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1. (2024高一下·邵东期中) 制备高纯硅的反应为SiCl₄＋2H₂ $\text{[math]}$ Si＋4HCl，下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是（）

A . 适当升高温度能加快反应速率 B . 减小H₂的压强对反应速率没有影响 C . 增大H₂的浓度能减缓反应速率 D . 及时移走Si固体，能增大反应速率

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1. (2024高一下·铜仁期中) 回答下列问题
1. （1）向某体积固定的密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。请回答：
  ①该密闭容器的体积为升；若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 内用 $\text{[math]}$ 表示反应速率 $\text{[math]}$ ；
  ②写出该反应的化学方程式：。
  ③能使该反应的速率增大的是。
  A．及时分离出C气体 B．适当升高温度
  C．充入He气增大压强　D．选择高效催化剂
  ④下列物质表示该反应的化学反应速率最快的是。
  A． $\text{[math]}$
  B． $\text{[math]}$
  C． $\text{[math]}$
3. （2）已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：
  化学键
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  断裂 $\text{[math]}$ 键吸收的能量 $\text{[math]}$
  415
  497
  745
  463
  已知 $\text{[math]}$ 的结构式分别为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中完全燃烧生成气态 $\text{[math]}$ 和气态水时放出 $\text{[math]}$ 热量。
5. （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢气燃料电池的工作原理示意图， $\text{[math]}$ 均为惰性电极。
  ①使用时，氢气从口通入(填“ $\text{[math]}$ ”或“B”)
  ② $\text{[math]}$ 极的电极反应为：。
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1. (2024高一下·铜仁期中) 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）

A . 食物放进冰箱里可以减缓食物变质速率 B . 面团加酵母粉后放在温度越高的地方发酵越快 C . 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料 D . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

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1. (2024高一下·南宁期中) 氮及其化合物的某转化过程如图所示。下列分析中，错误的是（）

A . 反应Ⅰ为化合反应，而反应Ⅱ为分解反应 B . 工业生产中原料气N₂可以通过分离液态空气获得 C . 在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成 D . 反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移

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1. (2024·宁波模拟) 室温下，将Na₂CO₃溶液与过量CaSO₄固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。
已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
下列说法不正确的是（）

A . 室温下，反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B . 随着反应的进行，溶液pH下降的原因是 $\text{[math]}$ 逆向移动 C . 0~600s内上层清液中存在： $\text{[math]}$ D . 反应过程中，溶液中始终存在： $\text{[math]}$

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1. (2024·宁波模拟) 邻二醇在酸的作用下能转化为酮(或醛)，反应的分步机理和协同机理如下：
已知：
①当碳原子上连有推电子基团时，有利于碳正离子(通常指的是价层只有6个电子的碳阳离子，是活性中间体)的稳定。
②2，3-二甲基-2，3-丁二醇与酸反应，对应的中间体和生成物相对能量(kJ/mol)如下：

过渡态1
过渡态2
生成物
分步机理
0.00
30.1
38.3
-82.3
协同机理
0.00
44.0
-
-82.3
③当碳正离子的相邻碳上有两个不同芳基时，迁移的相对速率与芳基的关系如下表：
芳基
相对速率
0.7
1
500
下列说法不正确的是（）

A . 酸性条件下，2，3-二甲基-2，3-丁二醇转化为主要以分步机理进行 B . 上述转化过程中酸可提高反应速率，但不影响平衡产率 C . 乙二醇在酸性条件下只能通过协同机理生成醛，原因是碳正离子中间体不稳定 D . 在酸的作用下，产物主要形式为

