的熔沸点明显低于化合物N，其主要原因是。
  ②化合物N中C原子的杂化类型为。
  ③C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为。
5. （3）将C、N、O三种元素最简单氢化物按照键角从大到小排序。
7. （4）琥珀酸的结构如图所示，写出琥珀酸分子中σ键与π键的个数比。
9. （5）金属羰基化合物在催化反应中有着重要的作用，其本质是金属原子与CO中的C原子形成配位键。金属原子在形成最稳定的羰基化合物时要遵守18电子规则，即每个金属原子的价层都满足18电子结构。若金属价层电子数为奇数，则可以通过两个金属原子之间形成共价单键实现价层电子数为偶数。根据以上信息，写出Fe原子最稳定的羰基化合物的化学式。
11. （6）铁有多种同素异形体，在910－1400℃范围内，铁以面心立方最密堆积存在，如图为面心立方堆积的铁的晶胞。已知铁的摩尔质量为Mg/mol，N_A表示阿伏加德罗常数，铁原子的半径为rpm，铁晶胞密度的表达式为 g•cm^-3。（用含M、N_A、r的代数式表示）
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1. (2024高二下·赣州期中) 下列说法中错误的是（）

A . 破损的 $\text{[math]}$ 晶体放入饱和 $\text{[math]}$ 溶液中会自动变成规则的多面体 B . 电子云通常是用小黑点来表示电子出现的概率 C . 某固体是否是晶体，可利用X射线衍射判断 D . 处于最低能量状态的原子叫基态原子， $\text{[math]}$ 过程中形成的是发射光谱

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1. (2024高二下·赣州期中) 用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 离子半径： $\text{[math]}$ B . a原子的参数坐标为 $\text{[math]}$ C . 若晶体的密度为bg⋅cm $\text{[math]}$ ，则1个晶胞的体积为 $\text{[math]}$ cm $\text{[math]}$ D . 该晶胞的俯视投影图为

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1. (2024高二下·赣州期中) 研究发现， $\text{[math]}$ 氧化物负载的M氧化物纳米粒子和 $\text{[math]}$ 等元素纳米粒子催化剂在合成淀粉过程中有较高的催化活性。以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为主要原料人工合成淀粉涉及的部分反应如下：
反应i： $\text{[math]}$
反应ii： $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 在元素周期表中的位置为，基态 $\text{[math]}$ 原子核外电子占据的最高能级的原子轨道形状为。
3. （2）第一电离能： $\text{[math]}$ ，其原因是。
5. （3）反应ii中， $\text{[math]}$ 中π键的形成方式为(填“肩并肩”或“头碰头”)， $\text{[math]}$ 的同素异形体 $\text{[math]}$ 为(填“极性”或“非极性”)分子。
7. （4） $\text{[math]}$ 三者的沸点从高到低的顺序为，原因是。
9. （5） $\text{[math]}$ 具有 $\text{[math]}$ 型结构(如图)， $\text{[math]}$ 的配位数为；已知 $\text{[math]}$ 的晶胞参数 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的半径为 $\text{[math]}$ 。
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1. (2024高二下·邵阳期中) 某化合物立方晶胞如图所示，以原子1为原点的坐标系中Ca的分数坐标为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的配位数为6 B . 原子2的坐标参数为 $\text{[math]}$ C . 若以 $\text{[math]}$ 为顶点建立晶胞，则F位于棱心位置 D . 若晶胞参数为a pm，晶胞密度为 $\text{[math]}$

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