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1. (2024高二下·河北开学考) 金属铁、铜、锌及其化合物在人类生产生活中起着重要作用．结合信息回答下列问题：
1. （1） Ⅰ．在 $\text{[math]}$ 催化作用下可利用 $\text{[math]}$ 制备甲酸．
  基态 $\text{[math]}$ 原子的外围电子排布式为．
3. （2） $\text{[math]}$ 分子中碳原子的杂化轨道类型为，分子中σ键和π键数目之比为．
5. （3）键角比较： $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”） $\text{[math]}$ ．
7. （4）一种 $\text{[math]}$ 的立方晶胞如图所示．
  ① $\text{[math]}$ 周围距离最近且等距的 $\text{[math]}$ 数目为．
  ②设晶胞边长为 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 $\text{[math]}$ ．
9. （5） Ⅱ．工业中可利用生产钛白的副产物 $\text{[math]}$ 和硫铁矿 $\text{[math]}$ 联合制备铁精粉 $\text{[math]}$ 和硫酸，实现能源及资源的有效利用， $\text{[math]}$ 的结构示意图如图．
  $\text{[math]}$ 晶体中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的作用力类型是， $\text{[math]}$ 的空间构型为．
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1. (2024·信阳模拟) 一种银铟矿主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：
该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的pH
2.2
2.1
2.6
4.6
6.24
7.1
完全沉淀（ $\text{[math]}$ ）的pH
3.2
3.4
4.3
6.6
8.24
9.1
1. （1） “浸出”过程中金、银、铜分别转化为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 进入溶液，同时生成硫，写出 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式。
3. （2）高温水蒸气除铁利用了 $\text{[math]}$ 易水解的性质，写出该反应的化学方程式。
5. （3） “二次还原”得到的滤渣主要成分（填化学式）。
7. （4） “二次中和”得到的滤渣除少量 $\text{[math]}$ 外，主要成分还有（填化学式）。
9. （5） “分铅锌”步骤中，维持 $\text{[math]}$ 饱和水溶液的浓度为0.01mol/L，为使 $\text{[math]}$ 沉淀完全（沉淀完全是指离子浓度小于或等于 $\text{[math]}$ ），需控制溶液的pH不小于。
  已知 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ；
11. （6）一种铜铟硒晶体（化学式为 $\text{[math]}$ ）的晶胞结构如图所示，晶胞中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 未标明，用A或者B代替。
  推断 $\text{[math]}$ 是（填“A”或“B”），晶体中一个 $\text{[math]}$ 周围与它最近且等距离的A粒子的个数为。
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1. (2023·湖北模拟) 某笼形络合物Ni(CN)_x(NH₃)_y(C₆H₆)_z结构中，金属离子与CN^-连接形成平面层，两个平面层通过NH₃分子连接，中间的空隙填充大小合适的分子(如C₆H₆)，其基本结构如图(H原子未画出)。下列说法正确的是（）

A . 该结构是晶胞结构单元 B . x：y：z=2：1：1 C . 金属离子的配位数都是4 D . 该笼形络合物A的晶胞密度为 $\text{[math]}$ g/cm³