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1. (2024·丽水模拟) 工业上将 $\text{[math]}$ 转化为甲酸 $\text{[math]}$ ，为实现碳中和添砖加瓦。
1. （1）用以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料，在催化电极表面制备甲酸和甲酸盐的工作原理如图1所示。请写出电解过程中 $\text{[math]}$ 参与反应的电极反应式。
  图1
3. （2） $\text{[math]}$ 时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ，实验测得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其他条件不变，升高温度至 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ，则该反应正逆方向的活化能大小 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“大于”、“等于”或“小于”），理由是。
5. （3）在某恒温密封容器中加入 $\text{[math]}$ 水溶液至充满容器，只发生反应II和Ш，若 $\text{[math]}$ 的分解产物都完全溶于水，加入盐酸对反应II起催化作用，对反应II无催化作用。
  反应II： $\text{[math]}$
  反应Ш： $\text{[math]}$
  反应过程中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度随反应时间的变化关系如下表所示：其中反应至 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 达到过程中的最大值。
  浓度
  时间
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  0
  0
  0
  $\text{[math]}$
  0.22
  0.02
  $\text{[math]}$
  0.70
  0.16
  $\text{[math]}$
  0.35
  0.58
  $\text{[math]}$
  0.20
  0.76
  图2
  2 计算该温度下反应II的平衡常数。
  ②图2为不加盐酸时 $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化图，若其它条件不变，反应起始时溶液中含有盐酸，在图2中画出 $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化。
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1. (2024·丽水模拟) 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究温度对 $\text{[math]}$ 化学平衡的影响		①浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深 ②浸泡在冷水中的烧瓶内红棕色变浅	①升高温度， $\text{[math]}$ 的浓度增大，平衡逆向移动； ②降低温度， $\text{[math]}$ 的浓度减小，平衡正向移动
B	验证 $\text{[math]}$ 的水解程度比 $\text{[math]}$ 大		$\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 的水解程度比 $\text{[math]}$ 大
C	检验 $\text{[math]}$ 有碳碳双键		溴水褪色	$\text{[math]}$ 有碳碳双键
D	探究 $\text{[math]}$ 的性质		圆底烧瓶中形成喷泉，溶液显红色	氨气极易溶于水，氨水显碱性

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·丽水模拟) 甲酸（ $\text{[math]}$ 可在纳米级 $\text{[math]}$ 表面分解为活性 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，经下列历程实现 $\text{[math]}$ 的催化还原。已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是（）

A . 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B . 在整个历程中，每 $\text{[math]}$ 可还原 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 分解时，断裂的共价键只有极性键 D . 反应历程中生成的 $\text{[math]}$ 可调节体系 $\text{[math]}$ ，有增强 $\text{[math]}$ 氧化性的作用

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1. (2024·浙江模拟) 利用工业废气实现双减最有希望开展大规模应用的是 $\text{[math]}$ 加氢生成甲醇的反应。298K、100kPa条件下该反应焓变和熵变的数据如下，假设反应 $\text{[math]}$ 不随温度的改变而变化。
I $\text{[math]}$
1. （1）该反应在自发（填“低温”或“任意条件”或“高温”）
3. （2）在使用催化剂时，该反应由两个基元反应组成，写出决速步骤基元反应方程式。
5. （3）给出温度 $\text{[math]}$ 、总压 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 时，不同催化剂组成对 $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ 代表单位质量的催化剂在单位时间处理原料气的质量，体现出催化剂的处理能力]、甲醇选择性及副产物 $\text{[math]}$ 选择性的影响如下表：
  
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 选择性（%）
  CO选择性（%）
  催化剂1
  78
  40
  60
  催化剂2
  88
  100
  0
  催化剂3
  138
  91
  9
  在实际生产过程中选择催化剂2、3组均可，请说明工业生产中应选择第2组催化剂最主要的原因，选择催化剂3的最主要的原因。
7. （4） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 不同比例对 $\text{[math]}$ 转化率和甲醇产率的影响如下图所示，在图中画出副产物 $\text{[math]}$ 产率曲线（在图中标出与虚线的坐标）。
9. （5）温度在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成甲醇的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，在恒容容器中按照 $\text{[math]}$ 投料，若只发生反应Ⅰ，计算此时 $\text{[math]}$ 的平衡转化率。
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化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
断裂 $\text{[math]}$ 键吸收的能量 $\text{[math]}$	415	497	745	463

		过渡态1	过渡态2	生成物
分步机理	0.00	30.1	38.3	-82.3
协同机理	0.00	44.0	-	-82.3

浓度时间	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
0	0	0
$\text{[math]}$	0.22	0.02
$\text{[math]}$	0.70	0.16
$\text{[math]}$	0.35	0.58
$\text{[math]}$	0.20	0.76

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 选择性（%）	CO选择性（%）
催化剂1	78	40	60
催化剂2	88	100	0
催化剂3	138	91	9

芳基
相对速率	0.7	1	500