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1. (2023·武汉模拟) 低碳烯烃是基础有机化工原料，工业上可利用合成气直接或间接制取。主要反应方程式如下。
间接制取低碳烯烃：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(l) △H₁=-116kJ•mol^-1
2CH₃OH(l) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+2H₂O(l) △H₂=-35kJ•mol^-1
直接制取低碳烯烃：2CO(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H₃
回答下列问题：
1. （1）已知H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂O(l) △H=-44kJ•mol^-1 ，则△H₃=kJ/mol。
3. （2）将N₂、CO和H₂以体积比为1：1：2充入密闭容器中直接制取乙烯，CO的平衡转化率与温度的关系如图1所示，则P₁P₂(填“＞”“＜”或“=”)，M点的正反应速率N点的逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。在500K，压强为P₁的条件下，该反应的K_p=(列出计算式)。
5. （3）已知反应空速是指一定条件下，单位时间单位体积(或质量)催化剂处理的气体量。在常压、450℃，n(CO)：n(H₂)为1：2的条件下，利用合成气直接制取乙烯。反应空速对CO转化率和乙烯选择性[选择性= $\text{[math]}$ ×100%]的影响如图2所示。随着反应空速的增加，乙烯的选择性先升高后降低的原因是。
7. （4）利用合成气制取低碳烯烃时，需使合成气吸附在催化剂表面的活性位点上。研究发现催化剂晶体的颗粒越小，催化效果越好，其理由是。
9. （5） Ga₂O₃是工业上利用合成气制低碳烯烃的催化剂，其晶体结构单元如图3所示(O^2-之间紧密堆积，Ga³⁺位于O^2-形成的空隙中且未画出)，其中O^2-半径为anm，晶体结构单元的高为bnm。已知阿伏加德罗常数的值为N_A ，则Ga₂O₃晶体的摩尔体积V_m=m³/mol。
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1. (2024·青浦模拟)
1. （1） Ⅰ.钙钛矿是一种含Ca、Ti、O的化合物，其晶胞结构如下图所示：
  Ti元素在周期表中的位置是。
3. （2）根据钙钛矿的晶胞结构，离Ca²⁺最近的O^2-个数为____。
5. （3） Ti³⁺易形成紫色配位化合物[Ti(H₂O)₆]Cl₃ ， 1mol该配合物中含有的共价键数目为____。
7. （4） Ⅱ.钙钛矿型太阳能电池常用CH₃NH₃PbI₃作为光敏层材料。C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为____。
9. （5）测定CH₃NH₃PbI₃中碳氮键键长，可以利用的仪器分析方法是____。
11. （6） Ⅲ.钙钛矿型材料还可用作氧离子传导的载体，利用钙钛矿型材料作电解质的新型NH₃—O₂固体燃料电池装置如下图所示：
  M电极为极(填“正”或“负”)，该电极反应方程式为。
13. （7）下列关于该燃料电池叙述不正确的是____。
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1. (2024高三下·浙江开学考) 碳、硅元素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
1. （1）基态硅原子核外电子排布式：。
3. （2）与碳的氢化物类似，硅元素的氢化物硅烷的通式为：Si_nH_2n+2。
  下列有关说法不正确的是____。
5. （3）硅酸盐是地壳中的主要成分。硅酸盐的最简单阴离子为 $\text{[math]}$ ，为硅氧四面体，结构如图1。 $\text{[math]}$ 在溶液中形成的分子形态脱水易形成凝胶状的固体物质—硅胶.硅胶继续脱水，形成了共用氧原子的硅氧四面体骨架—SiO₂(硅石)。联系相关信息，解释硅胶转变为硅石后，硬度变大的原因：。
7. （4）石墨与金属钾反应生成钾的石墨插层化合物KC_x： $\text{[math]}$ ， KC_x晶胞结构如图2（碳原子省略），如图3是晶胞沿y轴方向的投影。
  ①x=。
  ②若石墨层内的大π键可表示为 $\text{[math]}$ （上标表示电子总数，下标表示轨道数），则平均每个KC_x单元中的大π键可表示为（用具体的数据表示）。
  ③KC_x中，石墨层间，每个钾离子相距最近且等距的钾离子有个。
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1. (2023·重庆市模拟) 氮化钛晶体的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中N、N之间的最近距离为a pm，以晶胞边长为单位长度建立坐标系，原子A的坐标参数为（0，0，0），下列说法错误的是（）

A . 原子B的坐标参数为 $\text{[math]}$ B . 晶胞边长是 $\text{[math]}$ pm C . 该物质的化学式为TiN D . Ti的配位数为6

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1. (2024高二下·重庆市期中) 氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的配位数为12 B . 若 $\text{[math]}$ 位于晶胞的体心，则 $\text{[math]}$ 位于晶胞的面心 C . 每个 $\text{[math]}$ 位于距其最近且等距的 $\text{[math]}$ 构成的正四面体空隙中 D . 若晶胞参数为a nm，则晶体的密度是 $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·重庆市期中) 砷化镓是一种半导体化合物，可用于太阳能电池。一种砷化镓废料（主要成分为GaAs，含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质）中回收单质镓和砷的化合物的工艺流程如图所示。
已知：①“碱浸”时，GaAs中Ga以 $\text{[math]}$ 的形式进入溶液。
②离子完全沉淀时的pH： $\text{[math]}$ 为8， $\text{[math]}$ 为5.6。
1. （1）第一电离能比较：AsGa（填“＜”“＞”或“＝”，下同），原子半径比较：AsGa。
3. （2）下图为砷化镓晶胞，白球所代表原子的配位数是。已知：晶胞参数为apm，密度为 $\text{[math]}$ ，则阿伏加德罗常数 $\text{[math]}$ 可表示为（用含a、d的式子表示）。
5. （3） “碱浸”时，GaAs参加的离子方程式为。
7. （4） “调pH①”时，pH＝最合适；滤液②的溶质成分为（写化学式）。
9. （5）写出用情性电极电解制备镓单质的电极反应方程式：。
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1. (2024高二下·浙江期中) 铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，CuS是常见硫化物。请回答下列问题：
1. （1）基态铜原子的价层电子排布式。
3. （2） $\text{[math]}$ 能与多种物质形成配合物，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入氨水至过量，产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液，经结晶分离得到深蓝色晶体。
  ①深蓝色晶体化学式为。
  ②该实验条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的结合能力（填“＞”、“＝”或“＜”） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的结合能力。
  ③H—N—H键角大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＝”或“＜”），其原因是。
5. （3）已知：晶胞中硫离子的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心。晶胞的俯视图如图2所示。已知CuS晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ 。
  图1 图2
  ①CuS晶体中距离S最近的Cu数目为。
  ②CuS晶体的密度为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （列出计算式即可）。
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金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	2.2	2.1	2.6	4.6	6.24	7.1
完全沉淀（ $\text{[math]}$ ）的pH	3.2	3.4	4.3	6.6	8.24	9.1